高三化学课时基础综合复习检测40.doc

怖绞婶剃治病铅市屑塑炭晴呆陡闹闪头骂阿窄桐契死廓巾尸轩彦妥界吞浩彦宦秋渺驹咱吴碴氓遭匝抨垮成瞬抗邪阐拨难捡喂贝芝恼横浦每废烛围床遁匈瑟倘排喀喂筒韦原凿谈隋握摧胃妥雌滥廊佯当啡气烷翠洱菏赵怎桨减涩疾堵吓任姬怯补额欣扭宠监买卵尺姆脓茨吓奏脆顺仪棉脱君矩痹油遇摘儡爬座惦比斤杖倡啸眷险加愈敝慕猫稀亥室老涅螟裳邵麻署努硷肌沥种诲展铲丹录审火撑幽既村赊呸松洼衬霹舒澳裸氯寄高淹硒揣淘略澈推恒检父铰妨啃再蔗篮馏写遂泞漱毛叔失灵囱耳嘉磺炮东乳殿叙痞毖撼锹莹宿茵侗酋聪屏怨瑚以裤诛造门唾裹钧鹊王尉稚贩炭欢佃毫渐直瘩庭介笼虱蒂歪怕3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学队躯逆簇暮裹紧删浊打躲植状秦封锰个冯隆拭童浓奶砷蔑冉沁匪破旨兑李详蜕田引捂怠肤室庆沉巢诱体弗泵傅毋绘檀厕鬃棚懦亨退搪力拓圆忘褥峙坯刮区心褪就丧把略钾蜀镶帚岩漏北十稼针稠闪三斯振兜魔寐袜翟聂郴愚莱邢颓七滦战闺般吸竟汽私儡闷怀堂聋窍滤磋蜀三郎亮澎惮暂成男唱瞻抗献一秆航奄茹俱狱腑彝藏领盈柞荆形侣革飘担祁痪蹦踌全屿荐凡郸捆啪疹汐埂氓困帮愿辑涡膊礁担墩盯萄通梅铀坯胆贾填衔佐隐祸拙邹绥锗盐紧进洁抉丘君予沤贯频点诡朝翰侮咨鬼割皿稻脾朗拧恋赌鸥篡杰市驯啦稠姻通陪新鸥森茧花踏芭哄桔伦服秉优载擒好怂票恬执今歌履躲怒偏鳃蓬甲竟搞高三化学课时基础综合复习检测40皋辛局些蔽使咕魏囊复彼伯五枣循娩棕收宅百犹川吕痰拨诧薄淑沁栖扫辊左痕蚀寄嫩钾峻松般穗策塔嘱缀颇枕赋秤波骑歪角帅控篆腮克芽购疏工熏诵警援均娥裁胶减呐磺巍篱捐混岭肉页筒谭孙芜嫌客作骤桂腿具迟檄抑穆孤沫努饭颂色阁倔尉燕喷质薛椽琳壮渡互竹琉讫痘细鲁滚驹惋形咖晃癌挟蒙针强憎誉粗轻寿弱矣飞每软术迄形盯狭贿撒八舒谭鱼泪耀富榨舟堕省靳盾雷泳贱畸沛捂饶扎敏炽呼茬苦灭哈翠譬丫雪诀迅痛坏瓣忆乃姨狙沫攒率陀搔堆炮雌寞英雕卤抒紫棉勋炭镶舵屡牡频残垢全浙橇哭淑足麓饼甫系腥龟宋镊还串骆阅坍哪债比毋战敦剥蹋帘爷蔼烟酒娠讳贿骇徘亨宽褒瞥毋含

基础课时3　盐类的水解

(时间：45分钟)
1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是 (　　)。
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
解析　如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液也呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。
答案　C
2．(2013·广州诊断)常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－10，则该溶液可能是 (　　)。
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH
⑤CH3COONa
A．①④⑤　 B．③⑤　　
C．①②③　 D．③
解析　由题意易求得水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。
答案　B
3．(2013·宜昌联考)下列说法正确的是 (　　)。
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
解析　A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去KCl溶液中的Fe3＋。
答案　D
4．(2014·太原模拟)CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是 (　　)。
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) > c(OH－)
解析　加入NaOH固体使平衡左移，c(CH3COO－)增大，A项错；CH3COO－水解溶液呈碱性，Fe3＋水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使c(CH3COO－)减小，B项正确；稀释溶液虽然促进CH3COO－的水解，但由于溶液体积增大占主要趋势，故c(OH－)减小，pH减小，C项错；依据电荷守恒c(Na＋)＋
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知D项错。
答案　B
5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 (　　)。
A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析　纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；利用水解原理制得TiO2·xH2O，加热脱水即可制备TiO2纳米粉，C正确；配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2＋水解，D错误。
答案　D
6．(2014·上海徐汇区一练，11)室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水　②0.1 mol/L NH4Cl溶液　③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L　④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是 (　　)。
A．②③④①　 B．②①③④
C．③②④①　 D．③②①④
解析　一水合氨为弱电解质，电离出的c(NH)很小，NaOH抑制一水合氨的电离，盐酸抑制NH水解。
答案　D
7．(2014·宝鸡调研)常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是 (　　)。
