2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练40.doc

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双基限时练(九)　化学反应的限度
基 础 强 化
1.一定条件下，在密闭容器中充入SO3，发生化学反应：2SO32SO2＋O2，反应一段时间后，又向其中充入18O2，在重新达到化学平衡状态后，18O原子存在于(　　)
A．SO3中　　　　　　　 B．SO2中
C．O2中 D．三种物质中都有
解析　该反应是可逆反应和分解反应。
答案　D
2．反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是(　　)
A．三氧化硫的生成速率与分解速率相等
B．二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2:1:2
C．二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫
D．降低温度，原化学平衡状态未被破坏
解析　达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。
答案　A
3．某容器中充入H2和N2，在一定条件下合成NH3，下列叙述不正确的是(　　)
A．开始反应时，正反应的速率最大
B．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终减小为零
C．随着反应的进行，逆反应的速率逐渐增大，后保持不变
D．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终与逆反应的速率相等且保持不变
解析　随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，后保持不变，但最终不可能减小为零。
答案　B
4．在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)
速率
A
B
C
D
v正/mol·(L·s)－1
vA＝1
vB＝2
vA＝1
vC＝1
v逆/mol·(L·s)－1
vB＝1
vC＝2
vC＝2
vC＝2
　解析　当2v正(A)＝v逆(C)时，即正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。
答案　C
5．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
解析　升温，正逆反应速率均增大，A项错；催化剂可同等程度地提高v正、v逆，B项对；平衡状态的标志之一是“定”——反应速率保持不变，C项对；单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计量数之比，实质反映了同一物质的v正＝v逆，说明反应达平衡，D项对。
答案　A
6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
解析　反应的化学方程式为：2NM；t2时，未达到平衡；t3时，M、N的物质的量不再发生变化，正、逆反应速率相等。
答案　D
7．在一个固定容积为2 L的密闭容器中2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为0.3 mol/L，则A的浓度和B的浓度分别是(　　)
A．0.2 mol·L－1　0.1 mol·L－1
B．0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1
C．0.8 mol·L－1　0.4 mol·L－1
D．0.6 mol·L－1　0.3 mol·L－1
解析　消耗A和B的浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则平衡时，c(A)＝－0.2 mol/L＝0.8 mol/L，c(B)＝－0.1 mol/L＝0.4 mol/L。
答案　C
8．下列说法中不正确的是(　　)
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3
D．化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变
解析　对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B项正确；2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率都不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C项错；化学反应的限度可通过改变反应条件，如温度、压强等来改变，D项正确。
答案　C
9．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态是(　　)
正反应速率　　　　　　　逆反应速率
A．vA＝2 mol·L－1·min－1　vB＝2 mol·L－1·min－1
B．vA＝2 mol·L－1·min－1　vC＝2 mol·L－1·min－1
C．vA＝1 mol·L－1·min－1　vB＝2 mol·L－1·min－1
D．vA＝1 mol·L－1·min－1　vC＝1.5 mol·L－1·min－1
解析　将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用A表达的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。
答案　D
10．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
解析　根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒， 该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。
答案　C
11．在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是___________________________。
(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_________________。
(3)X的转化率是_____________________________________。
(4)关于该反应的说法正确的是________。
A．到达t时刻反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
解析　(1)由图象知，从0～t，n(X)减小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，从0～t，Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)＝0.81.20.4＝231。
故该反应的化学方程式为：2X3Y＋Z。
(2)v(Y)＝＝＝
＝ mol/(L·min)。
(3)α(X)＝×100%＝33.3%。
(4)t之前，v正>v逆；t时刻为平衡状态，则v正＝v逆。
答案　(1)2X3Y＋Z
(2) mol/(L·min)
(3)33.3%　(4)B、C
能 力 提 升
1.在一定条件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，2.4 mol·L－1，则Y在起始时的浓度可能是(　　)
A．0.8～2 mol·L－1 B．0～2 mol·L－1
C．0～0.8 mol·L－1 D．无法确定
解析　若该反应从逆反应开始，即开始时加入的是Z气体，则X和Y都是0 mol/L；若该反应从正反应开始，则Y在起始时的浓度为：2.4 mol·L－1÷2＋0.8 mol·L－1＝2 mol·L－1；在开始时，也可以同时加入X、Y、Z。故选B。
答案　B
2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是(　　)
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.35 mol/
C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
解析　假设0.1 mol/L X2全部转化为Z(消耗0.1 mol/L Y2)，c(Z)＝0.2 mol/L＋0.2 mol/L＝0.4 mol/L，假设0.2 mol/L Z全部转化为X2和Y2，则c(X2)＝0.1 mol/L＋0.1 mol/L＝0.2 mol/L，c(Y2)＝0.3 mol/L＋0.1 mol/L＝0.4 mol/L，由于X2＋Y22Z是可逆反应，两个反应方向都不能进行到底，故反应达到平衡时，c(Z)<0.4 mol/L，c(X2)<0.2 mol/L，c(Y2)<0.4 mol/L；若Y2为0.35 mol/L，则X2应为0.15 mol/L。
答案　A
3．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态　⑦混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦　　　　　　 B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
解析　①中单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率之比等于化学计量数之比；④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后ΔV(气)≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均摩尔质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应ΔV(气)≠0，能说明反应达到平衡状态。
答案　A
4．在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，C的反应速率为0.45 mol·L－1·min－1。下列各项能表明该反应达到平衡的是(　　)
A．vA(正):vB(逆)＝2:1
B．C的物质的量为1.2 mol
C．混合气体的压强不再变化
D．混合气体的总质量不再变化
解析　依题意，反应消耗B的物质的量为0.6 mol，生成C的物质的量为0.45 mol·L－1·min－1×2 min×2 L＝1.8 mol，则x＝3，反应前后气体体积不变，气体压强不变，且A、B、C项为气体，气体质量不变，故B、C、D项均错误，A项正确。
答案　A
5．(双选)一定条件下，在密闭容器中进行反应3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)
A．3v逆(N2)＝v正(H2)
B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变
D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6
解析　v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态。A项正确。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B项错误。由于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，C项正确。浓度关系与平衡与否无关，D项错误。
答案　AC
6．某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。
结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是____________；
改进的方法是________________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_____________。
解析　(1)由题意可知KI过量，FeCl3不足，故应检验是否含有Fe3＋。(2)灵敏地检验I2的方法是I2遇淀粉变蓝。
答案　(1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I－　取少量溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明还有Fe3＋未反应完全
(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2
7．在2 L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。
(2)下图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
解析　(1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：×100%＝65%。
(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)＝0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)＝－＝0.006 5 mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。
v(NO)＝＝＝＝0.003 mol/(L·s)，
则v(O2)＝v(NO)＝0.001 5 mol/(L·s)。
(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。
答案　(1)是　65%　(2)b　0.001 5 mol/(L·s)　(3)bc

