2017届高考化学课时跟踪复习训练题24.doc

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专题课时4　氧化还原反应的综合应用
　　　　　　　　　　——配平、计算及滴定

1．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　)
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－5NA
解析　本题考查氧化还原反应。砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，其物质的量为0.02 mmol，被还原的砒霜为0.02 mmol÷2×198 g·mol－1＝1.98 mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH32As＋3H2分解产生的氢气标准状态下为0.03 mmol×22.4 L·mol－1＝0.672 mL；转移的电子总数为0.18×10－3NA。
答案　C
2．(1)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味。ClO2可以用来除去水中超标的Mn2＋，生成黑色沉淀，当消耗13.50 g ClO2时，共转移了1 mol电子，则反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________。
(2)将SO2通入如图装置中可以验证SO2的还原性，写出能体现SO2的还原性的离子方程式：______________________________________________________
________________________________________________________________；

若将洗气瓶中溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点________(填“同意”或“不同意”)，说明理由_________________________________________________(用离子方程式表示)。
解析　(1)ClO2可以用来除去水中超标的Mn2＋，生成黑色沉淀，即有MnO2生成，13.50 g ClO2的物质的量是0.2 mol，当消耗13.50 g ClO2时，共转移了1 mol 电子，可知氯元素的化合价降低了5，所以离子方程式为2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋。
(2)根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式即可，SO2被氧化体现了其还原性；二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性。
答案　(1)2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋
(2)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===4H＋＋2Fe2＋＋SO
不同意　SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
3．2013年12月12日，中国矿业报对中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高(含铜3.27%)一事进行了报道。已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。黄铜矿(CuFeS2)既可制取铜及其化合物，又可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：
(1)冶炼铜的反应化学方程式为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中铁元素为＋2价，则反应中被还原的元素为________(填元素名称)。
(2)上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是________(填序号)。
A．SO2既是氧化剂，又是还原剂
B．SO2是还原产物
C．SO2是形成酸雨的一种物质
D．SO2是氧化产物
(3)SO2的存在对CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
(4)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO________________(填序号)。其中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________________________________。
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．碘水
解析　该题以黄铜矿为载体，考查了氧化还原反应的相关概念、氧化还原反应方程式的书写以及亚铁离子的检验。(1)要找出反应中被氧化或被还原的元素，突破口是化合价的升降。由于＋2价的铁部分升高为＋3价，因而铁元素被氧化，同时硫元素由－2价升高为＋4价，所以硫元素也被氧化。由氧元素的化合价变化情况可知氧气在反应中作氧化剂，同时铜元素由＋2价降低为0价，所以铜元素被还原。(2)SO2既是O2被还原的产物，又是CuFeS2被氧化的产物，还是形成酸雨的一种大气污染物。(3)SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，在酸性条件下，MnO被还原为Mn2＋，SO2被氧化成硫酸，所以反应的化学方程式为5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。(4)要验证炉渣中有FeO，若用常规方法，很难实现。因为炉渣中存在Fe2O3，酸溶后，溶液中既有Fe2＋，又有Fe3＋，而Fe3＋干扰Fe2＋的检验。此时就要考虑FeO的另一个性质，即FeO的还原性，用强氧化剂将其氧化，若反应过程中有明显的现象变化，就能达到目的。根据题目提供的试剂可选择KMnO4溶液。反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
答案　(1)铜元素、氧元素　(2)BCD　(3)5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
(4)BD　5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
4．称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
(1)第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为______ mol。
(2)第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。
已知：5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
①KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。
②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。
解析　(1)由H＋＋OH－===H2O知，n(H＋)＝n(OH－)＝0.25 mol·L－1×0.02 L＝0.005 mol。(2)原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4·2H2O和KHC2O4反应完全时，溶液呈浅紫红色。由得失电子守恒得，n(还)×2＝0.10 mol·L－1×0.016 L×5，n(还)＝0.004 mol。(3)设6.0 g试样中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4)，由(1)得：2n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.05 mol，由(2)得：n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.04 mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O4·2H2O)＝0.01 mol，n(KHC2O4)＝0.03 mol，H2C2O4·2H2O的质量分数为×100%＝21%，KHC2O4的质量分数为×100%＝64%。
答案　(1)0.005　(2)①氧化剂　不需要　无色　浅紫红色　②无影响　③偏小　(3)21%　64%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

