2015届高考化学第一轮课时复习训练题13.doc

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第2讲　氧化还原反应
课时训练 练知能、提成绩 限时测评
(时间:40分钟)
测控导航表
考点
易
中
氧化还原反应基本概念
1,2,4

物质的氧化性、还原性
6,9

氧化还原反应的基本规律
5,8

氧化还原反应方程式的配平及计算
10
12
综合应用
3,7
11,13,14

基础过关
1.(2013北京朝阳区期中)下列制备单质的方法中,需要加入还原剂才能实现的是(　A　)
A.高炉炼铁
B.电解法制金属镁
C.加热氧化汞制金属汞
D.从海带灰浸取液(含I-)中提取碘单质
解析:高炉炼铁时发生还原反应Fe2O3→Fe,需要加入焦炭,焦炭作还原剂,A正确;电解MgCl2制金属镁、加热氧化汞制金属汞,均不需要加入其他物质,B、C错误;从海带灰浸取液(含I-)中提取碘单质发生氧化反应I-→I2,需加入氧化剂,D错误。
2.(2014常州测试)在下列变化:①工业制盐酸;②工业制漂白粉;③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是(　D　)
A.①②③ B.②①③
C.①③② D.③①②
解析:三个变化的化学方程式依次为:①H2+Cl22HCl、②2Cl2+
2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O、③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可以看出氯元素①被还原,②既被氧化又被还原,③被氧化。
3.(2013福建永春一中质检)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种饮用水的高效消毒剂,可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,关于该反应说法正确的是(　B　)
A.Na2FeO4属于共价化合物
B.反应中Na2O2是氧化剂
C.生成1 mol Na2FeO4,有6 mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性
解析:Na2FeO4属于盐,是离子化合物,A错误;由O3+3Na2
2Na2+Na2知,反应中Na2O2得电子,生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子,Na2FeO4中Fe为+6价,故B正确,C、D错误。
4.(2014山东泰安模拟)已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+
Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成　②有刺激性气味气体产生　③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是(　A　)
A.该反应显示硫酸具有酸性
B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
解析:NH4CuSO3中的Cu显+1价,由题给信息知,加入H2SO4后,Cu+Cu
+Cu2+,所以铜元素部分被氧化,部分被还原,B错误;S+2H+SO2↑+H2O,刺激性气味气体为SO2,C错误;H2SO4中各元素化合价未变,D
错误。
5.(2014广东六校联考)下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　B　)
①KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2
③SiO2+3CSiC+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O2HNO3+NO;2∶1
A.①③ B.②③
C.②④ D.①④
解析:根据氧化还原反应中得失电子守恒规律和转化规律可知:反应①中比例为1∶5,①错,排除A、D,反应④中比例为1∶2,④错,排除C,故B项正确。
6.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+2As+3SnC+6M,关于该反应的说法正确的组合是(　A　)
①氧化剂是H3AsO3　②还原性:Cl->As　③每生成0.1 mol As,还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH-　⑤SnC是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤
C.①②③④ D.仅①③
解析:分析元素化合价变化,Cl2→C,H3O3→s,故氧化剂为H3AsO3,还原剂为SnCl2,由质量守恒可知M为H2O,①、⑤正确,④错误;还原性SnCl2>As,②错误;每生成0.1 mol As,转移电子为0.3 mol,③正确,故选A。
7.(2013福建福鼎三中三模)铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:
PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是(　D　)
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,发生还原反应
C.过程②中,制取1 mol PbO共转移2 mol电子
D.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
解析:浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化,A错误;在方铅矿焙烧反应中,PbS发生的是氧化反应,B错误;在过程②中,制取1 mol PbO转移6 mol电子,C错误;由PbS→PbO→Pb和C→CO→CO2知,得到1 mol Pb,理论上需要碳: mol×12 g·mol-1=6 g,D正确。
8.(2014四川射洪模拟)下列有关说法正确的是(　D　)
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性:
HNO3(稀)>HNO3(浓)
D.含有大量N的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-
解析:在Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O的反应中,1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA,则A项错误;在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,B项错误;不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀),C项错误;N+H+具有强氧化性,能氧化Fe2+,D项正确。
9.(2013杭州师大附中模拟)有A2、B2、C2三种单质,进行如下反应:
2A-+C22C-+A2　2C-+B22B-+C2
(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是:　 。 
(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是:　 。 
(3)若X-能发生反应2X-+C22C-+X2,那么X2与B-能否发生反应?
　　　　 ,理由是　  　。 
解析:利用两强生两弱规律,由前一方程式可判断氧化性C2>A2,还原性A->C-,由后一方程式可判断出氧化性B2>C2,还原性C->B-,由(3)中的方程式可判断氧化性:C2>X2,而B2>C2,即氧化性B2>X2,故X2与B-不能
反应。
答案:(1)B2>C2>A2　(2)A->C->B-
(3)不能　根据反应方程式可知氧化性C2>X2,又因为氧化性B2>C2,即氧化性B2>X2,所以X2不能与B-反应
10.(2014浙江嵊泗中学质检)Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2N+xH+3Cu2++2R+yH2O。
(1)反应中的x=　　　　　 。 
(2)反应产物R的化学式为　　　　 。 
(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为　　　　。 
(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为　　　　。 
解析:根据化合价升降和电子守恒知R为NO,再根据电荷守恒有x-2=6,即x=8,把此离子方程式改写为化学方程式:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+
2NO↑+4H2O,则参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3∶8,
1.5 mol Cu失去电子的数目为1.5×2NA=3NA。
答案:(1)8　(2)NO　(3)3∶8　(4)3NA
能力提升
11.(2013厦门质检)水钴矿(含CuO、Co2O3、Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴,图中是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸浓度
3 mol·L-1,温度60 ℃),下列说法正确的是(　B　)

