高三化学复习课时测试题32.doc
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4、粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是 ( )A每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx42把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)下列对该反应的说法不正确的是 ( ) AIO4作氧化剂 B若有1molMn2+参加反应转移5mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 3一定条件下,氨气与一氧化氮发
5、生反应:NH3+NON2+H2O(未配平)。在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A23 B32 C45 D564已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是 ( )A还原产物为NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+e- = Fe3+5已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)33ClO4OH=2RO4n3Cl5H2O。则RO4n中R的化合价是 ( ) A3 B4 C5 D66已知酸性K2Cr2O7溶液可与Fe
6、SO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是 ( ) A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为137某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为3:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量
7、之比为( )A2:1B4:3C1:3D3:1 8NO2、NH3和O2组成的混合气体,在一定条件下恰好完全反应,生成N2和H2O,则原混合气体中 NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化)( ) Z-X-X-K A2:4:l B2:1:2 C1:l:1 D1:4:39已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热,恰好发生如下反应:aNaOH + bS cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O,则x的值为 ( )A.1 B.2 C.3 D.410已知:2Fe + 3Br22FeBr3,Fe2+的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加
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