2015届高考化学二轮专题考点检测题8.doc

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专题七　水溶液中的离子平衡
课时34　弱电解质的电离平衡
一、单项选择题
1.关于pH相同的醋酸和盐酸稀溶液,下列说法错误的是(　　)
A.它们都恰好能和等质量的氢氧化钠作用
B.醋酸的物质的量浓度大于盐酸
C.两种酸和锌反应刚开始的速度相差不大
D.在同等程度稀释时,醋酸溶液的pH上升较少
2.(2011·广州二模)常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3·H2ON+OH-。往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液,保持不变的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.c(OH-) B.c(N)
C.c(NH3·H2O) D.c(N)·c(OH-)
3.(2011·珠海模拟)将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(　　)
A.c(H+)　 B.Ka(HF)
C. D.
4.(2011·广州白云模拟)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是(　　)

5.下列物质的酸性强弱顺序为H2A>H2B>HA->HB-,下列化学方程式中一定正确的是(　　)
A.NaHB+H2AH2B+NaHA
B.Na2B+H2AH2B+Na2A
C.H2B+Na2ANa2B+H2A
D.H2B+NaHANaHB+H2A

6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

二、双项选择题
7.(2011·广州白云模拟改编)常温下,下列叙述正确的是(　　)
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a<b
B.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
C.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8
D.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
8.在甲烧杯中放入盐酸、乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是(　　)
A.甲烧杯中加入锌的质量比乙烧杯中加入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
三、非选择题
9.与化学平衡常数相似,电离平衡的平衡常数,叫做电离平衡常数。电离平衡常数只与温度有关,如在25℃时醋酸的电离平衡常数为K=;H2S存在两步电离:①H2SH++HS-、②HS-H++S2-,电离平衡常数分别为K1=,K2=。请填空:
(1)化学平衡常数反映化学反应进行的限度,电离平衡常数反映　　　　　　　　　　;弱酸的电离平衡常数越大,酸性越　　　　(填“强”或“弱”)。
(2)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)对于三元酸H3PO4存在三步电离,则对应的三个平衡常数K1、K2、K3的数值大小关系为　　　　　　　;原因是　　　　　　　　　　　　　　　(任写一种合理的情况即可)。
10.下图是一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化,其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。

图1　　　　　　图2　　　　　　　图3

以下五个导电性实验,其中与图1变化趋势一致的是　　　　,与图2变化趋势一致的是　　　　,与图3变化趋势一致的是　　　　。
A.氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量
B.醋酸溶液中滴入氨水至过量
C.澄清石灰水中通入CO2至过量
D.氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体
E.饱和的氢硫酸溶液中通入过量的二氧化硫
11.现有25℃时,0.1mol·L-1氨水,请回答下列问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;所得溶液的pH　　　　(填“>”、“<”或“=”)7,用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为　 　。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(N)=amol·L-1,则c(S)=　　　　。
12.(2011·山东高考)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计如下实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。
(1)该实验设计不正确,错误在于　　　　　　　　　　　　　　。
(2)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(仪器自选)
供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

专题七　水溶液中的离子平衡 课时34　弱电解质的电离平衡
1.A　
2.A　
3.D　
4.D　
5.A　
6.D　
7.AB　
8.AC　
9.(1)电解质的电离程度　强　(2)增大
(3)　上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用(或H2PO-4、HP、P结合氢离子的能力依次增强)

10.B　AC　D

11.(1)减小
(2)NH3·H2O+H+N+H2O　<　N+H2ONH3·H2O+H+　c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)
(3)mol·L-1

12.(1)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
(2)三种参考方案如下。
方案一:配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二:将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三:将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色,证明H2SO3酸性强于H2CO3。

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