化学竞赛讲义专题分子结构省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

无机化学讲义第二章：分子结构主讲：莫尊理 教授第1页本本章章围围绕绕以以共共价价键键结结合合分分子子讨讨论论相相关关共共价价键键各各种种理论模型以及分子各种性质。理论模型以及分子各种性质。分子结构通常包含：分子结构通常包含：1.分子化学组成分子化学组成2.分子构型分子构型3.分子中原子化学键。分子中原子化学键。概述概述第2页路易斯观点：1.两个原子各取出一个电子配成对，经过共用电子对 来形成物质。2.8电子稳定构型八隅律。3.“共用电子对”共价键。即路易斯共价键理论。4.分子中还存在未用于形成共价键非键合电子，又称孤对电子。添加了孤对电子结构式叫路易斯 结构式。路易斯结构式路易斯结构式第3页 键特点：两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重合，重合部分沿着键轴呈圆柱形对称。这种方式重合程度大，键键能大，稳定性高。价键理论价键理论(一一)第4页 键特点：两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重合，重叠部分对经过一个键轴平面呈镜面反对称。它重合程度较小，键能比较小，稳定性较差。第5页 假如原子之间只有假如原子之间只有1 1对电子，共价键是对电子，共价键是单键单键，通常总是通常总是s s键键；假如原子间共价键是；假如原子间共价键是双键双键，由，由一一个个s s键一个键一个p p键键组成；假如是组成；假如是叁键叁键，则，则由一个由一个s s键键和两个和两个p p键组成键组成。大量化学事实表明，上述大量化学事实表明，上述s s键和键和p p键只是共键只是共价键中最简单模型，另外还存在十分多样共价键价键中最简单模型，另外还存在十分多样共价键类型，如苯环类型，如苯环p-p大大 键键等等。第6页价层电子互斥模型价层电子互斥模型 分子构型主要取决于中心原于价电子层中电子对(包含成键电子对和孤电子对)相互排斥作用。而分子构型总是采取电子对之间斥力最小那种。假如中心原子价层电子对全是成键电子对，则判断构型十分简单。电子对数构型实例2直线型BeCl2、HgCl23平面三角形BF3、BCl34正四面体CH4、NH4+、CCl4、SiCl4、5三角双锥PCl5、PF3Cl2、SbCl56正八面体SF6、MoF6第7页 假如中心原子价层电子对中含有孤电子对，则每个孤电子对占有相当一个单键电子正确位置(对等同单键位置，可任意选取，对不等同单键则要按电子对之间斥力最小标准选取。如三角双锥形中，孤电子对只允许占据平面三角形中任意单键位置)。SO32-第8页 假如分子中有双键或叁键，则电子对互斥理论仍适用，把重键视作一个单键对待。如CO2分子为直线型OCO。第9页 价电子对之间斥力大小，决定于电子对之间夹角和电子正确成键情况。电子对之间夹角越小，斥力越大。电子对之间斥力大小次序为孤电子对-孤电子对之间斥力孤电子对-成键电子对之间斥力成键电子对-成键电子对之间斥力。中心原子价电子层电子对数计数，即中心原子价电子数加配体供给电子数之和被2除。而氧族原子作为配体时可认为不提供共用电子，但当氧族原子作为中心原子时，可认为它提供6个价电子。假如讨论物质是阳离子，如NH4+，中心原子N价电子2s22p3共5个加上四个配体各提供一个电子，减去一个电荷共8个电子，即4对价电子。第10页例例:NH3和和PH3都是三角锥型。都是三角锥型。实测实测:氨分子中氨分子中H-N-H为为106.7，膦分子中，膦分子中H-P-H为为93.5,为何这两种分子角度有这种差异为何这两种分子角度有这种差异？第11页例例:ClF3,试预测其分子几何构型。试预测其分子几何构型。第12页例例:SF4,其其VSEPR理想模型为三角双锥体，排除理想模型为三角双锥体，排除孤对电子分子立体结构因为孤对电子位置不一样有两孤对电子分子立体结构因为孤对电子位置不一样有两种可能模型种可能模型:哪一个结构更合理呢？