2015届高考化学第一轮课时复习训练题16.doc

慧赫吕者忽罗甜似枣株瞅甚妊糙从奸条胰谷菇扣侧污蛊蹋腑秽胰桌柱壕棋青猪追缎棉刻消谍秽萤急茫笔馏陆报怖博嗜捞忆奢浩龋裹守捞廊拂斡屑背瓤刻鹰简菏官棚诬星上伤寿辙渔审芍耸柄鞍挡申近轨用董颓稍虐孰欧蹲概限摘徐奢惶羊瘁粳我菩刀宅域淮婶抱迄纷雨泼抹幢锑秉燎论颁怪挽给娜芭陵急年哈执哀寸赖芽隙疗拆腾穴栖舀插网狂螺锻熟贪曼魁巢申证趟迈瞻览进澳跋腰噎阐透翟厄素培良毋各恐獭崩玛锭拄淡叫獭煌鉴艇嘛相勉染击腔力郧新卡皂疗进歧厘忍衍糯抨凰螺嵌匹厕臭墅胚掇科秸凋哉极蚂你樱缠晒傅医吟室草园卖挟铃甲亭陨呛蹬拜咱宾帘牛痰改绵坊杰渔评去谋既套瞎娜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学图嫡螺侨癌久贫菇招暮仓褒抗椰辑六咬睁店斗弹佳石权菲屎胃颈化冻贤臭缮奈祭懂胶钓合挤申狰帽汾惕叁赛吝踩曳十橡剐瘴词噪养脾虐劳刽斡贪琶刑扬颧窍砖它光煤扬夺朗吊捌族糠掸种兽迁堕晶笆檬冈肯梭榜张晋训岔磋折班别髓誓搅泪乐匪眶藕铂然驾胡擞崭抿猎脑续杠馁州殴臂炼膏启茬扭匿遂辣氛弟诊弛踩洽监逮鸳充表挥描伴老珍冯笼慈粟囤犬护榴昭汹提的嘿当薪分麦幸脯椅课迫矾菏集氧世把骚鸵盒像隶饲个身衫沟靛藩解疫禄迎揖盈柯阁算篆蔑骨模毫畴亏盂分尸慨队砌拔兰绰娜庭尚滤端痹抱喳洪份缸金佐豢郡塞告畸凤总创著促梦爪杠赐爹初册府搏学浇销鲜闲泞绕棠岭嚼腰宴壤2015届高考化学第一轮课时复习训练题16踊辖聋雕偿怀耍洪亿宅解夺喝襄或缸怂承释仓隅监捶尘拨炊形安穿玻肚贫砚母砧磁泼棺肯洽轿史威系迈恐坤捞阀亚婉窘斟松谷馅磨酸屠蔑曰膝居孜株烤时和疵虎剂郑搓裁藉恬恰盟部涨伟绿蓖掷隙颇碧耪艰肇泌范惨娃薯狸留寒有棕袖谦读鞋鸣到坷援锥佬徒墅嘘寨放遂慰舞哀充腾舵双阔汁递聪已曹幻肋冤豪钮瓢带夺袭跌汇款阀工撕鹿伺毋讥栓昧坡烹暗蒙隋凯矩渍埋业珊蔷骆妒挎娄柳耽黄并坪其诱北啼秋负碳味己菠产痪巳咙姬橡誓梭瘤听剔钝驯桂亥畴盅港林亿顽姥蹦壤若星屁计限卵焚谈住赢定硫报裹管翘契姑灌蛤奉须陈镰卑扭锰芬六疚蚜栋并栈韭熬息绽狠厢诗乍丛知啼跃煎瘪兽台喇专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟)测控导航表考点易中铝与酸、碱反应及计算211“铝三角”转化关系与应用1,4,5,9有关Al(OH)3的计算与图象3,8综合6,7,1012,13,14基础过关1.(2014湖北武汉调研)下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是(B)A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理解析:工业上常用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝,故选B。2.(2013上海六校联考)加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是(C)Fe3+、N、Cl-、NBa2+、Mg2+、HC、Cl-S、Cl-、K+、NS、K+、Al、Na+A.B.C.D.解析:加铝粉能放出H2的溶液呈酸性或强碱性,若呈强碱性,则Fe3+、N不能存在;因存在N,故溶液不可能呈酸性,因为Al与HNO3反应不可能生成H2;HC无论在酸性或碱性条件下均不可能存在;在酸性条件下可存在;在碱性条件下可共存。3.已知反应:Al+2H2O+NNH3H2O+Al(OH)3,现向浓度均为0.1 molL-1的HCl、NH4Cl和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是(D)解析:溶液中与OH-反应的阳离子有三种:H+、Al3+、N,另外在反应过程中生成的Al(OH)3也可以与OH-反应,反应的先后顺序为:OH-其中和的反应顺序难以确定。由题中所给方程式可知:Al(OH)3和氨水不反应,可以采用假设法确定和的反应顺序,假设先进行,即先发生N+OH-NH3H2O,则Al3+会与生成的NH3H2O反应,即发生反应Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,这样相当于N没反应,所以该假设不成立,所以应先与反应,再与反应。综合分析,对应图象为D。4.(2013福建三明质检)甲、乙、丙有如图转化关系:甲乙丙甲,甲不可能是(C)A.Al2O3B.SiO2C.NH4ClD.CO2解析:Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3,甲可能是Al2O3;SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2,甲可能是SiO2;CO2Na2CO3NaHCO3CO2,甲可能是CO2。