2017届高考化学第一轮总复习检测30.doc
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4、金属性和非金属性强弱;4.不能正确根据原子序数推断元素在元素周期表中的位置;5.不能正确比较微粒半径的大小;6.化学键类型判断错误,电子式书写不规范1.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体的特性【解析】选B。X、Y、Z、W为短周期元素,由元素周期表可知:X应位于第2周期,且应处于元素周期表
5、中右半部分,W与X处于同一主族,且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,那么X为O,W为S,Z为P,T为As,Y为Si。元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性OSP,故H2OH2SPH3,A正确;S在自然界中存在游离态单质,常在火山口附近,B错误;液态SO3属于分子晶体,汽化均需克服分子间作用力,C正确;As处于元素周期表的金属与非金属分界线上,具有半导体的特性,D正确。2.有甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投入相同的稀盐酸中,只有丙、丁的表面有气泡产生,且丙产生的气泡比丁快;再将乙投入甲的盐溶液中,乙的表面有甲析出。则四种金属的活动性顺序正确的是()A.甲乙丙丁B.丙丁乙甲C.
6、丙丁甲乙D.无法判断【解析】选B。甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投入相同的稀盐酸中,只有丙、丁的表面有气泡产生,这说明金属性丙和丁强于甲和乙;丙产生的气泡比丁快,则丙的金属性强于丁;再将乙投入甲的盐溶液中,乙的表面有甲析出,这说明乙的金属性强于甲,则四种金属的活动性顺序是丙丁乙甲,答案选B。3.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXMB.XZ2、X2M
7、2、W2Z2均为共价化合物C.由X元素形成的单质不一定能导电D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键【解析】选C。由题意可求得Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为0.76 gL-122.4 Lmol-117 gmol-1,为NH3,可知Y为氮元素,M为氢元素,从而可推出X、Z、W分别为碳元素、氧元素、钠元素。原子半径CNO,A项错误;Na2O2为离子化合物,B项错误;碳元素的单质金刚石不导电,而石墨可导电,C项正确;X、Y、Z、M四种元素形成的氨基酸分子中不含离子键,D项错误。【加固训练】1.元素周期表中短周期的一部分如图,关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是()A.元素
8、Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为WZYC.离子半径的大小顺序为W2-Y2-Z3+D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的气态氢化物的强【解析】选C。根据元素在元素周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。则氧元素没有最高价+6价,选项A不正确;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小顺序为AlSO,选项B不正确;离子核外电子层数越多离子半径越大,核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径的大小顺序为S2-O2-Al3+,选项C正确;非金属性越弱氢化物的稳定性越弱,则S
9、的气态氢化物的热稳定性比Cl的弱,但H2S的还原性强于HCl的还原性,选项D不正确。2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.阴离子的还原性:WZB.单质的沸点:WXC.氧化物的水化物的酸性:YCl-,故说法正确;B项,气体分子熔、沸点高低的判断:结构组成相似,相对分子质量越大,熔、沸点越高,即N2H2,故说法错误;C项,非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,但题目没有说是不是最高价,故说法错误;D项,所有的铵盐都是离子化合物,如(NH4)3PO4,故说法错误。3.