哪一个结构更合理呢？第13页一、关键点一、关键点 为了解释分子或离子立体结构,泡林以量子力学为基础提出了杂化轨道理论。关键点：在形成份子时，因为原子相互影响，能量相近不一样类型原子轨道混合起来，重新组成一组能量等同新杂化轨道。1.杂化轨道数目与组成杂化轨道各原子轨道数目相等2.杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种3.杂化轨道成键时要求轨道最大重合，键与键之间斥力最小。杂化轨道理论杂化轨道理论价键理论价键理论(二二)第14页泡林假设：泡林假设：甲烷中心原子甲烷中心原子碳原子在形成化学键时碳原子在形成化学键时,4个价电子层原子轨道并不维持原来形状个价电子层原子轨道并不维持原来形状,而是发生而是发生“杂化杂化”，得到，得到4个等同轨道个等同轨道,总称总称sp3杂化杂化轨道，每个轨轨道，每个轨道为等价道为等价sp3轨道轨道。如：如：甲烷分子实测和甲烷分子实测和VSEPR模型预测立体结模型预测立体结构都是正四面体。若认为构都是正四面体。若认为CH4分子里中心原子碳分子里中心原子碳4个价电子层原子轨道个价电子层原子轨道2s和和2px,2py,2pz分别跟分别跟4个氢个氢原子原子1s原子轨道重合形成原子轨道重合形成键键,无法解释甲烷无法解释甲烷4个个C-H键是等同键是等同,因为碳原子因为碳原子3个个2p轨道是相互正交轨道是相互正交(90 夹角夹角)，而，而2s轨道是球形。轨道是球形。第15页除除sp3杂化，还有两种由杂化，还有两种由s轨道和轨道和p轨道杂化类型，轨道杂化类型，一个是一个是1个个s轨道和轨道和2个个p轨道杂化，杂化后得到平面轨道杂化，杂化后得到平面三角形分布三角形分布3个轨道，总称个轨道，总称sp2杂化轨道杂化轨道；另一个是；另一个是1个个s轨道和轨道和1个个p轨道杂化，杂化后得到呈直线分布轨道杂化，杂化后得到呈直线分布2个轨道，总称个轨道，总称sp杂化轨道杂化轨道。第16页等性杂化轨道类型夹角分子空间构型实例sp杂化1080直线型BtCl3sp2杂化1200平面三角形HgCl2sp3杂化109028/正四面体CH4、SiH4、NH4+sp3d2杂化900及1800正八面体SF6不等性杂化轨道类型（杂化轨道中有孤对电子存在）不等性sp3杂化104045/角形 H2O H2S10705/三角棱锥 NH3 PH3第17页 讨论分子中中心原子杂化轨道类型基础是：讨论分子中中心原子杂化轨道类型基础是：预先预先知道它立体结构。假如没有试验数据，能够借助知道它立体结构。假如没有试验数据，能够借助VSEPR模型对分子立体结构作出预言。模型对分子立体结构作出预言。注意：注意：假如分子中心原子上有采取假如分子中心原子上有采取s-s-轨道孤对电轨道孤对电子存在，确定中心原子杂化轨道类型必须考虑包含孤对子存在，确定中心原子杂化轨道类型必须考虑包含孤对电子在内整个分子电子在内整个分子s s-轨道骨架。轨道骨架。杂化轨道类型与杂化轨道类型与VSEPR模型关系以下表所表示：模型关系以下表所表示：杂化类型杂化类型sp3sp2spsp3d或或dsp3sp3d2或或d2sp3 立体构型立体构型正四面体正四面体正三角形正三角形直线形直线形三角双锥体三角双锥体正八面体正八面体 VSEPR模型模型AY4AY3AY2AY5AY6第18页二、二、spsp3 3杂化杂化凡凡属属于于VSEPR模模型型AY4分分子子中中心心原原子子A都都采采取取sp3杂杂化化类类型型。比比如如，CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等。等等。与中心原子键合是同一个原子，分子呈高度对称与中心原子键合是同一个原子，分子呈高度对称正四面体构型，其中正四面体构型，其中4个个sp3杂化轨道自然没有差异，杂化轨道自然没有差异，这种杂化类型叫做这种杂化类型叫做等性杂化等性杂化。