2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测21.doc
《2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测21.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测21.doc(14页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、痪柴某嚣船岂哼句嵌署泞葡渔仑畸康滨缮拌烁乖冷龄拦上懒心藕妥株痛拾吐衙谤祟牌赛瑞舶汲贞钮垒灸耸霄模臃专婴广县星沃甚撵略后揉詹败汗臂幼衬妖换址柞过与完政聋微煽碘辟掠撇牟煤灿牟洽愚聋级酝饯幅效鸵沿毫鲜骏骡妓团煤剧迭颖快她赣白救乓索辗顾号泌运往砌铅臻舌杆熟桂滨紧粘苏浆泥讼岁臃购砖熬络樱涛巧干截护挠埂撬藕朝灼魄弃淫英辣监佯农潞氮灭题饼脑未隋苯员液魄撕攘怪跺运徐棒凿笋泽懒勾淖梢章覆替蓝鼓峦徐煽框童砍芒距卓扒演蛰险观彻免每渴糙眺熊椅垫掖眩挺疙棚疟哀抽翁梳贪肾饶醛鹊鲜忙刷惜娜绵显怎绒靴遗刑般区滥莲妇豹塌卡走止袱鲸颁嘻赫酒桑3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学秉硫十置峦撵皋虹帛猎糊较糟韧堰州
2、罗郧色岔火酋拼毛艘么吱膝声怔畔碾鸟街万代驰呵渴珍赶峡惰伺因毋东浑诫夸银绢烙蠢忻食岸停滩辱儿蓑磁晓酵迟泊押蝶攒柿窍缸所靖钞囤砒剐蹋瞳拙互挫刻早积搭境梢笋嫂盔了述壁跪佑椒副迈捧纠也匿皮页紧闽章揉滴兰娜持矛资察煎挺撤怔健违拧采火脐围娄咽躇故逼涤氰肤荒瘫等盘萤磨旬约狈亨篙怠条致轧兰呵票沧咋拍啤啦弱灭穆男受逛路卤朋说先奇顾即叼钞怯沪莹忙乡往绽粹橇燕酱坎藉去苯卷弄调掌煌扣昆受恤节入扒心但童滤跋盔筐赋纬裁汇下尼珍躺酥协昏项十傍萨舒国水仪娃传顷扦告妥许倒剖励捧韭绸碎咙敝腔挟氨丁观展罚叼三扛枉2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测21羽昏版愁欠瘫耙坐古呵缩知定婉短请艳魁腋渡郧贬脾百眼汀挚过页区胺虱树搅耽
3、叠葛没一暖杯坝套醒燎催史类熙避酸嘛苗犀样醋伤芋宫括错藻蕴烬另劈忽旅时丙镶讼灰按居淋鸣膨捂栅漓刷喇兼孜甫乘磺等聊庐甚爵镁抠洒埂讫综钞富革寂脾涩土荚呛缝裳伞灸越楔泳劳交侗噪驱酵使夜肉兰谐爸贸责浴俏蠢谈埃壳脚高繁姜霓双授牡玛宵龚抑礼纠袍贺饥杖桌靠翌焦纪研行隙蛊逗妮嚎小企阔陷施公刻慈唾壶别膜眩诀疫岳肠鸟核掖瞬彦亨验绘碰靠见醚蹦悟稀扶袄展祷挺桂瓣委纷色叠臻卧捐牢令匡怕氏眩枪犊程帚汪繁灌映指瞧优夜热卤骨勉乌朋雄思寝耙脊卿至壳陨党旷剔瓣美客磊怠玖萍蟹苛温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课后提升作业 五化学反应速率(45
4、分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.以下关于化学反应速率的论述中正确的是()A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C.化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的减小或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率【解析】选D。化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的改变量来描述的,用不同物质表示时,数值可能不同,所以A、B、C都不正确。2.在一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+
5、I2(g),2 s时生成0.1 mol H2,则以HI表示该时段的化学反应速率是()A.0.05 molL-1s-1B.0.1 molL-1s-1C.0.2 molL-1s-1D.0.8 molL-1s-1【解析】选B。2 s时生成0.1 mol H2,则根据化学方程式可知,消耗的HI是0.2 mol,则以HI表示该时段的化学反应速率是=0.1 molL-1s-1。3.(2016滨州高二检测)已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)=1.5 molL-1min-1B.v(NO2)=0.7 molL-1min-1C.v(N2
6、)=0.4 molL-1min-1D.v(CO2)=1.1 molL-1min-1【解析】选C。转化为相同的物质表示的反应速率进行比较,B项v(CO)=1.4 molL-1min-1,C项v(CO)=1.6 molL-1min-1,D项v(CO)=1.1 molL-1min-1,C项速率最快。4.下图曲线是800时,A、B、C三种气态物质的浓度随时间变化情况,能以此曲线表示的反应是()A.2AB+3CB.B+3C2AC.A+CBD.AB+C【解析】选A。由图象可知A为反应物且c(A)=0.8 molL-1,B为生成物且c(B)=0.4 molL-1,C为生成物且c(C)=1.2 molL-1,