10、下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族原子化合时,一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时,能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.B.C.D.【解析】选B。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,错误;第A族和第A族原子化合时,不一定生成离子键,如氯化氢中含有共价键,错误;由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如氯化铵,错误;活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,正确;含有离子键的化合物一定是离子化合物,正确;离子化合物中可能同时含有离子
11、键和共价键,如氢氧化钠,正确,答案选B。4.X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色(1)W在周期表的位置为_,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色
12、,最后变成红褐色,反应的化学方程式为_。(2)X的简单阴离子的结构示意图为_,X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为_。(3)Z的氧化物在通讯领域用来作_,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为_。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐,其方程式为_。(4)在50 mL 1 molL-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 molL-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能有_种情况(填“一”或“
13、二”)。【解析】X、Y、Z、W四种常见元素分别为Cl、Al、Si、Fe;(1)氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁;(3)二氧化硅最重要的用途就是生产光导纤维,工业上是用碳还原二氧化硅制备粗硅,再净化得到纯硅;(4)给出的溶液中含有铝元素0.05 mol,生成的沉淀为0.02 mol,故有两种情况,一种是加入的氢氧化钠刚好生成沉淀,另一种是铝离子全生成沉淀后,再加入氢氧化钠,沉淀部分溶解。答案:(1)第4周期族4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)6H+Al2O32Al3+3H2O(3)光导纤维SiO2+2CSi+2COGe+2H2O2+2NaOHNa2GeO3+3H2O(4)二考
14、点二化学反应与能量易错点1.不能正确判断吸热反应和放热反应;2.不能正确书写热化学方程式;3.不能正确理解盖斯定律及其应用;4.不能正确判断原电池的正、负极;5.不能正确判断电极产物;6.不能正确书写电极反应式;7.不能正确判断电池类型及有关计算;8.混淆化学腐蚀与电化学腐蚀1.已知31 g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5 kJ热量,31 g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8 kJ热量。下列判断正确的是()A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是P4(s)+5O2(g)P4O10(s)H=-745.8 kJmol-1B.红磷转化成白磷时放出热
15、量C.红磷比白磷稳定D.31 g红磷中蕴含的能量为738.5 kJ【解析】选C。A项,根据题给信息知白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是P4(s)+5O2(g)P4O10(s)H=-2 983.2 kJmol-1,错误;B项,同质量的红磷燃烧放出的热量小于白磷燃烧放出的热量,说明红磷能量低,稳定,红磷转化为白磷需要吸热,错误;C项,同质量的红磷燃烧放出的热量小于白磷燃烧放出的热量,说明红磷能量低,红磷比白磷稳定,正确;D项,红磷燃烧放出的热量不等于红磷蕴含的能量,错误。2.氯原子对O3的分解有催化作用:O3+ClClO+O2H1;ClO+OCl+O2H2,该反应的能量变化如图所示,下列叙述中正确的
16、是()A.反应O3+O2O2的H=E1-E2B.反应O3+O2O2的H=E2-E3C.反应O3+O2O2是吸热反应D.反应O3+O2O2的H=H1+H2【解析】选D。反应O3+O2O2的H=E3-E2,故A、B错误。将式O3+ClClO+O2H1与式ClO+OCl+O2H2相加,整理可得:反应O3+O2O2的H=H1+H2,由于反应物的总能量高于生成物的总能量,所以反应O3+O2O2为放热反应,故C错误、D正确。3.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=xkJmol-1已知碳的燃烧热H1=akJm
17、ol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3=ckJmol-1则x为()A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c-a-b【解析】选A。已知碳的燃烧热为H1=akJmol-1,则碳燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)CO2(g)H1=akJmol-1,S(s)+2K(s)K2S(s)H2=bkJmol-1,2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=ckJmol-1,根据盖斯定律可知3+-即可得H=3H1+H2-H3,即x=3a+b-c。4.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重
18、整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是()A.以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol电子转移时,有3.2 g铜溶解B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O2-8e-C+2H2OC.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO22C【解析】选D。A.电解精炼铜时,阳极除了Cu失去电子,较活泼的Zn、Ni、Fe等也能失去电子溶解,所以当有0.1 mol电子转移时,溶解的铜小于3.2 g,错误;B.负极反应为CH4+4C-8e-5CO2+2H2O,错误;C.电池总反应为CH4+2O2CO2+2H2O,不需补充Li2CO3
19、和K2CO3,错误;D.空气通入的电极为正极,O2在CO2存在的条件下得电子生成C,电极反应式为O2+4e-+2CO22C,正确。【加固训练】1.下列说法或表示法正确的是()A.在稀溶液中:H+OH-H2OH=-57.3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJB.由4P(s,红磷)P4(s,白磷)H0可知,白磷的热稳定性比红磷大C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,则H2的燃烧热等于241.8 kJmol-1D.己知:S(g)+O2(g)SO2(g)H1及S(s)+O2(
20、g)SO2(g)H2,则H10可知,白磷的能量高,能量越高,物质热稳定性越差,因此白磷不如红磷稳定,错误;C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,由于燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量,氢气的稳定氧化物是液态水,因此H2的燃烧热大于241.8 kJmol1,错误;D.己知:S(g)+O2(g)SO2(g)H1及S(s)+O2(g)SO2(g)H2,由于生成物的能量相同,反应物的能量S(g)S(s),所以前者放出的热量多,故H1H2,正确。2.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁电池放电时电压高而平稳,越来越成为人们研制绿
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