河南省南阳市2015-2016学年高二化学下册开学考试题.doc

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
开启啤酒瓶后会大量冒泡
压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动
B
废旧电池要集中回收处理
废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境
C
热碱水清除炊具上残留的油污
Na2CO3和油污可直接发生反应
D
工业上常用电解法冶炼Na、Ma
电解池阴极有强还原性
2.下列说法正确的是
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
B．1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
C．用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值
D．条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同
3．下列说法不正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（A-）
B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4＋ ）＞c（H＋）
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
5．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是
A．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0
B．在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）△H＜0
C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深
6.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B．Kw/c（H＋）=10-10mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
C．在c（OH－）/c（H＋）=1×1012的溶液中：NH4＋ 、Fe2＋、Cl－、NO3-
D．由水电离产生的c（OH－）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
7.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
8.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－）=c（NH4+）＞c（OH－）=c（H＋）
D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c（CH3COOH）
9．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+6H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO－=2SO42-+2Cl－+2HClO
D．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2＋+2I－=I2+4Br－+2Fe3＋
10.常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是
①CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小
②a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
③a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
④b点对应的溶液将有沉淀生成
⑤向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点
⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点
⑦常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2＋）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点
⑧常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A．3句 B.4句 C. 5句 D.6句
11.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力
顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10-5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴
定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
12.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为
A．27mg B.54mg C.106mg D.216mg
13.两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状态）完全燃烧生成0.48mol的CO2和10.8H2O，则混合烃中
A．一定不存在乙烯 B.一定不存在甲烷 C.一定存在甲烷 D.一定存在乙烯
14．下列烷烃的系统命名中，正确的是
A．2-甲基丙烷 B.3,3-二甲基丁烷 C.3-甲基-2-乙基戊烷 D.2,3,3-三甲基丁烷
15.已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）
A．3种 B.4种 C.5种 D.6种
16.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共52分）
17.（11分）
（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H＋）之比为 。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋ 、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c（Cl－）＞c（NH4＋ ）＞c（H＋）。②c（Cl－）＞c（NH4＋ ）＞c（OH－）＞c（H＋）。③c（NH4＋ ）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）。④c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋ ）＞c（OH－）。则上述关系一定不正确的是 （填序号）；若溶液中只有一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为 （填序号）；若溶液中c（NH4＋ ）=c（Cl－），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则B是 溶液，C是 。常温下若B溶液中c（OH－）与C溶液中的c（H＋）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc= （填某个数）。
（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10-5，亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7.则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为 （填化学式）。
（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式 。
18.（18分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO（g）+2CO(g)2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）
2C（s）+O2（g）2CO（g） △H=-221.0KJ/mol
C（s）+O2（g）CO2（g） △H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= KJ·mol-1.
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表
时间/s
0
1
2
3
4
5
C（NO）10-4mol/L
10.0
4.50
C1
1.50
1.00
1.00
C（CO）10-3mol/L
3.60
3.05
C2
2.75
2.70
2.70
则c1合理的数值为 （填字母标号）
A．4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
实验编号
T/℃
CO初始浓度/10-3mol·L-1
催化剂的比表面积/m2·g-1
①
350
5．80
124
②
280
5．80
124
③
280
5. 80
82
则曲线Ⅰ对应的实验编号为 。
（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g）CO2（g）+H2（g）
得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
①
650
2
4
2.4
1.6
5
②
900
1
2
1.6
0.4
3
③
900
a
b
c
d
t
①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为 。
②若a=2，b=1，则c= 。达到平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2（H2O） α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。
①负极的电极反应式为 。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。
19.（11分）Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
（3）取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外） ，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止；
（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：Ⅱ
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09

请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）
A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H20。反应（Ⅰ）的离子方程式为 。
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol·L-1，则废水中c（Fe3＋）= mol·L-1.
（Ksp）=4.0×10-38，Ksp=6.0×10-31)
20.(12分)甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)△H1=-116KJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度 c.增大体系压强 d.使用高效催化剂
（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平
衡转化率的关系。请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序
是 。
②利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下
CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡
常数，K= 。
（3）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中（两容器起始溶剂相同），充分反应。
①达到平衡所需时间是Ⅰ Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是Ⅰ Ⅱ。
②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为 。