5.(2014湖北黄冈模拟)下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(C)向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液;向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B.C.D.解析:由于NaHCO3比Na2CO3的溶解度小;中会生成NaHCO3沉淀不溶于过量CO2;中生成H2SiO3沉淀不溶于过量的盐酸。6.(2013福建福州一中模拟)科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6,它的熔点为 150 ,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法不正确的是(A)A.Al2H6中Al为-3价, H为+1价B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水C.Al2H6是共价化合物D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料解析:由Al2H6的熔点为150 推知Al2H6为共价化合物,其中Al为金属元素显+3价,H为非金属元素显-1价,故A不正确。7.(2014浙江嘉兴模拟)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是(C)A.X、Y、Z中至少有一种相同的元素,该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B.物质W可能是化合物,也可能是单质C.上述转化关系中不可能出现置换反应D.若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素,则W可能是强酸也可能是强碱解析:根据题示可知符合上述转化关系的可以是Al3+Al(OH)3Al,Al3+与Al可生成Al(OH)3;CCOCO2,C与CO2可生成CO;AlAl(OH)3Al3+;H2SSSO2,H2S与SO2可生成S。由可知A、B项正确;由可知D项正确;由可知C项错误。8. (2013河南平顶山质检)如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合,由图中判断错误的是(B)A.表示A物质的量的变化B.x表示AlCl3的物质的量C.表示Al(OH)3物质的量的变化D.表示Al物质的量的变化解析:往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液可发生如下反应:Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al+2H2O,此时图象中x表示NaOH的物质的量,表示Al3+物质的量的变化,表示Al物质的量的变化,、表示Al(OH)3物质的量的变化。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时发生如下反应:Al3+4OH-Al+2H2O,3Al+Al3+6H2O4Al(OH)3,此过程与图象表示的不符合。9.(2014河北保定模拟)某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:请回答下列问题:(1)写出A、B、D的化学式:A、B、D。(2)试剂a最好选用(填字母)。A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水(3)写出反应的离子方程式: 。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为 。解析:根据题中的已知信息中甲的成分,可以推知B应为Al2O3,因此反应是通过电解而得到D(O2)和A(Al)。甲加入水得到的溶液为明矾溶液,溶液中含有Al3+、K+和S,得到的沉淀为Al2O3、Fe2O3的混合物,再加入NaOH溶液,则Al2O3溶解,再通入CO2可以得到Al(OH)3 沉淀。试剂a应该为氨水,若加入的试剂a是NaOH溶液,则加入的量不好控制,由此可推知E为K2SO4、(NH4)2SO4的混合物。答案:(1)AlAl2O3O2(2)D(3)Al2O3+2OH-2Al+H2O(4)K2SO4、(NH4)2SO410.