高三化学跟踪复习检测题24.doc
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4、存在c(HN)c(OH-)-c(H+)【解析】选B。由MNM+N-可看出MN是强电解质,A正确;从反应过程可以看出,N-与水电离出来的H+结合为弱电解质HN,因此溶液中c(OH-)c(H+),C正确;根据质子守恒可知D项正确;N-结合H+的能力不一定比OH-强,例如HC、F-等结合H+的能力都没有OH-强,故B错。2.(2015莆田模拟)已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四种离子,下列说法不正确的是()A.若溶液中c(N)c(Cl-),则该溶液一定显中性B.若溶液中c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC.若溶液中c(Cl-)c(N)c(H
5、+)c(OH-),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl【解析】选D。A项,若溶液中c(N)c(Cl-),由电荷守恒知c(OH-)c(H+),则该溶液一定显中性;B项,溶液呈碱性,溶质只能是NH4Cl和NH3H2O;C项,溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl,但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl,则c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-), D项错误。【加固训练】关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是(
6、)A.c(N):B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液:c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【解析】选B。A项氯化铵为强电解质,完全电离后产生大量的N,氨水为弱电解质只有少量的N产生,说法正确;B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离,由于盐酸完全电离,氨水不完全电离,因此氨水对水的电离抑制程度小,水电离出的c(H+)大,不正确;盐酸和氨水等体积混合后恰好完全反应,但因生成的盐为强酸弱碱盐,溶液显酸性,C项正确;D项和等体积混合,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),根据电荷守恒,则c(N)+c(H+)c(OH-)+
7、c(Cl-),因此c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。3.下面是两组酸碱中和滴定的图象。第一组:25时,取浓度为0.100 0 molL-1的醋酸溶液20.00 mL,用0.100 0 molL-1NaOH溶液进行滴定;第二组:25时,取浓度为0.100 0 molL-1的氨水溶液20.00 mL,用0.100 0 molL-1盐酸进行中和滴定,两组滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线:滴加溶液到10.00 mL时,c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.曲线:滴加溶液到20.00 mL时,c(Cl-)c(N)c(OH-)c
8、(H+)C.曲线:滴加溶液到10.0020.00 mL时,存在c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.曲线:滴加溶液到10.00 mL时,c(CH3COO-)-c(CH3COOH)2c(H+)-2c(OH-)【解析】选D。曲线显示pH降低,为氨水中滴加盐酸;曲线显示pH升高,为醋酸中滴加NaOH。A项,曲线滴加溶液到10.00 mL时,溶液显碱性,c(OH-)c(H+),错误;B项,不遵循电荷守恒,错误;C项,曲线为醋酸中滴加NaOH,错误;D项,滴加溶液到10.00 mL时,溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)和
9、物料守恒:2c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)可得,c(CH3COO-)-c(CH3COOH)2c(H+)-2c(OH-),正确。【方法规律】离子浓度大小比较思路4.(2015石家庄模拟)25时,体积为1 L浓度为0.15 molL-1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况),温度恢复到25。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是()A.反应过程中CO2过量,溶液的pH7B.水的离子积常数Kwc(C)c(HC)c(OH-)c(H+)【解析】选C。根据化学方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O计算,CO2过量,但可以继续与Na2CO3反应生成NaHCO
10、3,计算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量都是0.05 mol。溶液的pH7,A错;温度不变,Kw不变,B错;n(Na+)0.15 molL-11 L 0.15 mol,nC(碳)n(CO2)2.24 L22.4 Lmol-10.1 mol,故反应后的溶液中有2c(Na+)3c(H2CO3)+c(HC)+c(C)(等号右侧是碳元素守恒),C正确;溶液中c(HC)c(C),D错。5.(2014四川高考)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1NaHCO3溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-
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