高三化学课时达标复习训练题5.doc
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4、燃料,加快化石燃料的开采与使用,有利于国民经济的发展B核电站是利用原子核发生聚变,释放能量来发电的C夏天为了更凉快,把室内空调温度设置很低,这样不符合“低碳生活”理念D煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点2根据所学知识判断以下观点不正确的是()放热反应不需要任何条件就能进行原电池装置中,化学能转化为电能“贮存”起来原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应加热时,化学反应速率增大化学反应达到平衡时,反应将不再进行ABC D3在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()A铜片上发生了还原反应B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D正极附近的SO浓度逐渐增大4氧
5、化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池。下列氧化还原反应中,在一定条件下不能构成原电池的是()A2FeCl2Cl2=2FeCl3BZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgCNa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OD2H2O2=2H2O5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A对该反应体系加热B向溶液中滴加浓硝酸,以增大氢离子浓度C滴加少量CuSO4溶液D改用铁粉6下列图示变化为吸热反应的是()7(四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是(
6、)A检测时,电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为:CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是:O24e2H2O=4OH8下列说法正确的是()A化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值C同一化学反应中,化学反应速率可用反应物浓度的改变表示,也可用生成物浓度的改变表示,其值可能相同,也可能不同D化学反应速率的单位可以是gL1s1,也可以是kgL1s19一定条件下,在一密闭容器中将1.0 molL1 N2与3.0 m
7、olL1 H2合成氨,反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 molL1,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时,该反应的反应速率为()A0.2 molL1s1B0.4 molL1s1C0.6 molL1s1D0.8 molL1s110高炉炼铁的主要反应是:2C(焦炭)O2(空气)2CO(放热),Fe2O33CO2Fe3CO2。炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量,远高于按照化学方程式计算所需的量,且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体。对该原因解释正确的是()ACO与铁矿石接触不充分B增加高炉的高度可解决这个问题C反应难以“完全”进行彻底D反应中未使用催化剂11一定温度下,向容积为2
8、L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB反应进行到1 s时,v(A)v(D)C反应进行的6 s内,B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等12(四川高考改编)在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应:2SO2O2 2SO3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时
9、反应达到平衡B降低温度,正反应速率和逆反应速率都增大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980 gD达到平衡时,SO2的物质的量是0.07 mol二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13(14分)(1)1 mol H2完全燃烧时放热286 kJ,而每千克汽油完全燃烧时约放热46 000 kJ,H2被公认为21世纪的理想能源。试通过计算和分析比较,简述H2作为能源的3个主要优点:_;_;_。(2)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1E2,则该反应为_热反应,该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应,其实质是_。14(12分)由A、B
10、、C、D四种金属按表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。15(12分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表所示(累计值):时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大?_,原因是_。(2
11、)哪一时间段的反应速率最小_,原因是_。(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是_。(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是_。16(14分)一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g) bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)此反应的化学方程式中ab_。(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M与N的
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