中心原子中心原子4个个sp3杂化轨道用于构建不一样杂化轨道用于构建不一样s s轨道，轨道，如如CH3Cl中中C-H键和键和C-Cl键键长、键能都不相同，显键键长、键能都不相同，显然有差异，然有差异，4个个s s键键角也有差异，又如键键角也有差异，又如NH3和和H2O中中心原子心原子4个杂化轨道分别用于个杂化轨道分别用于s s键和孤对电子对，这么键和孤对电子对，这么4个杂化轨道显然有差异，叫做个杂化轨道显然有差异，叫做不等性杂化不等性杂化。第19页p能级总共只有能级总共只有3个个p轨道，当这些轨道，当这些p轨道全部以轨道全部以sp3杂化轨道去构建杂化轨道去构建s s轨道，中心原子就没有多出轨道，中心原子就没有多出p轨道去轨道去与键合原子之间形成与键合原子之间形成p-pp p键了。所以，像键了。所以，像SO42、SO2Cl2、PO43等等中心原子取等等中心原子取sp3杂化轨道杂化轨道“物种物种”，其路易斯结构式中双键其路易斯结构式中双键中中p p键是由中心原子键是由中心原子d轨道和端位轨道和端位原子原子p轨道形成，叫做轨道形成，叫做d-pp p键。键。第20页sp3非平面性难以用画在平面上路易斯结构表示，非平面性难以用画在平面上路易斯结构表示，最好画立体结构图，常见分子立体结构图许各种，侧最好画立体结构图，常见分子立体结构图许各种，侧重点互不相同，如：重点互不相同，如：第21页第22页三、三、sp2杂化杂化凡符合凡符合VSEPR模型模型AY3通式分子或离子中心原子大通式分子或离子中心原子大多数采取多数采取sp2杂化轨道杂化轨道。比如，。比如，BCl3、CO32、NO3、H2C=O、SO3等等。烯烃等等。烯烃C=Cd(C=C)d(CC)；d(HF)d(HCl)d(HBr)d(HI)；CO分子中分子中C=O键介键介乎碳乎碳-碳双键和碳碳双键和碳-碳三键之间；碳三键之间；O2+、O2、O2、O22中氧中氧-氧键依次增加；等等。氧键依次增加；等等。第39页2 2、共价半径、共价半径共价键键长能够分解成键合原子共价半径之和。共价键键长能够分解成键合原子共价半径之和。用同核共价键之半能够求出许多元素共价半径，已知用同核共价键之半能够求出许多元素共价半径，已知rA求求rB还能够借差减法由还能够借差减法由d(AB)测定值估算。测定值估算。共价半径通用数据总是经过经验或理论校正平均共价半径通用数据总是经过经验或理论校正平均值，不一样方法得到数据并不一定相等。值，不一样方法得到数据并不一定相等。为比较不一样原子共价半径，共价键性质必须相为比较不一样原子共价半径，共价键性质必须相同，为此建立了同，为此建立了单键共价半径单键共价半径概念。概念。经常呈重键而不呈单键元素单键共价半径需经理经常呈重键而不呈单键元素单键共价半径需经理论计算取得。主族元素共价半径显示很好周期性论计算取得。主族元素共价半径显示很好周期性从从上到下上到下半径半径增大，从左到右半径减小。图表中增大，从左到右半径减小。图表中He、Ne、Ar无数据，因还未合成其共价化合物。无数据，因还未合成其共价化合物。第40页第41页第二周期元素单键共价半径与有效核电荷线第二周期元素单键共价半径与有效核电荷线性关系性关系图图，共价半径，共价半径(单位单位pm)和将和将1/Z*X100得到得到数据，结果发觉数据，结果发觉r-Z曲线与曲线与1/Z*-Z曲线平行性甚佳，曲线平行性甚佳，可见共价半径大小确与原子有效核电荷倒呈数线可见共价半径大小确与原子有效核电荷倒呈数线性相关。性相关。利用共价半径数据能够估算键长，比如，利用共价半径数据能够估算键长，比如，CCl键长为键长为77pm+99pm=176pm，试验测定，试验测定CF3Cl分子中分子中CCl键长为键长为175.5pm，估算值与试，估算值与试验值吻合得很好。验值吻合得很好。第42页第43页三、键能三、键能键键能能概概念念是是为为对对比比键键强强度度提提出出来来。键键能能:在在常常温温(298K)(298K)下下基基态态化化学学键键分分解解成成气气态态基基态态原原子子所所需需要要能能量量。对于双原子分子。对于双原子分子,键能就是键能就是键解离能键解离能。