高三化学第一轮复习题11.doc
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4、、离子晶体、分子晶体、原子晶体【解析】晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列。晶体所具有的规则的几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映,因此B错。有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形和高度对称性,但具有各向异性的固体一定是晶体,所以A错,C正确。晶体划分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体是依据构成晶体的微粒及微粒间的相互作用来进行分类的,因此D错。【答案】C2.钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为如右图所示,它的化学式是()ABaTi8O12BBaTi4O6CBaT
5、i2O4 DBaTiO3【解析】仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知:Ba在立方体的中心,完全属于该晶胞;Ti处于立方体的8个顶点,每个Ti为与之相连的8个立方体所共用,即只有1/8属于该晶胞;O处于立方体的12条棱的中点,每条棱为四个立方体共用,故每个O只有1/4属于该晶胞。即晶体中N(Ba)N(Ti)N(O)1(81/8)(121/4)113。【答案】D3下表给出几种氯化物的熔点和沸点:NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/C80171419070沸点/C1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:氯化铝在加热时能升华,四氯化硅在晶态时属于分子晶体,氯化
6、钠晶体中微粒之间以范德华力结合,氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A BC D【解析】氯化铝的熔、沸点都很低,其晶体应该是分子晶体,并且沸点比熔点还低,加热时容易升华;四氯化硅是共价化合物,并且熔、沸点很低,应该属于分子晶体;氯化钠是离子晶体。【答案】A4下列物质的熔沸点高低顺序中,正确的是(多选)()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2N2D金刚石生铁纯铁钠【解析】对于A选项,同属于原子晶体,熔沸点高低主要看共价键的强弱,显然对键能而言,晶体硅碳化硅,错误;B选项,同为组成、结构相似的分子晶体,熔沸点高低要看相对分子质量大小,正确;
7、C选项,对于不同晶体类型熔沸点高低一般为:原子晶体离子晶体分子晶体,MgO(H2O、O2、N2),H2OO2N2,正确;D选项,生铁为铁合金,熔点要低于纯铁,错误。【答案】BC5.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K和4个O2B晶体中每个K周围有8个O2,每个O2周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个【解析】由题中的晶胞结构知:有8个K位于顶点,6个K位于面心,则晶胞中含有的K数为4(个);有12个O2位于棱上
8、,1个O2处于中心,则晶胞中含有O2数为:1214(个),所以超氧化钾的化学式为KO2;晶体中每个K周围有6个O2,每个O2周围有6个K,晶体中与每个K距离最近的K有12个。【答案】A6.下列说法正确的是()A在固态CO2晶体中,每个CO2分子周围有12个与之紧邻等距的CO2分子B如右图所示为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸,该冰中的每个分子有6个氢键C冰融化时破坏了HO键D原子晶体CO2的晶胞结构与分子晶体CO2的晶胞结构相同【解析】A项,可以想像,干冰晶体中,所示图形的周围紧密堆着许多正方体每个面和棱上都连着1个,共计个数:61218。选取某个顶点上的CO2分子为研究对象,则离它最近
9、的CO2是与它相连的每个侧面中的CO2分子。以该CO2分子为中心沿x、y、z平面分别进行切割得如下图所示三个平面:被选定的CO2分子:离被选定的CO2分子最近的CO2分子B项,每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键,因此每个水分子具有的氢键个数为41/22。C项,冰为分子晶体,分子之间存在着范德华力和氢键,在冰融化成水时,它们被破坏,而H2O分子内部的HO不变。D项,原子晶体CO2可类比SiO2,晶胞应与SiO2晶胞相同,而不同于干冰晶胞。由此可知答案。【答案】A7下列物质:水晶冰醋酸氧化钙白磷晶体氩氢氧化钠铝金刚石过氧化钠碳化钙碳化硅干冰过氧化氢(1)属于原子晶体的化合物_。(2)直接
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