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湖北省宜昌市2015-201学年高二化学下册二月月考试题.doc
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1、宜昌市第一中学 2014 级高二年级二月考试 化 学 试 卷 命题人 袁 勇 审题人 王宏梅 时间 90 分钟,满分 100 分。可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 卷(选择题,共卷(选择题,共 45 分)分)一、选择题一、选择题(本题包括(本题包括 15 小题,每小题只有一个选项符合题意,共小题,每小题只有一个选项符合题意,共 45分)分)1燃料电池在工作时,不断从外界输入还原剂、氧化剂,同时将电极反应产物不断排出电池。下面 4 种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是()2利用右图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中
2、,正确的是()A若 X 为锌棒,Y 为 NaCl 溶液,开关 K 置于 M 处,可减缓锌的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法。B若 X 为碳棒,Y 为 NaCl 溶液,开关 K 置于 N 处,可加快铁的腐蚀。C若 X 为铜棒,Y 为硫酸铜溶液,开关 K 置于 M 处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动。D若 X 为铜棒,Y 为硫酸铜溶液,开关 K 置于 N 处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小。3下列各项叙述中,正确的是()A镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B第一电离能由小到大的顺序是 SPCl C47Ag 原子
3、的价层电子排布式是 4d95s2 D价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第A 族,是 p 区元素 4具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部都是 s 电子 B3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上有一个未成对电子的原子 C 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子 D原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子,而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子 5在某种接近中性的含 Na的溶液中,可能还存在 NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO326 种离子中的几种。在原溶液中滴加足量氯水后,有
4、气泡产生,溶液呈橙黄色;向呈橙黄色的溶液中滴加 BaCl2时无沉淀生成;橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。则上述溶液中一定不存在的离子是()ANH4、Br、CO32 BNH4、I、SO32 CFe2、I、SO32 DFe2、Br、CO32 6已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,第二步电离的程度远大于第三步电离的程度。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:HA+HC2-(少量)=A-+H2C-;H2B(少量)+2A-=B2-+2HA;H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C。下列离
5、子方程式不能发生的是()AHB-+A-=HA+B2-BH3C+3A-=3HA+C3-CH3C+B2-=HB-+H2C-DH3C+3OH-=3H2O+C3-7下列说法正确的是()Ac(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中 K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在 B室温下,水电离出来的 c(H+)1013mol/L 的溶液中 K+、Cl-、NO3、I一定能大量存在 C相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:H2CO3 Na2CO3 NaHCO3(NH4)2CO3中 c(CO32-)的大小关系为 D往 0.1mol/LCH3COOH 溶液中通入少量 HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向
6、移动,且溶液中 c(CH3COOH)/c(H+)c(CH3COO-)增大 8已知:下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOH HClO H2CO3 Ka1.8 105 Ka3.0 108 Ka14.4 107 Ka24.7 1011 下图表示常温下,稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时,溶液pH 随加水量的变化。下列说法正确的是()A相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=HClO
7、+CO32 C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 D.图像中 a、c 两点处的溶液中相等(HR 代表CH3COOH 或 HClO)9下列图示与对应的叙述相符的是()A图 1 表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化,且加入催化剂改变反应的焓变 B图 2 表示某明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入 20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 C图 3 表示在 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH 溶液的 pH:ab D图 4 表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别
8、发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得 NO2含量的曲线,则该反应的H0 10常温下,在 10mL0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL-1HCl 溶液,溶液的 pH 逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是()A在 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B当溶液的 pH 为 7 时,溶液的总体积为 20 mL C在 B 点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是 Na+D在 A 点所示的溶液中:
9、c(CO32-)=c(HCO3-)c(H+)c(OH-)1125时,用 Na2S 沉淀 Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需 S2最低浓度的对数值 lgc(S2)与 lgc(M2+)的关系如图所示,下列说法不正确的是()A25时 K(CuS)约为 1 1035 B向 100mLZn2+、Cu2+浓度均为 105molL1的混合溶液 中逐滴加入 104molL1的 Na2S 溶液,Cu2+先沉淀 CNa2S 溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)2c(Na+)D向 Cu2+浓度为 105molL1的工业废水中加入 ZnS 粉末,会有CuS 沉淀析出 12现有、三种元素的基态原子的
10、电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:13A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由 C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下 0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13,则下列说法正确的是()A元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合,所得化合物均存在共价键 B元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为:r(D)r(C)r
11、(B)C1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0.1 mol D1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 1024个电子 14根据下列框图,有关说法正确的是()AM、E 都是第四周期中的过渡元素,E 的金属活动性比 M 的金属活动性强,E3+的氧化性比 M2+的氧化性弱 B反应的离子方程式可表示为:2E(OH)3+3Cl2+6H2O3EO42-+6Cl-+12H+C反应、都属于氧化还原反应,且在反应和中硫酸仅表现了酸性 D用 K2EO4、Zn 可制成一种高能电池,该电池中负极的电极反应式为:EO42-+4H2O+3e-E(OH)3+5OH-15 碱性硼化
12、钒(VB2)空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过 0.04mol 电子时,B 装置内共收集到0.448L 气体(标准状况),则下列说法正确的是()AVB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B外电路中电子由 c 电极流向 VB2电极 C电解过程中,c 电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 D若 B 装置内的液体体积为 100 mL,则 CuSO4溶液的物质的量浓度为 0.05 mol/L 卷(卷(非非选择题,共选择题,共 45 分)分)二、
13、填空题二、填空题(本题包括(本题包括 5 小题,共小题,共 55 分)分)16(10 分)分)回答下列问题。(1)如右图,某温度(t)时水的图像如下,a 点离子积 KW=_mol2 L-2,该温度下,pH=12的 NaOH 与 pH=2 的 H2SO4等体积混合,溶液显_性。(2)25时,向 01mol L-1氨水中加入少量 NH4Cl 固体,当固体溶解后,测得溶液 pH_,NH4+的物质的量浓度_。(填增大、减小或不变)(3)体积相等的稀 NaOH 和 CH3COOH 溶液混合,若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”、“中性”),则混合前 c(NaOH
14、)_C(CH3COOH)(填“”、“”或“=”)。(4)常温时,Fe(OH)3的 Ksp=1 10-38,要使溶液中的 Fe3+沉淀完全(残留 在 溶 液 中 的 c(Fe3+)10-5mol L-1),则 溶 液 的 pH 最 小 为_。(5)用可溶性碳酸盐,可以浸取 CaSO4固体,则溶液浸取过程中会发生反应:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。已知 298K 时,Ksp(CaCO3)=2.80 10-9,Ksp(CaSO4)=4.90 10-5,则此温度下该反应的平衡常数 K 为_(计算结果保留三位有效数字)。17(10 分)分)现有七种元素,其中
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