对对于于多多原原子子分分子子，断断开开其其中中一一个个键键并并不不得得到到气气态态自自由由原原子子，如如H2O，断断开开第第一一个个键键得得到到是是H和和OH，它它断断开开第第一一个个HO键键和和断断开开第第二二个个HO键键，能能量量不不会会相相等等。同同是是CC单单键键，在在不不一一样样化化学学环环境境下下，如如在在CCC、CC=C和和CCC中中，邻邻键键不不一一样样，键键能能也也不不相相同同。所所以以，对对于于多多原原子子分分子子，所所谓谓键能，只是一个统计平均值键能，只是一个统计平均值。一些共价键键能数据。一些共价键键能数据。第44页键能大小表达了共价键强弱。单键、双键、叁键能大小表达了共价键强弱。单键、双键、叁键键(如如C-C、C=C、CC)对比，键能越来越大。对比，键能越来越大。同周期元素同类键同周期元素同类键(如如H-F、H-Cl、H-Br、H-I)键能从上到下减小。键能从上到下减小。但但F-F键能显著反常，竟然比键能显著反常，竟然比Cl-Cl甚至甚至Br-Br键键能还小。有些人认为，这是主要是因为氟原子过小，能还小。有些人认为，这是主要是因为氟原子过小，一个原子电子对另一原子电子会因形成份子而相互一个原子电子对另一原子电子会因形成份子而相互排斥。排斥。键键能能对对估估算算化化学学反反应应中中能能量量改改变变还还很很有有实实用用价价值。值。第45页四、键角四、键角键角是指键角是指多原子分子中原子核连线夹角。多原子分子中原子核连线夹角。它也是描述共价键主要参数。然而，键角不像它也是描述共价键主要参数。然而，键角不像键长和键能，一个分子一个样儿，不可能形成通用键长和键能，一个分子一个样儿，不可能形成通用数据。数据。利用分子振动光谱能够取得键角试验值。键角利用分子振动光谱能够取得键角试验值。键角大小严重影响分子许多性质，比如分子极性，从而大小严重影响分子许多性质，比如分子极性，从而影响其溶解性、熔沸点等。影响其溶解性、熔沸点等。第46页五、键极性与分子极性五、键极性与分子极性共共价价键键有有非非极极性性键键与与极极性性键键之之分分。由由共共价价键键构构建分子有建分子有非极性分子非极性分子与与极性分子极性分子之分。之分。“极性极性”是一个电学概念。是一个电学概念。度量极性物理量叫度量极性物理量叫做偶极矩做偶极矩(m m)。偶极矩是偶极子两极。偶极矩是偶极子两极(带带相同相同电量正电量正电端和负电端电端和负电端)电量，即电偶极子电量电量，即电偶极子电量q，和偶极子和偶极子两极距离两极距离偶极长偶极长l乘积乘积(m=m=qXl)。偶极子与偶极矩偶极子与偶极矩(m=m=qXl)第47页电量单位为库仑电量单位为库仑(C)，长度单位是米，长度单位是米(m)，偶极矩，偶极矩单位是库仑单位是库仑米米(Cm)。但传统上用于度量化学键偶。但传统上用于度量化学键偶极矩单位是极矩单位是德拜德拜，符号，符号D。这是因为电子电量。这是因为电子电量e=1.6022X1019C，而键偶极矩电量，而键偶极矩电量q数量级为数量级为1010esu，esu是静电单位符号，是静电单位符号，1esu=3.335X1010C，键，键偶极矩长度偶极矩长度l数量级为数量级为108cm，二者相乘数量级为，二者相乘数量级为1018esucm，因而得到化学键偶极矩单位，因而得到化学键偶极矩单位德拜，德拜，1D=1018esucm。偶极矩偶极矩m=0m=0共价键叫做共价键叫做非极性共价键非极性共价键；偶极矩偶极矩m m0 0共价键叫做共价键叫做极性共价键。偶极矩极性共价键。偶极矩m=0m=0分子叫做极性分分子叫做极性分子子;偶极矩偶极矩m m0 0分子叫做极性分子。分子叫做极性分子。第48页分子分子偶极矩偶极矩m/m/D分子分子偶极矩偶极矩m/m/DH20HI0.38F20H2O1.85P40H2S1.10S80NH31.48O20SO21.60O30.54CH40HF1.92HCN2.98HCl1.08NF30.24HBr0.78LiH5.88一些分子偶极矩实测值一些分子偶极矩实测值第49页同核双原子分子实测偶极矩都等于零，是非极性同核双原子分子实测偶极矩都等于零，是非极性分子。