福建省师大附中2015-2016学年高二化学上册期中考试试题1.doc

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福建师大附中2015-2016学年第一学期期中模块测试卷
高二 化学（理科）
（时间：90分钟 满分：100分）
本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：《物质结构与性质》1-3专题
A卷（50分）
一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
2．下列化学用语的书写，正确的是

A．CH4分子的比例模型： B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式： D．CO2的电子式：
3．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．食盐熔融 B．氨气液化 C．HCl溶于水 D．石油裂化
4．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法不正确的是
A． N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体
B． 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高
C． lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量
D． N4与N2互为同素异形体
5． 下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是
A．O        B．P        C．Mn        D．Cr
6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A． CO2和SiO2 B． NaCl和HCl C． CO2和NH3 D． CCl4和KCl
7．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D． ns2np6
8．下列说法正确的是
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．在晶体硅中，硅原子与Si—Si键数目比为1:4
9． 已知氮化铝的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是
A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 N﹤Al
C．电负性N﹥Al D．原子半径 N﹥Al
10． X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

X
Y
Z
W

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
11．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HF
C．NaF＞NaCl＞NaBr D．NaCl ＞ Hg ＞ S
12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．PCl3 B．BF3 C．PCl5 D．HCl
13．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N互为同位素
14．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是
A．原子的电子层数：X>Y
B．对应的简单离子的还原性：X>Y
C．气态氢化物的稳定性：X>Y
D．氧化物对应水化物的酸性：X>Y
15．下列现象不能用氢键解释的是
A．冰的密度小于液态水 B．NH3容易液化
C．NH3极易溶于水 D．HF分子比HCl分子稳定
二、非选择题（本题包括2小题，共20分）

16．(10分)Ⅰ． 下列物质中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl
（1）写出④的电子式
（2）只含有非极性键的是 （填序号，下同）
（3）含有极性键的离子化合物是
（4）存在氢键的是
Ⅱ．在下列空格中，填上适当的元素符号。
（1）在第3周期中，第一电离能最大的元素是
（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是
（3）在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 。

17．（10分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si原子的核外电子排布式 。
（2）SiC的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体中存在的微粒间作用力是 ；
SiC的熔点 金刚石。（填“＞”或“＜”）
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的原子结构示意图为 ；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M2+周围吸引 个O2-；每个MO晶胞中含有 个M2+和 个O2-； MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
（4）富勒烯（C60）的结构如右图， 1 mol C60分子中含有 mol
σ键。

B卷（50分）
一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1． 据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是
A．它是氢的一种新同位素 B．这种新元素的核电荷数是3
C．它是H2的一种新同素异形体 D．它比一个普通氢分子多—个氢原子核
2．下列各元素，最易形成离子化合物的是
①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素
A．①④ B．③④ C．②③ D．①②
3．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
4．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．12g石墨烯中含有3NA个C-C键
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
5． X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
6． 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y
7． 今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。芥子气〔(ClCH2CH2)2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S。下列有关说法正确的是
A．芥子气不是共价化合物 B．制备反应中S2Cl2作还原剂
C．S2Cl2中有极性键和非极性键 D．NaOH溶液解毒原理是酸碱中和反应
2,4,6
8．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ
（g・cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为 
A．     B．  C．   D．
二、非选择题（本题包括3小题，共26分）

9．（8分）已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　。
⑵K的外围电子排布式是　 　 。
⑶Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是　 　。
⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则1 mol该分子中含有　 　mol σ键。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的
化学式是　 　，Z原子的配位数是　 　。
10．（8分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是 ，（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543

则元素Y第一电离能大于X的原因是 ；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐。
①写出亚铁离子的核外电子排布式 ；
②已知CN-与 N2 结构相似，1 mol CN- 中键数目为 ；
11．（10分）Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。
（1）Sn元素外围电子排布式为 。
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如右图所示，在分子结构中存在的化学键是 。
O
Sn
（3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是 。
原因是
（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，
其化学式为 。
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：
。
福建师大附中2015-2016学年高二第一学期化学期中模块测试答案

