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福建省师大附中2015-2016学年高二化学上册期中考试试题1.doc
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4、块考试卷。请将答案填在答题卷上,在试卷上作答无效。考试范围:物质结构与性质1-3专题 A卷(50分)一、选择题(本题包括15小题,每题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金 B半导体 C催化剂 D农药2下列化学用语的书写,正确的是ACH4分子的比例模型: B硫原子的结构示意图: C溴化钠的电子式: DCO2的电子式: 3下列变化中,不需要破坏化学键的是A食盐熔融 B氨气液化 CHCl溶于水 D石油裂化4意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图下所示,已知断裂l
5、molNN吸收167kJ热量,生成1mol NN放出945kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法不正确的是A N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B 氮元素非金属性比磷强,可知N4沸点比P4(白磷)高C lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D N4与N2互为同素异形体5 下列微粒中,外围电子中未成对电子数最多的是AO BP CMn DCr6下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是A CO2和SiO2 B NaCl和HCl C CO2和NH3 D CCl4和KCl7在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 Ans2np3 Bns2np4 Cns2np5 D n
6、s2np68下列说法正确的是A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D在晶体硅中,硅原子与SiSi键数目比为1:49 已知氮化铝的晶胞结构如右图所示,下列说法正确的是A氮化铝晶胞结构与NaCl相同B第一电离能 NAlC电负性NAl D原子半径 NAl10 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B原子半径由小到大的顺序为:YXWZC室温下,Z和W的单质均能溶于浓硝酸DX、Z两种元素
7、的氧化物中所含化学键类型相同11下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A金刚石晶体硅碳化硅 BHIHBrHClHFCNaFNaClNaBr DNaCl Hg S12下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是APCl3BBF3CPCl5DHCl1313CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N的核外电子数与中子数相同 D15N与14N互为同位素14X、Y均为元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中,
8、能够说明X的原子得电子能力比Y强的是A原子的电子层数:XYB对应的简单离子的还原性:XYC气态氢化物的稳定性:XYD氧化物对应水化物的酸性:XY15下列现象不能用氢键解释的是A冰的密度小于液态水 BNH3容易液化CNH3极易溶于水DHF分子比HCl分子稳定二、非选择题(本题包括2小题,共20分)16(10分) 下列物质中:H2O2KClNaOHNa2O2O2NH4Cl(1)写出的电子式 (2)只含有非极性键的是 (填序号,下同)(3)含有极性键的离子化合物是 (4)存在氢键的是 在下列空格中,填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最大的元素是 (2)在元素周期表中,电负性最大的元素
9、是 (3)在第4周期元素中,原子的4p轨道半充满的是 ,3d轨道半充满的是 。17(10分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si原子的核外电子排布式 。(2)SiC的晶体结构与金刚石相似,SiC晶体中存在的微粒间作用力是 ;SiC的熔点 金刚石。(填“”或“”)(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M的原子结构示意图为 ;MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,则每个M2+周围吸引 个O2-;每个MO晶胞中含有 个M2+和 个O2-; MO的熔点比CaO的高,其原因是 。(4)富勒烯(C60)的结构如右图, 1 mol C60分子中含有 mol 键。B卷(
10、50分)一、选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1 据报道,科学家最近发现了一种新的粒子,这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中,正确的是A它是氢的一种新同位素 B这种新元素的核电荷数是3C它是H2的一种新同素异形体 D它比一个普通氢分子多个氢原子核2下列各元素,最易形成离子化合物的是 第3周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p轨道为半满的元素 电负性最大的元素A B C D3某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周
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