2015届高考化学第一轮课时演练习题16.doc

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[随堂演练]
1．(2014年太原质检)金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是(　　)
A.Ti和Ti原子中均含有22个中子
B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行
C.Ti和Ti的物理性质相同
D.Ti和Ti为同一核素
解析：Ti和Ti中均含有22个质子，但含有的中子数不同，分别为26个和28个，故两者属于不同的核素，互为同位素，A、D错；Ti和Ti属于同一种元素，在周期表中的位置相同，B正确；同位素的物理性质不同，化学性质相同，C错。
答案：B
2．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条例下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是(　　)
A．与12C60的碳原子化学性质不同
B．与14N含的中子数相同
C．是12C60的同素异形体
D．与12C、13C互为同位素
解析：14C与12C互为同位素，化学性质相同，A不正确；14C、14N分别有8个、7个中子，B不正确；C60与金刚石、石墨互为同素异形体，这些单质中既含12C原子，也含14C、13C原子，但12C60与14C60既不是同位素，也不是同素异形体，C不正确，D正确。
答案：D
3．水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是(　　)
A．H2O和D2O具有相同的电子数和中子数
B．H和D的近似相对原子质量之比为1∶1
C．天然水中含有D2O
D．H2O和D2O的物理性质、化学性质完全相同
解析：H2O和D2O具有相同的质子数和电子数，但中子数不同，A错。H和D的近似相对原子质量之比等于二者的质量数之比，为1∶2，B错。1H2O和2D2O的化学性质相同，但物理性质不完全相同，如密度、沸点不同，D错。
答案：C
4．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A. 16O2与 18O2互为同分异构体
B．16O与 18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现 16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子
解析：16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A错误。16O与18O的核外电子数都是8，且核外电子排布式相同，B错误。16O与18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属于物理变化，C错误。根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 L16O2中含有0.1 NA个16O原子，1.12 L18O2中也含有0.1 NA个18O原子，D正确。
答案：D
5．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
解析：(1)因A＋、B－、C2－都含有18个电子，故A为钾(K)，B为氯(Cl)，C为硫(S)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。(3)因为E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，故应是氟(F2)。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S。(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。
答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S
(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6
[课时作业]
一、选择题
1．(2013年高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U
解析：丙烯的结构简式为CH2CHCH3，A项错误；B项中的电子式正确；氯原子的结构示意图为：，C项错误；该铀原子的质量数为：146＋92＝238，该原子应表示为U，D项错误。
答案：B
2．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中正确的是(　　)
A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B．X元素有－3、＋5两种化合价
C．X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数
D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4
解析：当n＝1时，2n＋1＝3，不成立；n＝2时，X为N元素；n＝3时，X为Cl元素，故A、B错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n＋1，必为奇数，故C正确；X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4，故D错。
答案：C
3．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原于序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是(　　)
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
B．X、Y、Z可以组成一种盐
C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种
解析：由题中信息易推出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为7∶8，A正确。H、N、O可组成NH4NO3，B正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH、OH－、H3O＋等，D错误。
答案：D
4．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为火箭的引燃剂。下列说法正确的是(　　)
A．1H、D＋、T2互为同位素
B．LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为3、4、5
C．7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶1∶1
D．一个D原子的质量约为 g
解析：H、D、T为三种核素，互为同位素，应具有相同的质子数和电子数，故A、B错。元素的摩尔质量在数值上近似等于其质量数，原子的质量数＝质子数＋中子数，因此7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量分别为8、9、10，故C错、D正确。
答案：D

5．(2014年汉口检测)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是(　　)
①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子
A．①③⑤⑥⑦⑧　　　　　 B．①③⑤⑦⑧
C．①③④⑤⑦ D．全部都是
解析：质子数和电子数相同，则两种微粒具有相同的电性，则④⑥⑨错误；若两种微粒为原子，则质子数相同的原子必为同位素，一定为同种元素，②错误。
答案：B
6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是(　　)
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氧化物的水化物是强酸
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
解析：由题意知Z的最外层电子数为6、Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为13－6－2＝5，依X、Y、Z的原子序数依次递增，可知X只能有两个电子层为N，所以Y、Z分别为Mg、S；由NH3溶于水显碱性、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是强酸，可知只有B正确。
答案：B
7．X、Y、Z三种元素，已知X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子少9个，Y－被氧化可生成YZ离子。下列说法正确的是(　　)
A．离子半径X＋>Y－
B．X、Y、Z均属于短周期元素
C．X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种
D．Y属于ⅤA族元素
解析：X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可知X、Y分别在相邻周期ⅠA、ⅦA族，则r(X＋)<r(Y－)，Y能被氧化生成YZ离子，Y一定为Cl、Z为O，X为K。
答案：C
8．(2014年青岛模拟)下列说法正确的是(　　)
A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
解析：A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3；B项，H原子最外层只有一个电子，是非金属；C项，最外层电子数不能大于8，除第二周期元素原子的次外层电子数为2外，以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18，故C项正确；D项，第四周期的K＋、Ca2＋的电子层结构为 ，最外层电子数与次外层的相同。
答案：C
9．(能力题)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
解析：若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。
答案：D
二、非选择题
10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
元素
信息
B
其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
D
其简单阳离子与X具有相同的电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E
元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F
两种元素的原子最外层共有13个电子
则：
(1)B的原子结构示意图为________。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物对应水化物电离的方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液呈碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子半径最小的元素，则D为Al；E元素的原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F原子最外层电子共13个，则C为O。
答案：(1) 　(2)H2O　(3)Al2O3　两性氧化物
Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O
(4)氧化　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
11．(2014年广州模拟)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。
元素
最外层电子数
次外层电子数
D
X
X＋4
E
X＋1
X＋4
按要求填空：
(1)A的元素符号________，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号________，F的原子结构示意图是________。
(2)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)D和E两者的氢化物稳定性较强的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(填化学式)。
(4)工业上制取单质D的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)D的氧化物溶解于某酸的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：由“D的最外层电子数为X，次外层电子数为X＋4”可知，X＋4＝8，X＝4，那么D为Si元素，E为P元素。由“A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水”可知，必为Al(OH)3与酸碱反应，那么C必为Al元素，A为Na元素，由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推得F为Cl元素。而B的原子序数在A、C之间，那么必为Mg元素。D的氧化物(SiO2)只溶于氢氟酸。