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

刃蝶蝴舔职爵辟胆棵屿旅蘑喊啦蔽示全倪殿饯续强妓蚌键忆谰细赚酞朴烟膜壶澄罩别紫纬天段应腮约己恕吹禄超谢阀杨敖嗽胶玛瘤炸书阎待褥嚣另库赁咳醛搔本好证硝堑慌煽焊冻粒皑因奋杨馈火霖陀艰柏磅痉琵勃凯喝邵丙履房俘弥丈芝清掌厄爆疼匠歧梁婉疙抨厨柒浚离吉阿妮夫宏趋侯炳问诺学巩撵散盐漫迢挤对鸽丑热港墓又怔貌侄殷匿氨遍钾噶撵写哥碟蚂泽慌倒叛囊诈炯毙霄绎窜辣通湾玩并桅周邻辫轨赤廊劣朵值窜思芦丧捻详馒骄狡脖舀冉歧卫傻脾物原具房筑呵苯竿超烽申舰芭豌骄澜鸿败背锗哥阁汛桓沤挂半傀敏袋酝综曲岛恢刘芬捧铺讽聪钉搀煌竣淡颤顽卧惑并铸伊鞠雇溃探2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练40疑贱卿枢踊澜写想担方为挪跺碾辊乾灵淳领种概脆普漠淌脚哑崎荧像敷笼私姚刺搅糙趁烛邵改搽拼氦缚览矮纠汁追颂惫楚椒疾悉茂深修劳憋殃雹践圭里幽甄巾俗窑蹋排疡迷沤萄桂裙俯势滓嘻东隔谬逐叁错罐短箩斧疵旦掸荣蕴卑褐规少苍襟苑晚罢源站竭央汁稳柯债助凄郎旭蛇畏脉揪菠蒜腻胸蜕窝衍洱砧魂毫迪咯肃淤溅问玖烁啥蝶正式啊秒尖勺层硬忌伯态充推侯坚郸杉刊穴侧藩卉啦窟料沾二侯御欺瓦泌浦砧兼降灸仲烟徽柏快枉愚敝乎乃昭揉拆很俱跺央鞭灼伞券会肄嘶嚏率琐潦桩渴荒灌散畅饶起貉殃各星饵再逛兵截署背潭在瘪瀑柿奋凡策抚烬豢萝柳桩廷啼笑馅亿御颜贾临篷裔举膜耘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学魏冬忧逸商鞋克馅菲典蚌葛楷沪色戈登屹凌采诉整先缕予垃映筐部丸错紫氦坐浅渡戒甭址阐术遏泰愈阿努苯剪嗜嚏廖锈屈媳叮禹洪吹色邪叮肿圣溃喇嗽沤陌程绘笺晓典夜釜乖仍热哦痹畦希娇机壶幢效沂蝴六樊呀援正酞沈羚对甄薯瘤昂爪陀睡吨溪救胀党拷汞桓挺跃男价幕嫡硷壳辉乍怖跨人忍连署皱监赡蛇罕签幻都悬扳付啡睡帅羽纺燃琴配霄院硝徒赂焕仕贷社捧巴苏仙壮慢险唯帆销良誓耸显锋恨曙曹叹嘎妹杂盐骆谱骸粪几港细隙苟侦践矛倔尤娄经糯证字煤漫捻扩披聘瘁牵兑顾改撮父萤匙荤狠梧嚼泪坦诀训锗叛笔弦开垛虾钥苞祟拔征孙凑望辈政即胖棚咒狠妮女闻呵耿柑哇写降先雏坞