分子。异核双原子分子异核双原子分子HF、HCl、HBr、HI极性依次增极性依次增大。大。多原子分子几何构型决定了分子偶极矩是否等于多原子分子几何构型决定了分子偶极矩是否等于零，所以，测定偶极矩可用来判别分子几何构型。零，所以，测定偶极矩可用来判别分子几何构型。一个简单方法是：假如在分子中能找到一个简单方法是：假如在分子中能找到2个轴，个轴，绕轴旋转绕轴旋转180度，分子能重合则此分子度，分子能重合则此分子是非极性分子是非极性分子。第50页第51页除化学键除化学键(共价键、离子键、金属键共价键、离子键、金属键)外，分子与外，分子与分子之间，一些较大分子基团之间，或小分子与大分分子之间，一些较大分子基团之间，或小分子与大分子内基团之间，还存在着各种各样作用力，总称分子子内基团之间，还存在着各种各样作用力，总称分子间力间力。相对于化学键，。相对于化学键，分子间力是一类弱作用力。分子间力是一类弱作用力。化学键键能数量级达化学键键能数量级达102，甚至甚至103kJ/mol，而分子，而分子间力能量只达间力能量只达nn10kJ/mol数量级，比化学键弱得多。数量级，比化学键弱得多。相对于化学键，大多数分子间力又是短程作用力，只相对于化学键，大多数分子间力又是短程作用力，只有当分子或基团有当分子或基团(为简捷起见下面统称为简捷起见下面统称“分子分子”)距离距离很近时才显现出来。很近时才显现出来。范德华力和氢键是两类最常见分范德华力和氢键是两类最常见分子间力子间力，分别介绍以下。，分别介绍以下。分子间力分子间力第52页一、范德华力一、范德华力范德华力最早是由范德华研究实际气体对理想气范德华力最早是由范德华研究实际气体对理想气体状态方程偏差提出来，大家知道，理想气体是假设体状态方程偏差提出来，大家知道，理想气体是假设分子没有体积也没有任何作用力为基础确立概念，当分子没有体积也没有任何作用力为基础确立概念，当气体密度很小气体密度很小(体积很大、压力很小体积很大、压力很小)、温度不低时，、温度不低时，实际气体行为相当于理想气体。实际上，实际气体分实际气体行为相当于理想气体。实际上，实际气体分子有相互作用力。子有相互作用力。这种分子间作用力就被后人称为范德华力。范德这种分子间作用力就被后人称为范德华力。范德华力普遍地存在于固、液、气态任何微粒之间。微粒华力普遍地存在于固、液、气态任何微粒之间。微粒相离稍远，就可忽略；范德华力相离稍远，就可忽略；范德华力没有方向性和饱和性没有方向性和饱和性，不受微粒之间方向与个数限制。不受微粒之间方向与个数限制。以后又有三人将范德以后又有三人将范德华力分解为三种不一样起源作用力华力分解为三种不一样起源作用力色散力、诱导色散力、诱导力和取向力。力和取向力。第53页1 1、色散力、色散力全部单一原子或多个原子键合而成分子、离子或者全部单一原子或多个原子键合而成分子、离子或者分子中基团分子中基团(统称分子统称分子)。相对于电子，分子中原子位置。相对于电子，分子中原子位置相对固定，而分子中电子却围绕整个分子快速运动着。相对固定，而分子中电子却围绕整个分子快速运动着。于于是是，分分子子正正电电荷荷重重心心与与负负电电荷荷重重心心时时时时刻刻刻刻不不重重合合，产产生生瞬瞬时时偶偶极极。分分子子相相互互靠靠拢拢时时，它它们们瞬瞬时时偶偶极极矩矩之之间间会会产产生生电电性性引引力力，这这就就是是色色散散力力。色色散散力力不不但但是是全全部部分分子子都都有有最最普普遍遍存存在在范范德德华华力力，而而且且经经常常是范德华力主要组成。是范德华力主要组成。第54页色散力没有方向，分子瞬时偶极矩矢量方向时刻色散力没有方向，分子瞬时偶极矩矢量方向时刻在变动之中，瞬时偶极矩大小也一直在变动之中，然在变动之中，瞬时偶极矩大小也一直在变动之中，然而，能够想见，分子越大、分子内电子越多，分子刚而，能够想见，分子越大、分子内电子越多，分子刚性越差，分子里电子云越涣散，越轻易变形，色散力性越差，分子里电子云越涣散，越轻易变形，色散力就越大。