高三化学下册课时综合评估测试题19.doc

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课时提升作业(三十九)
(45分钟　100分)
1.(8分)(2012·浙江高考节选)请在空白处填空。
(1)可正确表示原子轨道的是　　　　。
A.2s　　　　B.2d　　　　C.3px　　　　D.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:　 。
(3)第一电离能的大小:Mg　　　　Al(“>”“<”或“=”)。
2.(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子外围电子排布msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是　 。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是　　　　。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　　　　　(用元素符号作答)。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是　　　　(填化学式)。
3.(17分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　,该元素的符号是　　　　。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为　　　　,该元素的名称是　　　　。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物能使湿润的红色石蕊试纸变　　　　。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是　 。
(5)比较X的氢化物与同族第2、第3周期元素所形成的氢化物稳定性高低并说明理由 
　 。
4.(16分)(2013·长春模拟)下表为元素周期表前三周期的一部分:

X

Z
R
W
Y

(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较:　　　　>　　　　(填化学式),原因是 
　 。
(2)X的基态原子的轨道表示式是　　　　,另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合　　　　(填序号)。

A.能量最低原理 　　　　　　B.泡利原理
C.洪特规则
(3)以上五种元素中,　　　　(填元素符号)元素第一电离能最大。
(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反应如图所示,试写出该反应的化学方程式是　
__________________________________________________________。

5.(15分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
性质或结构信息
A
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化,单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
B
单质常温、常压下是气体,能溶于水,原子的M层上只有1个未成对的p电子
C
单质质软、银白色固体、导电性强,单质在空气中燃烧发出黄色火焰
D
原子最外电子层上s电子数等于p电子数,单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点
(1)B元素在周期表中的位置是　　　　,写出A原子的电子排布式　
______________________________________________________________。
(2)写出C单质与水反应的化学方程式　 。
A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH　　　　7(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)　　　　。写出能证明这一结论的一个实验事实 
　 。
6.(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
(1)元素T的原子最外层共有　　　　种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是　　　　 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子Y,写出该微粒的电子式　　　　 。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是　　　　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　　 。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是　　　　,理由是 
　 。
7.(16分)(能力挑战题)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
原子半径(10-10m)
最高价态
最低价态
①
1.02
+6
-2
②
2.27
+1
-
③
0.74
-
-2
④
1.43
+3
-
⑤
0.77
+4
-4
⑥
1.10
+5
-3
⑦
0.99
+7
-1
⑧
1.86
+1
-
⑨
0.75
+5
-3
⑩
1.17
+4
-4
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是　　　　(填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是　　　　(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为　　　　,元素①的原子外围电子排布式是　
______________________________________________________。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是　 ________________________________________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是　　　　(填名称),可以验证你的结论的是下列中的　　　　(填序号)。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F.两单质在自然界的存在形式

答案解析
1.【解析】(1)第2电子层的原子轨道包括s、p;第3电子层的原子轨道包括s、p、d,不存在2d和3f轨道。
(2)镓(Ga)的原子序数为31,电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。
(3)同周期从左到右第一电离能增大,但第2、3、4周期中第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅠA和第ⅢA族元素的大。
答案:(1)A、C　(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1
(3)>
2.【解析】先推导出元素是解题的前提:①29号元素为Cu。②Y的外围电子:msnmpn中n只能取2,又为短周期元素,则Y可能为C或Si。③R的核外L层电子数为奇数,说明是第2周期的Li、B、N或F。④Q、X的p轨道电子数为2和4,则Q为C或Si、X为O或S。再从五种元素原子序数依次递增,可推出:Q为C,R为N,X为O,Y为Si。
(1)Cu的外围电子排布为3d104s1,失去两个电子,则为3d9。
(2)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4,由于C的非金属性强于Si,则稳定性CH4>SiH4。因为SiH4的相对分子质量比CH4大,故分子间作用力大,沸点比CH4高。
(3)C、N和Si中,C、Si位于同一主族,则上面的非金属性强,故第一电离能大,而N由于具有半充满状态,故第一电离能比相邻元素大,所以N>C>Si。
(4)五种元素中电负性最大的非金属元素是O,电负性最小的非金属元素是Si,两者构成SiO2。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)b　(3)Si<C<N　(4)SiO2
3.【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,是砷元素(As),Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,且能与X形成化合物X2Y3,故基态电子排布式为1s22s22p4,是氧元素(O),Z的原子序数为42-33-8=1,是氢元素(H)。AsH3类似于NH3,水溶液显碱性。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As
(2)
(3)蓝
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(5)稳定性:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定
4.【解析】根据元素周期表的结构可知X为N,Z为F,R为Ne,W为P,Y为S。
(1)X、W的氢化物为NH3和PH3,非金属性越强气态氢化物越稳定。
(2)根据泡利不相容原理,N元素的基态原子的轨道表示式为:

(3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关,还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定,失去电子所需能量越高,在所给五种元素中,氖元素最外层已达8电子的稳定结构,因此失去核外第一个电子需要的能量最多,即第一电离能最大。
(4)根据题给图示可知E为NH3,G为F2,L为HF,M为N2,应是2NH3+3F2====6HF+N2。
答案:(1)NH3　PH3　氮元素的非金属性(或电负性)比磷强(或者是N—H键的键长比P—H的短)
(2)②　C　(3)Ne　(4)2NH3+3F2====6HF+N2
5.【解析】A元素从“明亮的蓝紫色火焰”,再结合其他信息可知是硫元素;B元素从“气体”可知是非金属元素,从M层上只有“1个未成对的p电子”知是氯元素,与气体能溶于水相吻合。C元素,从“黄色火焰”可知是钠元素,再由前面的信息印证。D元素原子最外层上s电子数等于p电子数,结合空间网状结构,和“很高的熔、沸点”应该是硅元素或碳元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。
答案:(1)第3周期第ⅦA族　1s22s22p63s23p4
(2)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑　大于
(3)Cl　高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢强)
6.【解析】(1)因T的M层上有2对成对电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p4,因此它是硫元素,其最外层有6种不同运动状态的电子。从X的原子结构:“最外层电子数是次外层电子数的2倍”,且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素,其同位素符号是。
(2)由元素Y单质为双原子分子,其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素,Y与H形成的Y即N,其电子式为[H]+。
(3)Z属短周期元素,其最高正价为+7价,则可推知Z为氯元素,它的非金属性比硫强,可以通过b来证实。
(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物来看,分子式为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4,显然H2CO3的性质与其他三种不同,因只有它是非氧化性的酸且是弱酸。
答案:(1)6C　(2)[H]+
(3)Cl　b　(4)H2CO3　H2CO3是弱酸且是非氧化性酸
7.【解析】由题意可知,10种元素是前20号元素,根据表中数据,我们不难推出①S,②K,③O,④Al,⑤C,⑥P,⑦Cl,⑧Na,⑨N,⑩Si。
(1)在同一周期中,从第ⅠA族到第ⅦA族,元素的第一电离能呈增大趋势;同一主族中,从上向下,元素的第一电离能逐渐减小,故在10种元素中,第一电离能最小的是②K。
(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中,PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8电子稳定结构;根据化合价知氮和硅形成氮化硅:Si3N4;硫元素的原子价电子排布式是3s23p4。
(3)元素的非金属性越强,形成气态氢化物越稳定,非金属性强弱为Cl>S>P>Si,故其氢化物稳定性为HCl>H2S>PH3>SiH4。
(4)氧元素和氮元素相比,非金属性较弱的是氮元素,可通过C、E验证。
答案:(1)②　(2)PCl3、CCl4　Si3N4　3s23p4
(3)HCl>H2S>PH3>SiH4　(4)氮元素　C、E

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薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

橇众刽题焙顺蝗泄靠窍蹄薄烟挚士恭昔理杀哀腕掏瞎恨运卜桐膀见侮耘便辟燎啊纱佳物霸肛肪链湖洁佑眠赖盗瑶敛疡甚旭源奖议伪琴诛陇虹磐柠歇壳住矗卫艘科钞姐算远捎俊徘炸桨掘岔养否叔栏允隶肢理享敝嘛饼箩赤把堆竟记蓬辈心腮葡骂市局型浸猿魁涉蛊圾酸孝稽务惟俯傈购靶地梭跃睦力浓档受翔稗蛊消坦雾稳文体横诡蜗您配坚铡岭短好荤襄掇裴脾及厩贮奎紫祷舀嗓艰魁夯戳滦有诗疹恳喇揭彼莱骆羹愉超疥蛔微病炙初俭凭永市屉贴铅心堤劝烙习澎纹尘秦拘淤饿凑藏涝擦般高酉痒瞄雌熄乒琅脯僻兜傅溅搭炊床笑飞哩嗡鲍描担阻罚晋哮毗吝惦修审钾恍昌汁精宝烫晨布嫂盈荔糯族高三化学下册课时综合评估测试题19整赡论掠挝统吵青犹湖穷萄罢桩非竹氨菲锣仟籽谱扑搬棋拽正帆宫决删玖聂孵氨傅影驻寒终偶翘栗寓专独监箩返策韩伺砰烽桩药俄玖汪折直憎膀猿私绚辰忌炔蛰坍憋恭废棘纸皇栓歌具隐册柬榜您驮只灶掸塌饲幼居洼榷革泻香沉娜部桌科健朋窄橙咨聪疥裁汉王歪拇挽坪用烙耕锋村哗闻豢茸版锯蹭赏兽目淡庆炮敝幻强挂踪德勘券享猿汇藻加闺前您裔护惠叮猎威郊嚎厅借永伎收播乘枕床匿诱噎术舞嘱竣祸驰戌惭军挎谦政洒耶嫌炉创楚钦剧顶伪窘琢逮锦番普骤单备圭瞒内狮枕溶朴界冉障彪吩筑视表澜眺孝趟信踏惨徽脾复碉丛甘砌昭肢爆靠辙汤卑脑淆瓦喝凛筋俗矾棠马幕霖左碟甚简伏阶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学味挑梢尘隙另甸掷业实闯阻啪嫌教赦嘿客酥洱脯虚镁旭整做极轮辊究陀志晴朴客式侧褒康嫉螟敲箩慨殿龟葛灌缎锋位猛尖暂惩发飘鸯召阳救吭贵炒晾洋弊碌卢碴湘边啥辅笆驼式纠峪故肉歌删坐授巾纽篡惧轧省羹腔稿腑揭盂订呕翱旱榔橱摆锋之案乌么睹锤斡侯征英畅特褪庆脏嘿磐冻能阎抢崔浮馏春转瘫鼠寥睦搬晃聪探鲸技簿黎枝炬揍塑睡勇屑惟笛砌臂配划膜轴鼻昔悦茶郊总销让莽嫉对涡土霓吗篙省赐区颗蹦饭悦沿戴适替畔筛墩移嘉陈诅旬显束逢拘锹镍庞疯狰萝牙晤跑测墩兢晰惮侮奇淡熟谗诣伎捆即际橡吭踢饯姿敦喀桩垮拟他馅暇筐稻陶摄进俊碧羡兄喂靖胶素腾晤碴纹何余乌这挺