A.是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大
B.用Na2SO3、NaNO2做还原剂,钴的浸出率均达98%,但工业上宜选用Na2SO3
C.加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+
D.用Na2SO3做还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率
解析:A项,分析图知,不管使用还原剂与否,Cu的浸出率变化都不大;
B项,S做还原剂时,被氧化为S,而N做还原剂时可能产生有毒气体NO2污染环境,故最好用Na2SO3做还原剂;C项,加还原剂对Co的浸出率影响较大,故加还原剂的主要目的是为了还原Co3+;D项,Mg是活泼的金属,S无法将Mg2+还原为Mg,故镁元素不能以单质的形式
析出。
12.(2013泉州五中模拟)下列有关反应Cr2+3S+aH+2Cr3+
+3Y+4H2O的说法不正确的是(　C　)
A.Y是S
B.a=8
C.Cr2被氧化成Cr3+
D.生成1 mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×1023
解析:A项,由质量守恒知:Y中含有1个S原子,4个O原子,所以其为S;B项,由电荷守恒知:-2-3×2+a=6-3×2,解得a=8;C项,Cr元素化合价由+6价降低至+3价,故Cr2发生还原反应,错误;D项,
Cr22Cr3+,转移6e-,故每生成1 mol Cr3+时转移3 mol e-。
13.(2014山东济宁模拟)水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:
Ⅰ.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离方程式为　 。 
Ⅱ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识,写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
(1)H2O参与置换反应,符合X+W→Y+V:已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质,W、V是化合物。
①W是水,作还原剂,该反应的化学方程为 　 ; 
②V是水,化学方程式为　 。 
(2)水在氧化还原反应中既不是氧化剂也不是还原剂:
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式:
①A + H2O:　 ; 
②B + H2O:　 。 
(3)某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5与水的反应描述正确的是　　　　(填选项字母)。 
A.NH5与水反应时,NH5是氧化剂
B.NH5与水反应时,NH5既是氧化剂又是还原剂
C.NH5与水反应时,NH5是还原剂
D.NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性
解析:Ⅰ.水电离生成H+和OH-,电离方程式为:H2O+H2OOH-+H3O+。
Ⅱ.(1)①水作还原剂,故X为氧化剂,X是单质,所以X应该是非金属单质且和水反应,故为F2,其反应的化学方程式为:2F2+2H2OO2+4HF;②V是水,且发生的是置换反应,单质由短周期元素形成,故X是O2,O2和H2S反应生成S和H2O,反应的化学方程式为:O2+2H2S2S+2H2O。
(2)①水既不是氧化剂也不是还原剂,故A、B应既是氧化剂也是还原剂,且由短周期元素形成,且是有色气体,所以A、B是Cl2和NO2中的一种,反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO;②3NO2+H2O2HNO3+NO。
(3)NH5常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,故该物质是NH4H,和水反应生成NH3和H2,该物质和水反应时,水得电子作氧化剂,NH4H失电子作还原剂,NH4H和水反应生成NH3,NH3溶于水得到氨水导致溶液呈碱性,故选C、D。
答案:Ⅰ.H2O+H2OOH- +H3O+
Ⅱ.(1)①2F2+2H2OO2+4HF
②O2+2H2S2S+2H2O
(2)①Cl2 +H2OHCl+HClO
②3NO2+H2O2HNO3+NO　(3)C、D
14.(2013三明质检)美国芝加哥大学的研究员通过实验发现:虾、蟹等软壳类食物含有大量+5价砷化合物。这种物质食入体内,本身对人体并无毒害作用,但在服用维生素C之后,由于发生化学反应,使原来无毒的+5价砷转变为有毒的+3价砷(即As2O3),这就是人们俗称的
砒霜。
阅读上面材料,解答下列试题:
(1)下列都是砷的化合物,其中砷的化合价是+5价的是　　　。 
A.As2O5 B.As2O3 C.As2S3 D.AsH3
(2)+5价砷转化为致命的+3价砷的反应中,维生素C起到了关键性的作用,该反应中维生素C的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)在传统的验尸方法中,法医常使用“马氏试砷法”,其方法是将检验物加入到锌粉和硫酸的混合物中,然后将产生的气体(AsH3)通入到一支加热着的玻璃管中,如果玻璃管内壁上有亮黑色的物质附着,则证明检验物中有砒霜(As2O3)。
①写出砒霜、锌粉和硫酸反应的化学方程式: 　 ,其中氧化产物是　　　,还原产物是　　　 。 
②写出并配平热玻璃管中发生反应的化学方程式:　　　　　　。 
解析:(1)As2O5中砷的化合价为+5价,As2O3、As2S3中砷的化合价都为+3价,AsH3中砷的化合价为-3价。
(2)+5价砷转化为+3价砷的反应中,砷的化合价降低,发生还原反应,故维生素C在反应中做还原剂,具有还原作用。
(3)①砒霜、锌粉和硫酸的反应是一个氧化还原反应,其中砷的化合价由+3价降低为-3价,锌作为还原剂,氧化产物为锌的化合物,根据电子守恒配平反应方程式:。
②玻璃管中发生的是砷化氢的分解反应,分解产物为砷单质(黑色)和氢气。
答案:(1)A
(2)还原剂
(3)①As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O　ZnSO4　AsH3　②2AsH32As+3H2
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