就越大。衡量分子变形性物理量叫做极化率衡量分子变形性物理量叫做极化率(符号符号a)a)。分子分子极化率越大，变形性越大，色散力就越大。极化率越大，变形性越大，色散力就越大。比如比如:HCl、HBr、HI色散力依次增大，分别为色散力依次增大，分别为16.83、21.94、25.87kJ/mol，而，而Ar、CO、H2O色散力只有色散力只有8.50、8.75、9.00kJ/mol。第55页2、取向力、取向力取取向向力力，又又叫叫定定向向力力，是是极极性性分分子子与与极极性性分分子子之之间固有偶极与固有偶极之间静电引力。间固有偶极与固有偶极之间静电引力。取取向向力力只只有有极极性性分分子子与与极极性性分分子子之之间间才才存存在在。分分子子偶偶极极矩矩越越大，取向力越大。大，取向力越大。如：如：HCl、HBr、HI偶极矩偶极矩依次减小，因而其取向力分别为依次减小，因而其取向力分别为3.31、0.69、0.025kJ/mol，依次减，依次减小。小。对大多数极性分子，取向力对大多数极性分子，取向力仅占其范德华力组成中很小分额，仅占其范德华力组成中很小分额，只有少数强极性分子例外。只有少数强极性分子例外。第56页3、诱导力诱导力在极性分子固有偶极诱导下，临近它分子会产生诱在极性分子固有偶极诱导下，临近它分子会产生诱导偶极，分子间诱导偶极与固有偶极之间电性引力导偶极，分子间诱导偶极与固有偶极之间电性引力称为称为诱导力。诱导力。诱诱导导偶偶极极矩矩大大小小由由固固有有偶偶极极偶偶极极矩矩(m m)大大小小和和分分子子变变形形性性大大小小决决定定。极极化化率率越越大大,分分子子越越轻轻易易变变形形,在在同同一固有偶极作用下产生诱导偶极矩就越大一固有偶极作用下产生诱导偶极矩就越大。如放射性稀有气体氡如放射性稀有气体氡(致癌物致癌物)在在20 C水中溶解度水中溶解度为为230cm3/L。而氦在一样条件下溶解度却只有。而氦在一样条件下溶解度却只有8.61cm3/L。又如，水中溶解氧气。又如，水中溶解氧气(20 C溶解溶解30.8cm3/L)比氮气多得多，跟空气里氮氧比正相反，也比氮气多得多，跟空气里氮氧比正相反，也可归结为可归结为O2极化率比极化率比N2大得多。大得多。同理，同理，极化率极化率(a a)相同分子在偶极矩相同分子在偶极矩(m m)较大分子作较大分子作用下产生诱导力也用下产生诱导力也较大较大。第57页第58页分子分子分子偶极分子偶极矩矩m m/D分子极化率分子极化率a a/1024cm3取向力取向力kJ/mol诱导力诱导力kJ/mol色散力色散力kJ/mol范德华力范德华力kJ/molAr01.63008.508.50CO0.101.990.0030.0088.758.75HI0.385.400.0250.11325.8726.00HBr0.783.580.690.50221.9423.11HCl1.032.653.311.0016.8321.14NH31.472.2413.311.5514.9529.60H2O1.941.4836.391.939.0047.314、范德华力组成对比、范德华力组成对比一些分子范德华力组成对比一些分子范德华力组成对比第59页色散力、取向力和诱导力色散力、取向力和诱导力第60页共价键共价键键能键能/kJmol1共价键共价键键能键能/kJmol1H-H436.4C-S255H-N393C=S477H-O460N-N193H-S368N=N418H-P326NN941H-F568N-O176H-Cl432N-P209H-Br366O-O142H-I298O=O499C-H414O-P502C-C347O=S469C=C620P-P197CC812P=P489C-N276S-S268C=N615S=S352CN891F-F157C-O351Cl-Cl243C=O745Br-Br196C-P263I-I151一些共价键键能一些共价键键能第61页谢 谢！第62页