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化学化学 必修二必修二第一章第一章 第一节第一节第二章第二章 第三节第三节第一章第一章 第二节第二节第二章第二章 第一节第一节第二章第二章 第二节第二节第三章第三章 第四节第四节第四章第四章 第二节第二节第四章第四章 第一节第一节第三章第三章 第三节第三节第三章第三章 第二节第二节第三章第三章 第一节第一节第一章第一章 第三节第三节第1页第一章第一章物质结构物质结构元素周期律元素周期律第一节第一节元素周期表元素周期表第2页NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18号元素排布号元素排布第3页问题讨论问题讨论由由118号元素原子结构分析号元素原子结构分析1.每一横行有什么相同点？每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？每一纵行有什么相同点？横行：电子层数相同横行：电子层数相同纵行：最外层电子数相同纵行：最外层电子数相同(He除外除外)原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数第4页第5页元素周期表结构元素周期表结构周期序数周期序数电子层数电子层数(1)横行横行 周期（周期（7个）个）第6页周期周期长长周周期期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期短短周周期期2种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素第7页每七天期可容纳元素种类每七天期可容纳元素种类周期周期123456元素元素种数种数288181832732第8页锕锕89Ac铹铹103Lr共共15种元素称种元素称锕系元素锕系元素,位于第位于第7周期周期.镧镧57La镥镥71Lu共共15种元素称种元素称镧系元素镧系元素,位于第位于第6周期周期.注意注意:除第除第1、7周期外周期外,每个周期都是从每个周期都是从碱金属碱金属元元素开始素开始,逐步过渡到逐步过渡到卤素卤素,最终以最终以稀有气体稀有气体元素元素结束结束.超铀元素超铀元素:92号元素铀以后元素号元素铀以后元素第9页族族主族主族(A)副族副族(B)A,A,A,A,A,A,A第第VIII族：族：稀有气体元素稀有气体元素零族：零族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B,B,B共七个副族共七个副族第八、九、十纵行，位于第八、九、十纵行，位于B与与B中间中间(2)纵行（纵行（个）个）族（族（16个）个）18主族族序数最外层电子数主族族序数最外层电子数第10页第第VIII族族第11页小结小结7横，横，18纵；纵；1.元素周期表结构：元素周期表结构：三短三长一不全；三短三长一不全；七主七副一八零。七主七副一八零。2.原子结构与表中位置关系：原子结构与表中位置关系：周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数第12页练习练习已知某主族元素原子结构示意图已知某主族元素原子结构示意图,判判断其在周期表中位置断其在周期表中位置第第3周期周期A族族第第4周期周期A族族第13页复习：复习：1、元素：、元素：2、原子组成、原子组成:含有相同核电荷数（即核内质子数）一含有相同核电荷数（即核内质子数）一类原子总称。类原子总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子每个质子带每个质子带1个单位正电荷个单位正电荷中子中子不带电不带电核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数，所以，原子所以，原子呈电中性呈电中性每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷第14页三、核素三、核素同位素同位素1、质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）XAZ元素符号元素符号质量数质量数质子数质子数第15页2、核素：含有一定数目标质子和一定数目标、核素：含有一定数目标质子和一定数目标中子中子一个原子一个原子。3、同位素：质子数相同而中子数不一样、同位素：质子数相同而中子数不一样同一同一种元素种元素不一样原子不一样原子互称为同位素。互称为同位素。即即:同一元素不一样核素之间互称为同位素同一元素不一样核素之间互称为同位素U:92U92U92U H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238第16页4、注意事项：、注意事项：元素种类由质子数决定元素种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无，与中子数、核外电子数无关；关；核素种类由质子数和中子数共同决定核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子，与核外电子数无关数无关；同一元素各种核素即使中子数（质量数）不一样，同一元素各种核素即使中子数（质量数）不一样，但它们化学性质基本相同。但它们化学性质基本相同。元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；种类，又能论个数；第17页练习：练习：ab+dXc+-abcd各代表什么？各代表什么？a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子电荷数；代表离子电荷数；d代表化合价代表化合价第18页第二节第二节元素周期律元素周期律第19页半径逐步减小、半径逐步减小、金属性逐步增金属性逐步增强强01BAlSiGeAsSbTe234567AAAA AA APoAt半径逐步减小、非金属性逐步增强半径逐步减小、非金属性逐步增强第20页(主族主族)最外层电子数最外层电子数=最高正价数最高正价数8最外层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数1、F没有正价，没有正价，O通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。第21页元素金属性是指元素原子失电子能力，元素元素金属性是指元素原子失电子能力，元素金属性强弱判断：金属性强弱判断：1.单质与水（或酸）反应置换出氢气难易程度单质与水（或酸）反应置换出氢气难易程度2.最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物氢氧化物碱性强氢氧化物碱性强弱。比如：弱。比如：NaOH为强碱，为强碱，Mg(OH)2为中强碱，为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱次序为：为两性氢氧化物，则金属性强弱次序为：NaMgAl。