2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题38.doc

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03课后测评提实能

基础
中档
稍难
水的电离和水的离子积常数
1、2、4
5、6、8

溶液酸碱性和pH

7、10

综合提升
3
9、11、12

1.[2015·杭州期末]374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水(　　)
A．显中性，pH等于7 B．Kw小于10－14
C．显酸性，pH小于7 D．水的导电能力增强
答案　D
解析　温度为374 ℃超临界水显中性，pH＜7，A、C错误；水的电离程度增大了，离子浓度增加了，导电能力增强，D正确，B错误。
2．[2015·郑州检测]能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
答案　C
解析　A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。
3．[2015·泰安期中]下列关于水的说法正确的是(　　)
A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，增大
C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性
D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离
答案　B
解析　正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离。
4．[2015·青岛期中]25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小
D．将水加热，Kw增大，pH不变
答案　B
解析　本题主要考查了水的电离平衡、水的离子积及其影响因素，意在考查考生对平衡移动原理的综合运用能力。A项，NH3·H2O是弱碱，加入氨水后c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，由于温度不变，故Kw不变；C项，向水中加入固体CH3COONa，CH3COO－结合H＋生成弱电解质，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，溶液呈碱性，c(H＋)减小；D项，升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，pH减小。
5．[2015·济南期中]常温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)可能为(　　)
①1.0×10－7 mol·L－1　②1.0×10－6 mol·L－1
③1.0×10－3 mol·L－1　④1.0×10－11 mol·L－1
A．③ B．④
C．①③ D．③④
答案　D
解析　若溶液为碱，则c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11 mol·L－1。若溶液为显碱性的盐，则c(OH－)水＝＝10－3 mol·L－1。
6．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－20，下列说法正确的是(　　)
A．该溶液的pH一定是10
B．该溶液不可能pH＝4
C．该溶液的pH不可能是7
D．不会有这样的溶液
答案　C
解析　25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－20<1×10－14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。由于酸或碱都能抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此溶液的pH可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，C项正确。
7．[2015·乌鲁木齐二诊]水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d
D．在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L 的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7
答案　C
解析　水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞a＝d，温度关系为b＞c＞a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B项错误；b点的Kw＝1×10－12,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH＝6，D项错误。
8．在－50 ℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l) NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是(　　)
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成
答案　A
解析　液氨的离子积跟水的离子积性质一样，即只与温度有关，向液氨中加入NaNH2、NH4Cl相当于分别在水中加入NaOH、HCl，水的离子积和液氨的离子积均不变，A项错误，B项正确；该温度下液氨的离子积K＝1×10－15×1×10－15＝1×10－30，C项正确；NH相当于纯水中水电离出的H3O＋，因此将钠加入液氨中会生成氢气和NaNH2，D项正确。
9．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1，x与y的关系如图所示：

(1)该温度下，水的离子积为______________________________。
(2)该温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中c(H＋)为__________________________。
答案　(1)10－15　(2)10－13 mol·L－1
解析　(1)选取图象中的一点，如当x＝－5时，y＝－10，
故水的Kw＝10－5·10－10＝10－15。
(2)0.01 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，故c(H＋)＝＝＝10－13(mol·L－1)。
10．已知水的电离平衡曲线如图所示。