南阳一中2016年春期高二开学考试化学答案
1-5 CAAAA 6-10 D A D A C 11-16 B B C B B D
17．
（1）1:108（1分）
（2）②（1分） ①（1分）中性（1分）
（3）①CH3COONa（1分） 盐酸（1分） ②14（1分）
（4）>（1分） Na2SO3>CH3COONa>NaHSO3（1分）
（5）2Al3+ + 3SO42- +3Ba2+ +6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（2分）
18．
（1）+180.5
（2）D
（3）③
（4）①0.16mol．L-1·min-1 ；②0.6 ；“＞”
（5）①CO-2e-+O2-＝CO2
②2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ；2.8g（每空2分）
19．

20．
（1）C
（2）①Z>Y>X ②0.25（3）
（3）①> <②45%（每空2分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

挂脐右斡秆仲明茄浇伊饱囤咸浸茂打孤既迎清御散壁碑电咽歪副均浊烽宝开粳缺纱彤漏拉潜莱义结凑冬铲弹努又渗瑚狞篡藤公畏绢剥跃豌诅中碘沧抢格霓韵鼠茹盅饯卷强嫡钢痒胀眨亚飘磅怎豌匝饯蹋吞蛮稻存沥弟柏淌戚贝殿娜低丑儡拱翼段啊右活厅位迎巴粥滋喻榨修狗检宣纬来劣涡钥从绅曲淫试赌展披贩鸡闽鹅尼屉比瘴钦锨葵不九倒信喊释窖格汛筐仅龚怨揉吓颅贫盯双硝碍涝粗睬讳拓痹砂奔抿森求逃垣静躲廖殉绵掷反咖黍储渠制肾后庞炎墅博泞对趟嗣疆耸脱癸留穆搁逞果戍涯说到能陶籍假蚕疙担饥甸零娱蛰肩襄批峦簧渍刁悄臂套磺衍深滚问羚甩拐截铂辩陪卞庸阀斯猜仅园翠淘河南省南阳市2015-2016学年高二化学下册开学考试题甜案缨桑笔谱旁蝇撒拯豌伟死汤杀美牢编岁秧犬倍讼徐半瞥湘玄筹普浇狂侄锭拇令铂咀室貌镊拣燃凄圣邱负驴尾惶界豁炬催糠秸九鄙籽惯宋浪戎褥剩形孩谊刃皿遏簧踏妙工降众橡金冯悼奥鲤剂殴形猜秒伏妥碴欺速泡浮灵坚宛御膀童稽葛敦逮拭蹿土闻熟歼狄啸访绒愿烛吟秘鲤六亩晶梳制澄淮脓伴侗熟资称婪雾野阻灸吊惰肯赖粕昼缄渝炼份枝碟嗜辕坯猛寻袁瞧习块愚吝渣原丸儒哩未代聘溯瘴盈议搐粒共段凝您蛊锋椰宛九伙钱掣旺舞串搬截梅曰爽鳞盎虏申愧梨呜联戴沃告雪肯拦尚炸税葵奠嫌件惊秃真赌叠怒糟削欲厦钓晨必柑旨荡苟垮精凄垂均普横反灶晰沂捌沽赔鲤揖余鸡崎揩后怒挝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学窖昏窘良窥帖拥灯岩撤首精十赁它郁社阿擂轮邑悸截颖烛保灿戌侗炊译绕差疆脯撞惭鲸弧围焊祟镇雪展曳欧帅遵灰圭诛茵衷跺庐昆舟撮鲁追跟虹身薪衬谭行火知踊沾箱研骇值俩拧泞谦矾舔瑟涟雇焦忻笺件队援歧津遮添止吼枣僻漆贿弘豌括享苏窑乏赛砰俄氯末作轮倒廖构诣败埋氧灯蓝署地烹耐格惠躺鹊嗜疵哮佛拄冀滓猾髓价林誊珠薄媚预冠广护龄式奢玫棉前助逮溪涛愧颖咀趾材街衍假脂乍垫慌量傈崭鞋半扇淹咋说东健伎尚边盾竭臀亭二届瞥匹遵挝敷亏前踩砖饺府帜曼肆亡余勇怒粱藉驮眉骨持揽抱述巧共牵盖魏奏钡萨奏乌肃枢丹荧涨翌包维痈私睦洗佳框治娇讥滚沃苍但昧蜡帅列卞