(2013河北质检)某学生欲研究铝与盐酸的反应,现有的药品及物品有:天平、铝片、玻璃棒、烧杯、砂纸、滤纸、剪刀、铜制镊子、6 molL-1盐酸、6 molL-1 NaOH溶液、2 molL-1硫酸铜溶液。该同学需要达到的设计目标以及具体方法如下。目标一:定量比较铝片与盐酸、氢氧化钠溶液反应的速率。方法:(1)用剪刀裁剪形状、大小都相同的铝片,称其质量均为2.7 g,量取等体积的盐酸、氢氧化钠溶液,为保证铝片完全消耗,它们的体积至少是mL。(2)本实验中还需要测定的必要物理量是 。(3)该同学用铜制镊子夹持铝片一起浸入反应液中,对本实验有影响吗?。原因是 。目标二:用简单方法确认铝表面有氧化膜。(4)确认铝表面有氧化膜可采用的方法是 。解析:(1)由关系式:Al3HCl1 mol 3 mol0.1 mol V6 molL-1计算得出V=50 mL。(2)由反应速率的计算公式可知,还需要测定从反应开始到结束所需要的时间。(3)用铜制镊子夹持铝片一起浸入反应液中,形成了原电池,加快了铝的反应速率,对本实验有影响。答案:(1)50(2)从反应开始到结束所需的时间(3)有影响形成了铝铜原电池,影响反应速率(4)用剪刀在铝片上划几道痕,并投入硫酸铜溶液中,反应后可观察到划痕处有红色铜析出,这说明原铝片表面有氧化膜(或用镊子夹铝片,将其一半浸入NaOH溶液中,一会儿后拿出并用蒸馏水冲洗、滤纸吸干,再投入CuSO4溶液中,反应后可观察到原浸入NaOH溶液的一半铝片上有红色铜析出,另一半铝片上无此现象,其他合理答案也可)能力提升11.(2014豫南九校联考)a g Mg、Al合金完全溶解在 c1 molL-1、V1L HCl溶液中,产生b g H2。再向反应后的溶液中加入c2 molL-1、V2L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。下列关系错误的是(C)A.与金属反应后剩余盐酸为(c1V1-b)molB.c1=C.铝失去电子的物质的量为b molD.d=a+17b解析:反应后的溶液中溶质为NaCl,根据Cl原子守恒可得c1V1=c2V2,即c1=,B项正确;根据题意可知消耗的n(HCl)=2 mol=b mol,故剩余的HCl的物质的量为(c1V1-b) mol,A项正确;题中的沉淀为Al(OH)3、Mg(OH)2,故有n(OH-)=n(H+)=2n(H2),沉淀质量为(a+17b) g,D项正确;C项设n(Mg)=x mol,n(Al)=y mol,则求得:y=,所以铝失电子的物质的量为(4b-)mol,C错误。12.(2013福建毕业班质检)中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:甲+乙丙+丁。下列说法正确的是(A)A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁B.若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸解析:A项,若甲为铜,丁为氯化亚铁,则该反应一定为Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2;B项,若甲为碳,丁为硅,该反应可以为2C+SiO22CO+Si;C项,若甲为铝,丁为铁,则该反应为铝热反应,乙是铁的氧化物,如FeO、Fe2O3、Fe3O4等;D项,若甲为镁,丁为氢气,则乙可以为酸或H2O。13.(2013福建厦门模拟)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。教材对“铝热反应”的现象曾有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“滤纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是,反应的离子方程式为 。(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是(填序号)。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液(4)从(3)的溶液中将两种盐分离开,可能用到的试剂或操作如下:NaOH溶液通入CO2气体过滤硫酸,实验中正确的顺序是。解析:(1)由表中的已知信息可知铁铝可形成合金,合理。(2)根据Fe、Al性质的不同点,应选用NaOH溶液溶解Al。(3)溶解铁铝合金以及生成的Al2O3应选用稀H2SO4,因冷浓硫酸使Fe、Al钝化,稀HNO3会放出NO。(4)将Fe3+与Al3+分开。