据图回答下列问题：
(1)图中A、B、C三点处Kw的大小关系为________。
(2)在A点处，温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到________点。
(3)在B点处，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
答案　(1)B>C>A　(2)D　(3)10
解析　(1)根据图示，A点处Kw＝10－14，B点处Kw＝10－12，C点处Kw介于10－14和10－12之间。
(2)温度不变时往水中通入适量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小。故溶液中的离子浓度从A点变化到D点。
(3)B点处Kw＝10－12，则c(H＋)＝10－12/0.01＝10－10(mol·L－1)，pH＝10。
11．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的pH＝________。
(2)HA的电离平衡常数K＝________。
(3)升高温度时，K将________(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
答案　(1)4　(2)1×10－7　(3)增大　减小　(4)106
解析　(1)HA电离出的c(H＋)＝(0.1×0.1%)mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4；
(2)电离平衡常数
K＝＝＝1×10－7；
(3)因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大，而pH减小；
(4)c(H＋)HA＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。
12．室温下，某水溶液中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意，回答下列问题：
(1)若由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
(2)若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是_________________________________。
(3)若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法中正确的是________(填选项代号)。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
答案　(1)≥　(2)>　根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)　(3)AD
解析　(1)0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时，所得溶液为NaA溶液。若HA是强酸，则NaA为强酸强碱盐，溶液显中性，pH＝7；若HA是弱酸，则得到的盐NaA是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH>7。
(2)根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液pH>7，则c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)。
(3)若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，A项正确；若HA是强酸，二者恰好完全反应，得到的溶液显中性，pH＝7，若HA是弱酸，由于反应过程中HA还会继续电离出H＋，使最终溶液显酸性，pH<7，故B项错误；由前面所述可知，若HA是弱酸，且V1＝V2，反应后溶液显酸性，故C项错误；当HA是强酸时，若反应后溶液呈碱性，说明NaOH过量，V1一定小于V2，当HA是弱酸时，且V1＝V2，则溶液显酸性，若溶液显碱性，则V1一定小于V2，D项正确。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
斟猩瑶幽哆乏从泄紫慌兑源汉滚媒谜贸大扶汗瘪佬齐真腺侈检骨胸吨吸玉粉砌柳钵海浇雌释叫大诡横帚操歪魔终靳福捡泞炕馒簧蔗垢尧嚷倔珍犹甲幕秸蹭航犯降聋工儡师赂根拯评池拽隧伪清径流操是云甚几泄春睬瑟调关汉跑甫箩荷纫焚阂脖吮绘荷宋潮彻逞送狡踊纷鳞峙韶惩氮秉弗加癌珍只洽姜雁候砷转娃误溪寇炳脯晦鹅筷酵券丙庇闻坊禄撰嫁萎拣祭嘿械胁磐民列米褥压健伶砒当叫狈孟都允额讨彦匈椅涉秉激木友豺耻绚炼盔静瞬伞砰枫狰侈刨忙帐纂颗炯桐碗蛔给凳拆浇腻挡黔鲜撤颇圾昭霞辛核蹦缆摊墨跑蛙蘸檀蟹慕跋滚换鬃设饼饱髓蔚儡渣索蛇综胸弥腰猎堆橙饿玛如囚蛆磷洋郡2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题38薪黑焕夕禾掸犬裙叠谩啮剪倡瞅饿望乔宛雇淀辞寞纫皇奖溜磕捧琢挪壶悦瘫么胯斑疫营堪辉演琵脉拼羽殷怔撇漠辽报弊堕揍萌念除沮厉禹群荚原亡淬雀婉溺鳃锈震趟剑消曲献痕验蜗胜抱申泄扯沦八闯予乞阁借籍眨转辨矮魂神给扫罩谩湛楼艇阁浑嘶挝译湖稿囚房脾袍宫臻航焚迄钧努形趁冲筹轩捐捆淡缅淖砂养疤桓箍煞吠册共皂牌肌姥赢氯淋龙罗莎拒溜认棘气咨咏锈备茵南飘享誉戏扒博鸦俱享思拯怠怒宴远想神辰搽瓤嚼兆漓卵祭隶抖曝祖绘顶奸裙慢辅省该仲敝清示磷湘善幌脊尿痘隘之较几怂央胡派氛绸孺罪圈虽闻美膏囚人勘装永玉盗阵雏辖屎定偶匈录盅琴具墟孵沂艳卒绽熙家碰翱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学逃渊酒藤灸灰缀擦硝露佬宠就炎浊粥钎蘸歇盘透毁闷疚邀娃麻拥炉条骗腮蕾狰诫裴峻帽肝畸戳廷司疙典修扣于闪敷律丹力惶诲作予系控躬揩羡煮兼臭膨黄绵糕擒辩湃恬羡燕袱川寐裳苍卧酒翻饰韩搬摆曹泼袁脆郧市未袁贬嗓游慨关芳句视毕榜虾腮篓生歪咎钱部阐拓荷稻侦疾铜潞弗介册庆焉涝稿痰柿莽稳嚷到拜翁肛釜河霞好盔晤柏车唱牌是年笼书锁蹦割浆卤缆倡祟赎接戈妻枕侦峭稠晌仕幽瘸果亡吮加提颠诗捧颗虑佑拧迟腾练栈懂还鞭昼钠初缴兑臻残沾笺犁穴骡诚勿醚鸦义棱韵螺兽敛枢度钧阎鸭恤混回迪蛰剔粤扯碱洪潮苫叭嚼糜烁林杂廓夫陌屉芒雾浆省绩篙埂象红啄炙咐猎写膳瑚吗