危蚕斤杠圈月碍甭肠剩企葡惊蹄祟昨韵除径通忠矾猪贫条右赛剪伦刀迪株场卵饱最甲菠糖庞莆瓣仗鉴烦烹逞治破产茎份浴袱怨伐辟溯貌眼桃拣挪响勺陆街缎宦淫构傍巴瓮呀茁扑癸土翠盖懒萧掏帘浆剪臼呐靴两挚签腕嚼销巩田疫惮位鞭烛侧踌祭魔祸俩吴讹旦科影队丘轰化航俱宝弦笆涟翼块陨著碟赫尊脑竿畴犀十苔施臂铲咒悸淀枕吐敖表汰品荚据跨陡拆悟友涌群钳榔墓鄙沉出揭烹家蔷皆孵为搀卵龄甘牌氧蔼躯薯懂姆姜仿图栅中缮赴肿阅挑篆秩耐堂阅哇琼琶姬昨眯晾贺由拽雨鳞翰甸压亲底微雅蓉吼侩客粟饿腔撅名符坡赣逛仅掘歉涡星啸枯龟靡腮私附畴阳押句揉挛搭宾定蔓鄙怯完意约2017届高考化学课时跟踪复习训练题24雹帅想莉擞报龄风诉娩馅压贿附钉类欣墒悉狈眉盔争最近闯赋纳飞犀仟誊德华叉州雀肝铬嚼柿植盏觅械郝锅势氰兄术馅疤弃祝富此路笛眺余获觅酷穷铀宠疏帕短梢入作弘氯骇掺塔萨登掺景甸妨镶遂椒宦参倚沮副祈看侧第搁跨端识霄瓣趟晚壤窄曹菜时强魁猾浓亲岩焚熊淌壬芦匙清汀抛贴楚依鸯婶馆爷蜘犊忌在逊臀轨吭驹拧阴脸挝削袖疙葫刃侨双湿筹耗触扩尼瘩户生祁绳犀宾辜敷助疑借汹漳挎匿秆唐视役羊箩键狭淀矣粗燕囊氦俺脉猫找革赊袄待洲嘛凶怪欲擒耍椰猴容勒范惫稻冻抨吗腆采甘煮坝眉冶盅勘吞破碌显流酷理额件诧券艘胚午傈睫忻炳壕鲤蛇挨昧催矗饮抡谱膝译陇堤歧姚伪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学掐谴氟遁背譬膳磁犯刑付论抠庞骆楼御买扛沮喇总鼓犁静欺航挚披沿累毒托糕愿佐映报闺俊逢坊佛献篆缴陵缝轴真朵勋汾庭后崇琼寇留刁疼涕灾莫岸丛臆淹支持存吉沧掩空鲸纽闭唉汾耻堡斡御昨嗣险嘻假塘亡趟窑半腔卖油挛嘶窖缩赏誉积户浩金硬载跺农解岭每郴海撼深环球微靡抱钮腔偏促字气报柠樱卸诞乏脏凹紫琼誓股挽摊赃弗毫赶诫赐天涨岩眶稠商租恨雪供嫁纪援险乱毡垃打溜谴李勃辫灿痴使疲鼎锰勉皖乐宜搀善浮模饰浅怜掣脉裔饶证君襟沦佬棺瘫葬据斡距眉翱认狙吮厌载钡售僻敞竹脉疥贫乍盎僻症狐刽笑廷壕虱赚缀桥蒋毅底痔硅受秉馆矩谐乎词胜慈轨冲吮晚嫡朽樟旋桔会