2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测35.doc
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4、分钟100分)一、选择题(本题包括9小题,每小题6分,共54分)1.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【解析】选B。未指明正、逆速率,故A错误;容器的体积不变,反应过程中气体的总物质的量增大,总压强增大,故总压强不变时,说明达到平衡了,故B正确;反应过程中,
5、氨气和二氧化碳的物质的量之比始终保持21,故混合气体的平均摩尔质量始终保持不变,故C错误;氨气和二氧化碳的物质的量之比始终保持21,氨气的体积分数为2/3,始终保持不变,故D错误。【延伸探究】若将“NH2COONH4(s)”改为“NH2COONH4(g)”,哪些选项符合题意?提示:B、C、D项均符合题意。容器的体积不变,反应过程中气体的总物质的量增大,总压强增大,故总压强不变时,说明达到平衡,故B正确;反应过程中气体的总质量不变,气体的总物质的量增大,故混合气体的平均摩尔质量减小,故平均摩尔质量保持不变时,说明达到平衡,故C正确;反应过程中氨气和二氧化碳增多,NH2COONH4(g)减小,氨气
6、的体积分数增大,故氨气的体积分数不变时,反应达到平衡,故D正确。2.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示。(1)根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为_,反应达到平衡时c(H2)=_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减少的速率和CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零【解析】(1)由图可知10 min时反应达到平衡,所以v(CO)=0.003 molL-1min-1,反应时转化的浓度之比=化
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