2018届高考化学第一轮复习课时规范训练20.doc
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4、发生析氢腐蚀C钢铁制品腐蚀时正极反应为O22H2O4e=4OHD在金属物件表面涂上机油,可防止金属生锈,从而使金属保持光泽解析:选A。要保护的金属物件应与外接电源的负极相连作阴极。2关于如图装置说法正确的是()A装置中电子移动的途径是:负极FeM溶液石墨正极B若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClOC若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁D若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀解析:选B。装置中电子移动的途径是:负极Fe电极,然后是溶液中的阴离子在阳极(石墨)放电电源的正极,A错误;若M为NaCl溶液,通电一段时间后,阳极产生Cl2,溶液中的NaOH与
5、阳极产生的Cl2发生反应生成NaCl和NaClO,所以溶液中可能有NaClO,B正确;若M为FeCl2溶液,在阳极,溶液中的Fe2失去电子变为Fe3,所以不可能实现石墨上镀铁,C错误;若M是海水,该装置是电解池,是通过外加电流的阴极保护法使铁不被腐蚀,不是通过“牺牲阳极的阴极保护法”,D错误。3下面有关电化学的图示,完全正确的是()解析:选D。在CuZn原电池中,由于金属活动性:ZnCu,所以Zn作负极,Cu作正极,在正极上发生还原反应生成H2,A错误;粗铜精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,电极连接不正确,B错误;在Fe片上镀锌时,Fe作阴极,Zn作阳极,电极连接不正确,C错误;电解饱和NaCl
6、溶液时,阳极发生反应:2Cl2e=Cl2,Cl2有强氧化性,与KI发生反应:Cl22KI=2KClI2,I2使淀粉溶液变为蓝色,阴极发生反应:2H2e=H2,由于氢气的密度比空气密度小,所以用向下排空气的方法收集,D正确。4用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中正确的是()AX为直流电源的正极,Y为直流电源的负极B阳极区pH减小C图中的baD阴极的电极反应为HSO2eH2O=SO3H和SO2eH2O=SO2H解析:选B。由图可知,亚硫酸氢根离子向Pt()极移动,则
7、Pt()是阳极,则Y是电源的正极,X是电源的负极,A错误;阳极发生氧化反应,则HSO、SO失去电子生成SO和H,阳极区H浓度增大,pH减小,B正确;根据以上分析,阳极区HSO失去电子生成SO和H,则图中出来的硫酸的质量分数大于加入的硫酸的质量分数,所以ba,C错误;阴极发生还原反应,氢离子得到电子生成氢气,D错误。5电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染,将NO降解成N2的电解装置如图所示。下列说法正确的是()A电源的正极为bB电解时H从膜右侧迁移到膜左侧CAgPt电极反应为:2H2O4e=4HO2D若转移的电子数为1.2041024,生成N2 5.6 g解析:选D。a为正极,b为负极,电极反应式
8、为:阴极:2NO10e12H=N26H2O阳极:5H2O10e=O210H,H从左侧移向右侧,若转移2 mol e,则生成N2 0.2 mol其质量为28 gmol10.2 mol5.6 g。6将H2S通入FeCl3溶液中,过滤后将反应液加入电解槽中电解(如图所示),电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是()A过滤得到的沉淀可能是FeS和SB若有0.20 mol电子转移,一定能得到2.24 L氢气C可以用Fe与外接电源的a极相连D与a极相连的电极反应为Fe2e=Fe3解析:选D。H2S与FeCl3反应生成S、盐酸和氯化亚铁,A错误;没有
9、给出氢气所处的条件,不能求氢气的体积,B错误;根据右边生成氢气知b是负极,a是正极,若铁作阳极,被溶解,C错误。7一定条件下,利用如图所示装置可实现有机物苯(C6H6)到环己烷(C6H12)的转化。下列叙述错误的是()A导线中电子移动方向为DAB生成目标产物的电极反应式为C6H66H6e=C6H12C装置图右侧导出的气体是氧气D上述过程中电能转化为化学能解析:选A。根据题图可知,左侧发生苯转化为环己烷的反应,电极反应式为:C6H66H6e=C6H12,B项正确;左侧电极D上发生还原反应,电极D为阴极,则A为电源负极,导线中电子移动方向为电源负极A电解池阴极D,A项错误;右侧电极E上发生氧化反应
10、:2H2O4e=O24H,导出的气体为氧气,C项正确;题中装置为电解池,电能转化为化学能,D项正确。8假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是()A当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中作电源B当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生C当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为;D当K闭合后,A、B装置中pH变大,C、D装置中pH不变解析:选A。当K闭合时,B装置构成原电池,在电路中作电源,整个电路中电子的流动方向为;B装置中消耗H,pH变大,A装置中相当于电解饱和食盐水,pH变大;C装置中相当于在银上镀铜,pH不变;D装置中相当
11、于铜的电解精炼,pH不变。9图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小,Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小,后增大D溶液中的SO向Cu电极定向移动解析:选A。紫红色斑即MnO向d端扩散,根据阴离子向阳极移动的原理,可知d端为阳极,即b为正极,a为负极,c为阴极,NaCl溶液中H放电,产生OH,c点附近会变红色,A正确;电解硫酸铜溶液时,Pt为阳极,溶液中的OH放电:4OH4e=O22H2O,Cu为阴极,溶液中的Cu2得电子,生成铜,总反应式为2CuSO42
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