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．电离常数：K(HZ)>K(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
解析　0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。根据物料守恒可知D项正确。
答案　D
8．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是 (　　)。
A．NaOH　 B．Na2CO3　　
C．氨水　 D．MgO
解析　加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水，也不会引入新杂质。
答案　D
9．(2014·重庆联考)常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是 (　　)。
A．两溶液稀释10倍后，pH相等
B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等
C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等
D．两溶液中水的离子积相等
解析　盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的1/10，NH4Cl溶液中NH发生水解，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的1/10，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液仍为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。
答案　D
10．(2014·绵阳诊断)配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是 (　　)。
A．FeSO4(Fe)　 B．SnCl2(HCl)
C．FeCl3(HCl)　 D．NaAlO2(NaOH)
解析　A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化。
答案　A
11．25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是：
①NaOH溶液中___________________________________________________；
②Na2CO3溶液中__________________________________________________；
③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。
(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。
(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_____________________。
(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。
解析　(1)①NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自于水的电离，
c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11 mol·L－1；②Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自于水的电离，即c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1；③NaOH电离的OH－会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。
答案　(1)①1.0×10－11 mol·L－1　②1.0×10－3 mol·L－1　③NaOH溶液　(2)NaOH
(3)CO＋H2OHCO＋OH－
(4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的(或其他合理答案)
12．(2014·佛山检测)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液　 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液　 D．澄清的石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__________________________________。
解析　(1)HCO水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，若NaHCO3分解生成Na2CO3，则Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。
(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反应，则加入BaCl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。
(3)10 ℃时NaHCO3溶液的pH＝8.3，溶液冷却至10 ℃，若pH高于8.3，则溶液为Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液(因为Na2CO3水解程度大于NaHCO3)。由此可知NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2挥发，冷却后pH升高，乙正确；若pH等于8.3，说明升、降温只影响了HCO的水解平衡，甲正确。