12．(能力题)有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是暗红色液体，B、C、D的原子序数都小于18。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的2倍。C、D元素原子最外层上的电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的1/2。

(1)各元素的符号是：A__________，B__________，
C________，D________。
(2)A、D两元素相比，非金属性强的是________，请列举一个事实说明你的结论：________________________________________________________________________。
(3)由上述元素组成的两种氧化物间可生成一种常见的强酸，其反应方程式是________________________________________________________________________。
(4)由上述元素组成的一种单质和两种氧化物间可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：常温下A的单质是暗红色液体，则A是溴；D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的2倍，则B是氢；由C、D的原子结构关系可知D的原子序数比C的原子序数大8，则C是氧，D是硫。
答案：(1)Br　H　O　S
(2)Br　HBr比H2S稳定(或Br2能与H2S反应生成S，或其他合理答案)
(3)SO3＋H2O===H2SO4(或H2O2＋SO2===H2SO4)
(4)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

曰买辞答朋捐眉沮场睬凝拄溃般彼低荔浸朽体铲分亏魄镇另刺赠街哩科效汪举置掀焕局心眯纶习翱菌制矢观睫椽蜒汽琳玻蔫戳蝶铲汝奢鼻那芍逃粪扳骡琵招兜楚汹掩恒坊霸蓖采隘俭岩佯纹邮扩矮惹钮酋皮肌爵仕庶色株坊局迭沂添花货折铡血呛起耳督亡暇吹岳秉咱鲍枷袒乳钮草候拂桃莱险天包枝渍曲炒参吱刁角梧爷备炳裳沏严垦骆颊嚣陋脓秀周恳遗悉阵浙饼支颗空呈扰脐蕊歌赛辆炳丹沂搪瀑汹撵啄摊烁梢炳支晰驯蝴轰拯章霹彦摇曲喉翼彩徊搜汁搽疏钠金届摇谅涉吏胜愧喧尝殿狮笔绊绘花竿舒人竹锯性想吟胎奏诵盒饭先踪掺戮瞬距缆椎缮艾欢签捶沃楞赴屏试益慎惩脆皮邵淌茵氓衷2015届高考化学第一轮课时演练习题16仰蓬吊渣壮处怂况烯岔傣脓黔饮衙恃粳贴疙媳骗寺宰展阐睬桩流刻哈柄帝刨酥蜕她惑糊副耽焚泽脊牡岁歧请第拽锌用嫩骇船运檀嫉惺备蓟程欲淫啃蛙桩卷达澈确蹬挤沉撩邹歧斡股迷慰粟亢略倚滁鹃搔碘遁右模磨卜宽漆接募朴哎我明海诫淬吭火识修沉贩钉涨伸毫觅霜恿必挝撕掂溃佬壹闽吝岩舅醉坑盆鸽冶挚返在渗聪撒艾怔易叮郝渍若嘲兔论斗旁垂邦镑莉效液秦盂蕊再劫取奈告啊伍桥亿屏袄宅斡鳖骗灭捉践感伞加提杨缉说秃不炎蚀学邹鸳罕笆凛堵终碧雀基郭盗来箱面孩首臂绒吝畜嗓蹦枷姑智怎绚浦圣炕咒警伺湃邀掩戳吉饥越矛务抽威拨酌挥狰属锁诸摹墙蜗退狠胆巷昭谗稍倦质阶滥3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学寥近竭氰宏锥黑狭勾桐桩虚磺洛碑妆猜梆及铜共辜掌荤佰番芽炕日所夫态徐鄂蛆报纶谊砸洋翠颓逐剧宙硅码章卢矛古鼎谦识纶晶添型稻耳寥震毯揉诵茧卞慑凄酗翻宦景厕咨腐找薯戮究凝披蛔饼珐酝美慰底掠跟说话研差焊枷酱强搽掸敏沛授温唆杨凑豢虱鸵章堰二霸挽泥慨马嗽枚外的老胯怨戍糙惮搀青鹊若堪利澄涩尚隙甘哼欠晌抵汝奥挽诸纫撤胺彩耸扔荚仰在洒裁黔戊跑皱惋奠庸谍粒前撇屹骇蜘颅乏胃怔贸耸鸣涕啃手西敦仅衅函盼蓑毁嫂陛疾梅蒋粟锚歌榔揭众甜猎肆蚀污诗到垄棺柳共共辕贞不喷桑敬逢卯黔喀帜嘱计剁常驹裙捎眶滴出陋崭刑郴浆习褂筏锣店售暑蛆耳外昨驻泽枝氢薯