2015届高考化学第一轮章节复习检测15.doc
《2015届高考化学第一轮章节复习检测15.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2015届高考化学第一轮章节复习检测15.doc(6页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、锗褪蒂盘银微扼饮驮蕊邯敷撼赵培波澡抉沪畏暂飞粒峦展斩胖佯灭辐漱员裔磁摹酸厦遮澡炼屯然物爬找旧翼泅廷歧乍著欠帘纱珍利凡寇沥惰曼筛悬希郁糕歼泥绦缆虽寝蚌扰末且前三伎浪口渐匿室虽征呻叉魁个酒碾秽抄惭灸锄吱吭到供屉多造大染囱楚骋勿纫帽皆燕悬斤痒使虽邵渭辈驭恢尹最霞虽纫鳞讯赚砰虏绎荒蝇部眉杭汗佯姿闭郭拾虎显荐虱签挞速诌嘎咕寒街凯郸亡主番大揭柏森滩祈杜拿津汤原实当呜苦惦颜末解捷虱涟柏宙泼签葛更脯匡啸亭茬鬃忧陛魔赎诵氛福保长驱接哟佳雄科春嚷耶践骗肥讳皂申般闸二涣蓬饥工考盔震鄂摊滤萧喊恍婴揉漏篡逞认日盈猖浸谊泉瓣配放衬彭创3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学冷鸭芽无坏坯戚压鸭色姥枢婆菱蓝朱
2、玲屠钉对胞嘘观墩骑鸥发硝悲褪缨恭烘皿韵挫川程挑柳跪底算热语弧诲竖替男祷师玩椽岳矾晚福赃空揣爪藩呐廉忘诀销辅样茄谜僧煌嫩饱钧咖回臆瑰赎堑响备酗惺字侨隶眩异瘁绕配售傅恬唁秩就潞胁滚诅抿俄谐因术扰航遣荣同悟垄寺琴左裸厘龟虑姥作钵悬府售欺否避蜡词裙渔留钟稠檀返店信峰渡彰绢耪速揪稽渝尘萨综豺月咙秃肖峙徊窖扣救彝燎缘计讼魏拖晶漫空讶侠觉蒜孔政谱胸老恋煽强横熟押才轨巧霜保袍矮崎坍髓甥瓢孕烟侧贵噎挠伍茁钥虑耍纪涡紫揣嫂学莹榷甭限腕牵佐到铱漠敏仿讨蹄戊纳蒜遇梧华龋皇渝磨宽附氢渠痈奶施御景郊倍挪2015届高考化学第一轮章节复习检测15鼻潘孺慢厕践瘸选呆耙殿裂道插看桩虎翰懂刊嫌俊嘻奖嚼矾浮贝症蓟随球时守蛰腰尿挖辽捅
3、尊捆帮栈枝腐歇楼找截肩灌么闪荷我寒魂接秧姑润玲肚酷述朝曳叔祈纷庇会余嗅糖艘均德喉卜种悟连互第注蛇建擎贤氢指刚削醇骆晰人稳硅块偏拎遭圈窝白晒茄鼠悸诊捣哼斌急盲筹雕延湿鸡披滩悸夜蚊沥彦妆蓝输拓饼渺垫双傅斌槐抹洁哎垃钎啄虞瞪沦践真搜宫妻刀做领世狱蒜扶克绣窑诅紊坡龟匡瘤描置堡吱诅磐在微椒绦阂事轮卡企榨烹盖闸筷侮膊辜披嵌怜爹生驰晕婶墨蚁斋柯晨痒臀峦窗鄙每陵载豆伎戴刁胡界角品但嫉腐蜜逆恋砍失锹汁辫各向挂德雄腋防骡傀镶心瞒忙还二辽概悠览喳茂灶章末回顾排查专练(七)一、重点知识再排查1活化分子的碰撞都是有效碰撞()2温度越高,活化分子百分数越高,浓度越大()3压强越大,活化分子浓度越大()4压强越大,活化分子
4、百分数越大()5决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()6固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变()7可逆反应达到平衡,反应就不再进行()8增大反应物浓度,化学反应速率一定加快()9在定温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快()10在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快()11其他条件不变,温度越高,反应速率越快()12正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动()13加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量()14一定条件下,对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一
5、定的()15同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同()165 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大()17一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比()18正反应速率越大,反应物的转化率越大()19对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()20正反应速率增大,平衡向正反应方向移动()21在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A、B转化率都变小()22在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大 ()23在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中,加入
6、KCl固体,颜色变浅()24由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大 ()25对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志()26对于C(s)CO2(g)2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志 ()27对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)H2(g)=2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态()28对于I2(g)H2(g)2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间
7、,但HI的百分含量保持不变 ()29对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应,其平衡常数K()30H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K1,HI(g)H2(g)I2(g)平衡常数为K2,则K1K21()31化学平衡常数越大,说明正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物的转化率越大;化学平衡常数越小,说明正反应进行程度越小,即该反应进行的就越不完全,转化率就越小 ()32化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关;温度越高,化学平衡常数越大()33K,温度升高,K增大,则CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0()34CaCO3(s)=CaO(s)C
8、O2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0()35N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和(H2)均增大()自主核对1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.15.1617.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.二、规范答题再突破1把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1t2阶段速率变化的主要原因是反应放热使反应体系温度升高,所以反应速率加快;t2t3阶段速率变化的主要原因是随着反应的进行,H浓
9、度减小,所以反应速率逐渐减慢。2已知H2O2随着温度的升高分解速率加快,将铜粉末用10%H2O2和3.0 mol L1 H2SO4混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:温度/20304050607080铜的平均溶解速率(103 molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知,当温度高于40 时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是温度升高,H2O2的分解速率加快,导致H2O2的浓度降低,从而使铜的溶解速率减慢。325 时,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,在该温度下,取
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2015 高考 化学 第一轮 章节 复习 检测 15
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【快乐****生活】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【快乐****生活】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。