2015届中考化学第一轮知识点检测题19.doc

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阶段质量评估(三)
第5、6章
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1.(2012·北京中考)下列物质中，属于溶液的是( )
A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水
2.菜刀用铁制而不用铅制的原因是( )
A.铁的硬度大，铅的硬度小
B.铁的熔点高，铅的熔点低
C.铁的密度大，铅的密度小
D.铁的导电性好，铅的导电性差
3.下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是( )
A.Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
B.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
C.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
4.(2012·桂林中考)下列说法不符合事实的是( )
A.钢铁生锈是缓慢氧化
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C.铁锈的主要成分是四氧化三铁
D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈
5.下列有关溶液的说法不正确的是( )
A.汽水和蔗糖水都属于溶液
B.物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大
C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化
D.某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
6.某小组用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图的实验。下列分析不合理的是( )
A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B.图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C.图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
7.(2012·兰州中考)世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( )
A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C．在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D．铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中用钢丝球洗刷铝锅
8.(2012·德州中考)室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )
A．加一定量水 B．加入少量硝酸钾固体
C．略降低温度 D．室温时蒸发少量水
9.(2012·衢州中考)周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )

A.泡糖水时进行了充分搅拌
B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖
D.喝糖水时感到很甜
10.(2012·眉山中考)某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )
A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量
C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
11.(2012·佛山中考)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作中不正确的是( )

12.(2012·衡阳中考)将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )
A.80 g B.100 g C.200 g D.280 g
13．将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是( )

14.(2011·盐城中考)如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是( )

A.t1 ℃时，三种物质中B的溶解度最大
B.t2 ℃时，取三种物质各a g分别放入100 g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2 ℃降温到t1 ℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
15.(2010·肇庆中考)向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是( )
A.滤液中只含有硫酸铜，滤出的固体只有铁
B.滤液中只含有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜
C.滤液中只含有硫酸铜，滤出的固体只有铜
D.滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁
二、填空与简答题(本题包括6小题，共29分)
16．(4分)下表列出的是一种金属的部分性质：

根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造_______，因为它既______又________。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在________方面与它的纯金属相比较要有明显提高。
17.(4分)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是_____________。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。

①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是___________________。
②根据你在实验中观察到的现象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合溶液中溶质分散的实际情况。
18． (6分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是_________(填字母序号，下同)。

(2)铁生锈的条件是_______。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_______________、________________。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为__________
______________________________________________________________。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是__________。
A．肯定有银 B．肯定有铜
C．可能有铁 D．可能是铁和银
19.(4分)(2012·泸州中考)(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为__________________________________________。
(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为___________________________。
(3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是__________，反应的化学方程式为______________________________。
20.(6分)如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1 g·cm-3)。
(1)20 ℃时，KNO3的溶解度是_______g，以下实验中：

x、y、z中为饱和溶液的是______________。
(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是_____或______。
(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、________、
_________，然后过滤、洗涤、干燥。
21.(5分)(2012·宜宾中考)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A_______B(填“>”“<”或“=”);取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t ℃降低到10 ℃，溶液中溶质的质量分数________(填“增大”“减小”或 “不变”)。
(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
(3)10 ℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
22.(10分)(2012·天津中考)某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器。请按要求回答下列问题：
(1)配制100 g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为_______ g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钾。托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_________(填字母)。
A.先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B.先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾
(3)配制溶液过程中，上述仪器不需要的是_______(填序号)。
(4)该同学将配制的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内填写好标签的内容。

23.(14分)钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中的杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)

(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是_______________________________。
②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是浓__________溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量。
方法一：称量反应前后装置A的总质量，计算出Fe2O3的含量。
方法二：称量_______，得出反应生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量。
(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，_______(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

四、计算题(本题包括2小题，共17分)
24.(8分)(2012·滨州中考)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使溶液的溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定其溶质质量分数，他们取该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。则：

(1)完全反应后生成氧气的质量为________________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
25.(9分)某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20 g黄铜样品，向其中分三次共加入15 g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

请计算：(1)第2次实验产生氢气的质量m=______g。
(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。
(3)该盐酸溶液中溶质的质量分数。

