2017届高考化学课时跟踪复习训练题24.doc
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4、为1.50 mg,则()A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA解析本题考查氧化还原反应。砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的化学方程式为As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O。根据砷的相对原子质量为75,若砷的质量为1.50 mg,其物质的量为0.02 mmol,被还原的砒霜为0.02 mmol2198 gmol11.98 mg,和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH32As3H2分解产生的氢气标准状态下为0.03 mmol22.4 Lmol10.672 mL;转移的电子总数为
5、0.18103NA。答案C2(1)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味。ClO2可以用来除去水中超标的Mn2,生成黑色沉淀,当消耗13.50 g ClO2时,共转移了1 mol电子,则反应的离子方程式为_。(2)将SO2通入如图装置中可以验证SO2的还原性,写出能体现SO2的还原性的离子方程式:_;若将洗气瓶中溶液换成溴水,通入一段时间后溴水褪色,这说明了二氧化硫具有漂白性,你是否同意这个观点_(填“同意”或“不同意”),说明理由_(用离子方程式表示)。解析(1)ClO2可以用来除去水中超标的Mn2,生成黑色沉淀,即有MnO2生成,13.50 g ClO2的物质的量是0.2 mo
6、l,当消耗13.50 g ClO2时,共转移了1 mol 电子,可知氯元素的化合价降低了5,所以离子方程式为2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H。(2)根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式即可,SO2被氧化体现了其还原性;二氧化硫使溴水褪色,是因为二氧化硫具有还原性。答案(1)2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H(2)SO22Fe32H2O=4H2Fe2SO不同意SO2Br22H2O=4H2BrSO32013年12月12日,中国矿业报对中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高(含铜3.27%)一事进行了报道。已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿
7、为主。黄铜矿(CuFeS2)既可制取铜及其化合物,又可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题:(1)冶炼铜的反应化学方程式为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2,若CuFeS2中铁元素为2价,则反应中被还原的元素为_(填元素名称)。(2)上述冶炼过程中产生大量二氧化硫,下列对其性质的描述中正确的是_(填序号)。ASO2既是氧化剂,又是还原剂BSO2是还原产物CSO2是形成酸雨的一种物质DSO2是氧化产物(3)SO2的存在对CO2的检验会造成干扰,实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2,请写出该反应的化学方程式:_。(4)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含FeO、Fe2O3、SiO2、
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