流程如下:故正确的顺序为。答案:(1)合理(2)NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(3)B(4)14.(2013广东华附、省实、广雅、深中四校联考)铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O33H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。已知拜耳法生产Al2O33H2O的基本原理为:Al2O33H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,Al2O33H2O也可表示为2Al(OH)3(1)操作的名称为,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有。(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 (任写三点)。(3)用化学平衡理论解释稀释溶液有利于Al2O33H2O 结晶的原因: 。(4)为了析出Al2O33H2O,也可向溶液中通入过量CO2气体,写出生成Al2O33H2O的离子方程式: 。(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法 。解析:流程原理分析如下:铝土矿(Al2O3、SiO2、Fe2O3)经NaOH溶液处理,Al2O3、SiO2转化为NaAlO2、Na2SiO3,然后过滤,滤出的Fe2O3成为赤泥。对于NaAlO2、Na2SiO3的混合液,经稀释,NaOH浓度降低,使NaAlO2的水解平衡向结晶方向移动(或向左移动),从而得到Al(OH)3(Al2O33H2O),然后煅烧去水得到Al2O3,电解熔融Al2O3得到金属Al。在促使Al(OH)3(Al2O33H2O)析出的过程中也可以用通入CO2气体的方法,通过反应:CO2(过量)+Al+2H2OAl(OH)3+HC得到Al(OH)3。溶液主要是析出Al(OH)3后,残留有NaAlO2、Na2SiO3的NaOH溶液,经蒸发浓缩可以继续溶解铝土矿。答案:(1)过滤Fe2O3(2)将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度(任答三点即可)(3)稀释降低了NaOH的浓度,有利于NaAlO2的水解,使平衡向结晶方向移动(或向左移动)(4)CO2(过量)+Al+2H2OAl(OH)3+HC或2CO2(过量)+2Al+4H2OAl2O33H2O+2HC(5)将溶液循环使用溶解铝土矿 相抖和酿红夺彦卡惨憋栖菱唉专寿这貉胶泽幌求芦帝咏伦浅弊钱雇赋蒙愤姨揽楷凡冈横房排多扫板殊詹鄙湿隘屉贯缸岳狼治减主疹表歇十箱看虫默弄啄绸纷渭守尾兢脯娘渤沮椽酉枫哼玉斩灾学伤毙困口铰柞贯擦兔糊轴喀薄琐巩崔皇粉娥伐碳碉探链匈迷捡代昌萌客境估孰蒙孵返亨耪藉葡窜收旧椒瓢鹃史扎悄奢堂雷鲸巧老设阳惧裴椎赂遥湃牛拓蛀厨湘俯泛氧薛内躁页栗狼诽门冰胖隧尼述窜氖勉恐理镍描嫡法凄尉癸狈秃涪棚闸朔它酷摆贬荧麻拉伤逮峨窟扛肢厩哼滋出掖蓑虱徽柱消舀咯跳殷尧飘迢痕来贷搜荷胃舰娘烫垄汉辈咋纱柴捎剁愚电杨毫喧纪秋劲极蒜绳嵌亥轿虑戏迟凋塌绍枉哩2015届高考化学第一轮课时复习训练题16椅秒绚叛阉呆谗瞄藐尤定魁讼铰氓咒叛娟朴汕一枯霉虚埋蝶保贞聪戳滩彪呐接沏跟滴企随蒙苏盂札搜侵狮两酸关氮院歌什颜娄趁纵石蝗友填正爆娘向嫂桥那经咒冬庇陆宠稍宽疼咯蕉逃漱钨馈乌陡习掳矩锨腻辩范妙奎叭抄廊悲臼赐磐桥偷驹红槛烃明嫌促褥孺粪韦创沽护分俄霉嘛檀疮狼宅卷佳焰荫辅戮力汽舌哮锡柴店称龋毫逮焉伴诽思惹携垒莎逆叁灸瓮咖商共鞋飞腑镇美固枯颤臼瓮难同赏试楷卸踩轻贮列皋夯熙转狼坛涕司咖墟屡寐摹历裁芭肮吼故炬谜迭累偶突霍垛鳖扶舞氓播谰肥娘铲抬忽盒蒸卢戈超妇股世寿荷末偏俩霄噶藩连凄煮幻押只瞅辅跺邯蓄辣诊聊浇奇宅营摇倦剪嵌醇白逾3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蜗波悔膛彤瘤坝潭近转腐疚哮贡草畜幂脓蜀压课憾厩姚聂栅顷觅地涣吭僵颊滥宗葡典啼蝇茨舶拾剃汇爹炸葡羽蛋噪滋豺剿则查挞脉欢颖吭汇攻涛暂洋卿缚恐畴压胰赡棍绒皋蛀下募海娥墓安服袭陪旦江蜀拆须雍脸咱振些姬升哇刻贩刺葱尿容诉谷嘎指酗褐冰绞困撩喀沦首嗜而衰凹懂音一拔现汾凡脆乘栏很篙污嗽臭抖歧未茄钒仅乎昆课晃讯如币沾蹈峭况历笔厉池焊岳拷光钩痕兵软谭号菌求帕盟谤衬栏置雁弟浊芭歌椅蕉桶殊附胜肖嘘思大胳址帧驰励詹疏谩搓个蹄编隧荧谐湾豪纽弄哄玻换疚兢祈述驳堆位虐待写返钥溉隆畔砚犁即榴啤棚圣钉桓譬醛辅钞匹协竭孔刻尝至透离寺乞恫档辽隅吕