答案解析
1.【解析】选D。溶液是在一定条件下，溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。牛奶、豆浆虽然是混合物，但是不均一、不稳定，不属于溶液；冰水就是一种物质水，属于纯净物；糖水是蔗糖的水溶液，具有均一、稳定性，属于溶液。
2.【解析】选A。菜刀经常磨损，故需选用的金属材料硬度大，这样菜刀不但锋利且不易磨损。
3.【解析】选C。置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，从题中反应看，只有C中的反应虽生成物中有单质，但两种反应物均为化合物，故不属于置换反应，但有单质出现。
4.【解析】选C。本题主要考查铁的性质、铁的锈蚀及防护。钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢的氧化反应，故A正确；铁在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，故B正确；铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，故C错误；被雨淋湿的自行车，及时用布将自行车擦干，可以将铁与水隔绝从而防止铁生锈，故D正确。
5.【解析】选D。本题考查溶液的相关知识。D在叙述溶解度概念的时候一定要指明温度，否则没有任何意义，所以D应改为：在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度。
6.【解析】选C。本题考查实验设计：压强对气体在水中溶解度的影响。影响气体在水中溶解度的因素有：温度和压强。温度升高，压强减小，气体的溶解度减小；温度降低，压强增大，气体的溶解度增大。所以C不合理。
7.【解析】选D。铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，生成铁锈；铁在潮湿的空气中容易生锈，海南气候湿润，而兰州气候干燥，故同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀；防止金属的锈蚀，一般通过在金属外面加防护层来实现，铝的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气发生氧化反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止里面的铝继续被氧化，而用钢丝球洗刷铝锅，会破坏氧化物保护膜，加速铝的氧化。
8.【解析】选A。各加入少量水振荡，均没有现象，故不能区分；向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，振荡，晶体不溶解，而向硝酸钾的不饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，振荡，晶体会溶解，故可区分；硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故可区分；蒸发少量水，饱和溶液会有晶体析出，不饱和溶液不会析出晶体，故可区分。
9.【解析】选C。甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶液没有说明是否有不溶物，所以不一定饱和；糖水热的时候白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和；待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，说明此时有不溶物，属于饱和溶液；喝糖水时感到很甜与浓度有关，与是否饱和无关。
10.【解析】选C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；溶液由25 ℃加热到60 ℃，溶剂的质量无变化；溶液中的溶质的质量变大, 溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。
11.【解析】选C。本题考查溶液的配制，解答此类问题的关键是熟悉溶液配制的操作步骤及注意事项。用量筒量取水时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故C错误。
12.【解析】选C。稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%=
28 g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%=280 g，所以加水的质量为280 g-80 g=
200 g，所以选C。
13.【解析】选D。Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
24 2
通过化学方程式中物质质量的对比可知，每反应24份质量的镁，就会产生2份质量的氢气，从而使镁的质量不断减少，而溶液质量不断增加，因为酸是过量的，反应后镁没有剩余；镁反应不断消耗溶液中的酸，溶液的pH应不断增大；产生氢气的体积随反应的进行不断增大，直到反应结束。
14.【解析】选D。由三种物质的溶解度曲线可知，t1 ℃，三种物质的溶解度关系为B>A=C；t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度大于a g，故该温度下，将A、B两种物质各a g放入100 g水中，得到的是不饱和溶液，而C物质的溶解度小于a g，故能形成t2 ℃时的饱和溶液，且有固体剩余；A物质的溶解度随温度的升高增大较多，故降温时会析出较多的晶体；增加溶剂时，接近饱和的B溶液仍不饱和。故选D。
15.【解析】选B。由于Fe和CuSO4反应，故剩余物中不可能同时存在Fe和CuSO4，A和D选项错误；Fe和CuSO4反应后生成了Cu和FeSO4，故溶液中一定有FeSO4，C选项也错误；如果Fe过量，则CuSO4溶液反应完全，会出现B选项中的情况，故B选项符合题意。
16.【解析】由于该金属既具有优良的导电性，又具有优良的延展性，所以该金属可用于制造导线。由于飞机需要抵抗气流的较大作用力，所以制造飞机的机身材料需具备硬度大的特点。
答案：导线 具有优良的导电性 具有优良的延展性(其他合理答案均可)
硬度
17.【解析】(1)碘的汽油溶液是碘溶解在汽油中形成的，故碘作溶质，汽油作溶剂。
(2)图示表示的是碘在汽油中溶解的过程，溶解过程起始阶段碘逐渐向汽油中扩散，形成溶液后，碘以分子的形式均匀分布在汽油中，甲符合溶液中溶质的分布。
答案：(1)碘 汽油
(2)①烧杯中固体逐渐溶解，液体逐渐变为紫红色，且下层比上层颜色深
②甲