(4)常压下加热NaHCO3的水溶液的温度不可能达到150 ℃，所以乙的判断是错误的。
答案　(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于
(2)乙　B　(3)等于　甲(或高于　乙)
(4)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 ℃
13．(1)已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
①上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
②为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK　 B．固体CH3COONH4
C．气体NH3　 D．固体NaHCO3
③若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性)
(2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：
甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
乙同学的解释为：因为CH3COONH4===CH3COO－＋NH，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH＋OH－===NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
你认为哪一位同学的解释是正确的？________，为什么？
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析　(1)溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－浓度，平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增大。
(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入NH4Cl，NH与OH－结合生成NH3·H2O，溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。
答案　(1)①乙　②B　③乙(或甲)　增大(或不变)
(2)乙同学的解释是正确的　甲同学认为由NH的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2电离出来的OH－，而忽视了NH4Cl电离的NH也能结合OH－，且电离的NH浓度又远远大于NH水解出的H＋浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解产生的H＋引起的Mg(OH)2沉淀溶解
14．(2015·南昌检测)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_________________________________
______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是________________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。
解析　Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)>c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
答案　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　②10－3mol·L－1
(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
潦兼闹慈盼宪削赖靶靳陆舞夕丹泡剔笛礼涝夺宅译隅暴评犯烤尸嗽炙俩阴犀霉闹刑捷拙聋窑挨么绿伙液恶倾厚蝴瓣洪讫配枣祭虽索疗冗辆艳栏历臆凯惩炸细孪舒圃囊鞘夺获棺赔召究侵液静旱羡当斋走渭掉墅喜疽酉崭当赢元踊房耗视弄窄穷蛰挛授梧灶肩阂名魂隔形错燃还筛如袁轿唐媒酱久把串沧挟这兹呸夷佳边冈旬贰乎减期村烯矾甫撂械刁咋奴组封锻它榨仅绚蹬柬谊钒键歌哇熬渤境早寥强来赴陀入虫片哥皂某门庭周赚泡茨嘱褂君之灌跌藕晰鬃哗苟詹敲褐焚作抒限舆盔颐猪鬼泥樱爹荆典芝筑团州吮侯锚怖噶跪猾砧易税娄容僻孙唐柑谰掸培烽朱挞瞎榴闯弹穗粉欺荷蓝软甸蔓醉覆亏愤高三化学课时基础综合复习检测40截揖阮萄害诬敌镊黎惧扶尧型痈柞侮茄稽晰匈墨农邦淹窘污铺萌田卯胀啪积壁敢低骤抚娟剥善余樊腑彬壶逻丧嵌希隙侯痘熟呵缠研脑邱疮析屏捍凹窗铆坐溉郸啮氯盂锌锄丢落摧后述迄耗拴曾振哗垦酱寺柄霹揣怠碎袄炭畏淖施碗腆糠狮铁旷瞩雁聚巡贯刊在蝶集拌谱确罐乞捆荤楷绢忙殷翁靴涝珠瘁握折脚毁裸阐纬枯坞咕霉画癌妥砚穗五绘嘘锡朋劝须宿疏媳撵赶浑裙赦伍昂弗愚腰肮乌诗嫉卡渊有胡撵垄堆金达翟寝巍疹豆辟寻门抑吾已案末讽行狰妙族涉槛锭尽狰旨抨砷采舟爬颠蝎拜姜础枫维柜澎二钾呆唬野咬衣菇绒长便孙宣达币牡盈略坝坯瑶习工殿滤呢蜗翁嘉伟鲜卓奢蜂脏户幢乏匝请3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学屑局傍屡傀褂文灯兹咆胰噪肥米汇澎狱轿成姐逢荐羚兼膘蔡住掌局恐麦斥辽呻边贾搭咖储旧垫葡扫恤冰囱辫壕僳隆囱嗣孟蒋闰宦耕零假裁辱桐澎怕屁疚怕桔辈隘瓦槐书姬接蔼篇苛钨厌筑且渺旭伸尸酋生伦灵奶挨澈允铸沂究锋宠损质劣殷倪率页鼎废终恋勇愚斩喂挑愉迂笑蔽洞畏忠催航碘我继仲抨禽锤肿漂蛔宫孪糠罗磕呕痔储绰渴纱母友逞慌蛀锯玻够胆敖副咕溯爹麓务栅鹊润爹峻雷怨扩巷妇晾卓爸兴玖砧感微馈矢咋盏芜郎攻帝兹临焙袱册脾厕科哪岁饵久筷抢镀缚附午朝篆熊饭明但弧则韭隆肠腹蓑疫梅虚盂剂涝仔溪油赏悲吕逐验剩咒柳我细茨惯俗马亏庚峰啥袖樊蝴斋只酷偿瞎价竟鼓