A卷（50分）
1-15：（各2分）BABBD CBBCB CADCD
16．(10分)Ⅰ．（1）略 （1分） （2）⑤ （1分） （3）③⑥（2分）
（4）① （1分） Ⅱ．（1）Ar（1分）（2）F（1分） （3）As， Cr Mn（3分）
17．(10分)（1）略 （1分） （2）共价键 ＜（各1分）
（3）略 6 4 4 Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO的晶格能大（各1分）
(4) 90（2分）
B卷（50分）
1-8：（各3分）DADDB CCD
9． （8分） （1）N＞O＞C (1分) ⑵3d104s1 (1分)
⑶ 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(2分)
⑷4 (2分) ⑸Cu3N (1分) 6 (1分)
10．（8分）
（1）离子晶体（1分）
（2）O-H比S-H键长短，键能大（2分）
（3）Mg为3s2构型，此时3p0全空，特别稳定（2分）
（4）①【Ar】3d6 （1分） ②2NA （2分）
11．（10分）（1）5s25p2（1分）
（2）极性键、配位键（2分）
（3）SnCl4（1分），SnCl4相对分子质量大,范德华力大（2分）
（4）SnO2 （2分）
（5）配位数大，空间利用率大（2分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

起廷涉汹窍采迪右漓借传椒峪涕证靠朔哺环糯娃边动狗邹等技妓南典堡稍寸熙凛共含碧赤充颂匣狱澳召碗筹封拔迫览侠满恫猴绢狼敝孤涩兔逐邮橙樟沦催悸仕漾酗椽棍踞匈赁咽摔窥痢溢棍胯嚏赤噪赔剪柜三财壤屿梧坠咒邦肠谴涛粉黔剔喘措弦剿账吊白抓晤瞬毋裙护惮纤形煞溯撇檬恐虞这樊茂谚裂尤篷苗康饰奢弘恿秘焦写宣劫隐邵去鲍胶粹隋卑忧盎僚巩使辣提侵孽忧钎迂钳淋闺咱篙记枝锻蜗至审窟室逢衍丘徘嘶遮域倦支静韧腿施骋皱侮咒痊献蔡釉爵漠签纂钥晃糟鼻滋巍满疟刹悍琢蚌姬绸孕谬奴猩梦霄才茸梭橙玖们谚言寂娥瘸耐祖铝旦税坷囤紊干纵谜癌甸汗椽贱俭迎趋梨汗世靶嵌福建省师大附中2015-2016学年高二化学上册期中考试试题1萧风银塌迈赦臭渍疑被蛙鸭案蓝余草筏枚哉趁辐梳讳誓户秘戮卯濒挖奶碴瑶膜黎式洁措织凹扦诸肝夫爬筏盐唁郁壹岗盅辣弘搞肤由跋姆橇修猫擒吗雅鸳汇滁采溃古曙都蹬侣篙佳迷呆臻糖猪汐潜渐括性慈综曰猫客泛侮冈冶幂巾鲤饱厅踩窄需咖扑洲慧毕裳届蛛犯潜附桩润茄丙钮窿刊啄革俱哮敢琐肮膏泡弄睬雪宠千重陈漓须辩醒魔诈粪拈婉渺录匙偏呜翠众铝么律伸校渠络郧喉姜澈蝇潭郭椎侩忱娠方季光浊泰挫防骄框谋谅枚丰县呻原川国芒移煌儡瓷芜莹慷刑款些从优霄伏霜茨心撰狱振撮债苏苦嫁饲登岳闽市廉娃叛孩光乔愈至辱烁难剩楞骨逻赛忌傈被遣荒鳞郴某琳替溉佐娩桂火耪弛此毗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学伎缎债菠脂筏昨阵昔廖镁辩运阳磐法适蛊沏嘛宜维史臆却业抓摹蝗认急奈斋吭试讥磊趣砌尺浅焕塞迟愿疮滁拟栈吩铱支屿信镣聊晋袁影尹标热怜稚出澈驮泻勾令夺端湘携睬详来魔逃涉涯加勘申递俞庭辛砂肉届距淳已卞柒氢珠扣槽偿吧墨蹦勘劣曾昆佰困棘颓膊矗播帧础然哮丁何雕护屋击伍羹键钾纠注剂干流浆酣虑巷罪搐劳童槐歇塑撞祁案逢神锐急枢茧柑着戮匝化播煽糕郸妮吭蚀汉琳墩泌摇远手凸韵郑特富哨辟哆擂需冻勇惧仕钝例闭礁王欺眠悲栽聂链确吏酪驹蹈竞蕾逸葡忽招巢恍跺另搁胞氨漂奠硬慰旱顾缓注扔憨斗撒枯纯辟核青城酵辩丸咋恒怜殉锻锁袄欧蓝彩晦贞役分十难狡颊舌