18.【解析】(1)铸铁管和铜管属于金属材料，而塑料管属于合成材料；(2)因铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸发生复分解反应而被除去，除去铁锈的铁片进一步与硫酸、硫酸铜发生置换反应，因此其中发生的置换反应为铁与硫酸溶液、铁与硫酸铜溶液的反应；(3)因铁、铜的金属活动性都比银强，因而将铁与铜同时放入到硝酸银溶液中时，发生的反应有：Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2、Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2，若铁足量，则剩余固体中肯定有银、铜、铁，若铁不足量，则肯定有银，可能有铜，因而A、C符合题意。
答案：(1)A、B
(2)潮湿空气 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
(3)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②A、C
19.【解析】铁在潮湿的空气中易生成正三价铁的氧化物(铁锈)；铁丝在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于硫酸铜溶液足量，故硫酸铜有剩余。
答案：(1)Fe2O3 (2)3Fe＋2O2Fe3O4
(3)Fe2+、Cu2+ Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu
20.【解析】(1)由图中知20 ℃时KNO3的溶解度是31.6 g，那么在20 ℃时
10 mL水也就是10 g水中最多能溶解3.16 g KNO3，2.5 g＜3.16 g,所以x是不饱和溶液,(2.5 g+2.5 g)=5 g＞3.16 g,y是饱和溶液；50 ℃时KNO3的溶解度是85.5 g,5 g＜8.55 g, z是不饱和溶液。(2)由于NaCl的溶解度受温度的影响小，可以采用蒸发溶剂或加溶质的方法使其达到饱和。(3)因为硝酸钾溶解度随温度变化比较大，NaCl的溶解度受温度的影响小，所以要用冷却热饱和溶液法，即先加水溶解，再加热蒸发浓缩制成热的饱和溶液，然后进行降温结晶，接着过滤、洗涤、干燥，就可以得到硝酸钾了。
答案：(1)31.6 y (2)蒸发溶剂 加溶质
(3)蒸发浓缩 降温结晶
21.【解析】本题以溶解度曲线为主题，考查溶解度、饱和溶液与不饱和溶液及质量分数等知识。在(1)题中，要明确P点的意义，P点为A、B两条曲线的交点，即此温度下A、B的溶解度相等，A的溶解度随温度升高而增大，所以降温溶解度降低有晶体析出，溶质的质量分数减小；在(2)题中，关键是要明确C物质的溶解度随温度升高而降低，故降温、增加溶剂都可以使C的饱和溶液变为不饱和溶液；在(3)题中，由图示可看出，10 ℃时，A、B的溶解度都远大于C的溶解度，B的溶解度又大于A的溶解度。
答案：(1)= 减小
(2)①增加溶剂 ②降低温度(顺序无先后) (3)B>A>C
22.【解析】本题以溶液的配制为主题，主要考查学生计算溶质质量、托盘天平的使用、填写标签等知识点。第(1)题氯化钾的质量=100 g×8%=8 g。第(2)题因为要称量一定质量的氯化钾，所以要先将砝码放在右盘，然后再往左盘加氯化钾。第(3)题配制溶液时不用加热，用不到酒精灯。第(4)题标签上应注明溶液的名称和浓度。
答案：(1)8 (2)B (3)⑤ (4)
23.【解析】(1)①CO还原Fe2O3能生成Fe和CO2。
②氢氧化钙在水中的溶解度很小，吸收二氧化碳的量较少而氢氧化钠易溶于水，能够吸收较多的二氧化碳，故浓NaOH溶液吸收CO2的效果比澄清石灰水好。
③方法二中B装置吸收了生成的CO2，未反应的CO逸出时带走的水分被C装置吸收，故需称量反应前后B、C的总质量才知生成的CO2的质量，从而求出参加反应的Fe2O3的质量。
(2)过量的稀硫酸能和Fe2O3反应，过滤后称量剩余杂质的质量，可求出Fe2O3的含量。
(3)甲组方案设计严密，两种方法相互对照，误差小，但操作复杂，不安全，浪费能源；乙组方案安全，操作简单，节约能源。
答案：(1)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②NaOH(或KOH等) ③反应前后装置B、C的总质量
(2)过滤
(3)实验结果准确(或实验误差小) 操作简单(或节约能源)
24.【解析】(1)由图表信息可知生成氧气的质量为0.48 g后，氧气的质量不再发生变化，由此得出：得到氧气的质量为0.48 g。
(2)由(1)中的结果，根据过氧化氢分解的化学方程式可以求出参加反应的过氧化氢的质量。题目中已知过氧化氢溶液的质量为51 g。利用溶质质量分数的公式进而求出溶质的质量分数。
答案：(1)0.48 g
(2)解：设51 g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.48 g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：该溶液中溶质的质量分数为2%。
25.【解析】(1)根据第1、3次中加入盐酸的质量和生成的气体的质量进行分析；第1次加5 g盐酸生成0.04 g氢气，第3次加5 g盐酸还生成了0.02 g氢气，说明第2次反应中金属是过量的，也生成0.04 g氢气，故答案为0.04 g；
(2)根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的化学方程式中的等量关系进行分析。由题意知，该反应共生成氢气0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g，据此利用化学方程式，即可计算出合金中锌的质量，从而求得铜的质量，解题过程如下：
解：设生成0.04 g+0.04 g+0.02 g=0. 1 g氢气，需金属锌的质量为x。
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1 g

合金中铜的质量分数：
(3)由实验数据可知，第1、2次实验中的盐酸完全反应，第3次实验中的盐酸未完全反应，故求盐酸中溶质质量分数时，应根据第1、2次实验结果进行计算，解题过程为：设5 g盐酸中溶质的质量为y。
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
73 2
y 0.04 g
解得：y=1.46 g
则盐酸溶液中溶质的质量分数为
答：黄铜(铜、锌合金)中金属铜的质量分数为83.75%；该盐酸溶液中溶质的质量分数为29.2%。
答案：(1)0.04 (2)83.75% (3)29.2%

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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