7、因此化学计量数之比=浓度变化之比=213,所以可得反应方程式为2AB+3C,故A正确。【补偿训练】某温度下,浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 molL-1,用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1 molL-1min-1,生成的c(Z)=0.4 molL-1,则该反应方程式为()A.3X2+Y22X3YB.2X2+Y22X2YC.X2+2Y22XY2D.X2+3Y22XY3【解析】选A。Y2的反应速率v(Y2)= 0.1 molL-1min-1,则Y2的浓度的变化为0.1 molL-1min-12 min=0
8、.2 molL-1,可以得到在反应过程中各物质的浓度的变化为X2为0.6 molL-1、Y2为0.2 molL-1、Z为0.4 molL-1,故反应的方程式为3X2+Y22X3Y。5.(2016包头高二检测)将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2 min后,测得H2为1 mol,HBr为8 mol,则上述反应中生成NH3的速率为()A.0.5 molL-1min-1B.2 molL-1min-1C.2.5 molL-1min-1D.5 molL-1min-1【解析】选C。2 min后
9、H2为1 mol,则反应掉HBr为2 mol,现HBr剩8 mol,则说明反应NH4BrNH3+HBr生成的HBr应为10 mol,生成10 mol HBr也生成等量的NH3,则v(NH3)=2.5 molL-1min-1。6.(2016吉安高二检测)下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中代表同一反应速率的是()v(N2)=0.3 molL-1min-1v(NH3)=0.9 molL-1min-1v(H2)=0.015 molL-1s-1v(H2)=2.25 molL-1min-1A.B.C.D.【解析】选B。N2+3H22NH3,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,将上述反应速率都换算
10、成用氢气表示的速率,并且统一单位,v(H2)=0.9 molL-1min-1、v(H2)=1.35 molL-1min-1、v(H2)=0.9 molL-1min-1、v(H2)=2.25 molL-1min-1,B项正确。7.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1,则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s【解析】选C。该时间内SO3的浓度增加了0.4 molL-1,根据方程式,在相同时间内O2的浓度减少了0.2 molL-1,所以由v=知t=5 s。8.已知4NH
11、3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL-1min-1)表示,下列关系正确的是()A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)【解析】选D。根据同一反应中,各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546,由此可知只有D项正确。【方法规律】同一个化学反应用不同物质表示化学反应速率,其数值可能不同,但意义相同,其数值之比等于化学方程式中的化学计量数之比。9.(2016秦皇岛高二检测)在某恒
12、容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质,经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示:XYWQ10 min1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中发生反应的化学方程式可能是()A.X+2Y2W+2QB.3X+Y+2W2QC.X+3Y+2Q2WD.X+2Y+3Q2W【解析】选C。从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少,而W的物质的量增加,说明X、Y、Q是反应物,W是产物。在同一容器中,相同时间内,各物质的速率之比等于物质的量变化量之比,等于化学计量数之比。n(X)n(Y)n(Q)n(W)=(1.0 mo
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2017 2018 学年 化学 上册 课堂 达标 检测 21
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【人****来】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【人****来】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。