第22页元素非金属性是指元素原子得电子能力，元素非金属性是指元素原子得电子能力，元素非金属性强弱判断：元素非金属性强弱判断：1.单质与氢气反应生成气态氢化物难易程度单质与氢气反应生成气态氢化物难易程度2.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性3.最高价氧化物水化物酸性强弱。最高价氧化物水化物酸性强弱。第23页第三节第三节化学键化学键第24页二、离子键二、离子键1、定义：定义：带带相反电荷相反电荷离子之间相互作用离子之间相互作用2、形成过程形成过程第25页观察试验 思索问题钠和氯气猛烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl 在试验时发生了什么在试验时发生了什么现象现象 产生这种现象产生这种现象原因是什么原因是什么钠在氯气中钠在氯气中燃烧燃烧，瓶中充满，瓶中充满白烟白烟氯化钠形成第26页Na+118 12Cl+178 72NaNa+ClCl-Na和和Cl反应反应+1182+178 82Na+Cl-在氯化钠中在氯化钠中Na+和和Cl-间存在哪些间存在哪些作用力作用力？Na+离子和离子和Cl-离子间相互离子间相互吸引吸引;电子与电子、原子核与原子核间电子与电子、原子核与原子核间相互排斥相互排斥作用作用第27页3、本质及形成条件本质及形成条件电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼活泼金属元素（金属元素（AA，AA）和和活泼活泼非金属元素（非金属元素（AA，AA）5、存在存在：离子化合物离子化合物，不可能存在于共价化合物中，不可能存在于共价化合物中如如:NH4CL NaOH成键原因：成键原因：成键粒子：成键粒子：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：4、离子化合物离子化合物含有含有离子键离子键化合物化合物。注意注意:铵根铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间之间也是离子键也是离子键.含金属元素含金属元素也也不一定存在不一定存在离子键离子键,如如AlCl3等等.第28页1、原子电子式原子电子式：HOClMgNa三、电子式三、电子式电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子最外层电子式子。第29页练习：练习：用电子式表示：用电子式表示：1.氢原子氢原子2.钙原子钙原子3.氧原子氧原子4.镁原子镁原子第30页如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子电子式电子式简单阴离子简单阴离子:复杂阴离子复杂阴离子OH-2、离子电子式、离子电子式：阳离子阳离子电子式电子式简单阳离子简单阳离子:复杂阳离子复杂阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HHH普通用普通用表示表示Rn-n-H注意注意使每一个原子铺开使每一个原子铺开,并都到并都到达稳定结构达稳定结构要注明最外层电子数要注明最外层电子数及电荷数及电荷数第31页ClNaNaO2-2-NaClMg2Cl3、离子化合物离子化合物：由阳离子电子式和阴离子电子式由阳离子电子式和阴离子电子式组合而成组合而成.注意注意:相同离子不能写在一起相同离子不能写在一起,普通对称普通对称排列排列.第32页Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-2-KK例例：4、用电子式表示离子化合物形成过程左侧写原子电子式左侧写原子电子式右侧写离子化合物电子式右侧写离子化合物电子式中间用中间用连接连接.注意注意:用弧形荐头表示电子转移方向用弧形荐头表示电子转移方向.第33页例例1 1、以下说法正确是（、以下说法正确是（）A A、离子键就是阴阳离子间静电引力、离子键就是阴阳离子间静电引力B B、全部金属元素与全部非金属间都能形成离子键、全部金属元素与全部非金属间都能形成离子键C C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键离子键例例2 2、以下各数值表示相关元素原子序数，能以离、以下各数值表示相关元素原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物是（子键相互结合成稳定化合物是（）A A、1010和和19 B19 B、6 6和和16 C16 C、1111和和17 D17 D、1414和和8 8CC第34页讨论讨论：以下电子式是否正确：以下电子式是否正确:O:Na:+:S:-2:Ca2+:Cl:2-Na2+:O:2-:第35页Cl HClH练习练习 1.1.以下用电子式表示化合物形成过程正确是：以下用电子式表示化合物形成过程正确是：KOKO K2 2KMgFFMgF2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习(A )(A )练习练习2.2.用电子式表示以下离子化合物形成过程：用电子式表示以下离子化合物形成过程：(1)CaO (2)Na (1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2第36页4.溴化钾形成过程溴化钾形成过程5.氧化镁形成过程氧化镁形成过程6.溴化钙形成过程溴化钙形成过程第37页 思索与讨论思索与讨论 1 1.通常情况下通常情况下，哪些元素之间哪些元素之间最易形成离子化合物最易形成离子化合物?2.2.离子键是一个什么性质离子键是一个什么性质 相相互作用？互作用？3.3.离子化合物溶于水或熔化离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生改变时离子键是否发生改变?活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属阴阳离子间静电作用阴阳离子间静电作用 （静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥）转化成自由移动离子转化成自由移动离子,离离子键即被破坏。子键即被破坏。4.4.由以下离子化合物熔点改变由以下离子化合物熔点改变规律规律,分析离子键强弱与离子分析离子键强弱与离子半径、离子电荷有什么关系半径、离子电荷有什么关系?（1 1）NaF NaCl NaBr NaI NaF NaCl NaBr NaI -988-988 801801 740740 660660 （2 2）NaF CaFNaF CaF2 2 CaO CaO -988-988 13601360 26142614 （提醒：（提醒：CaCa2+2+半径略大于半径略大于NaNa+半径半径）离子半径越小、离子所带离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律离子半径大小比较规律 1 1、阳离子半径、阳离子半径 对应原子半径；对应原子半径；如：如：NaNa+Na 对对应应原原子子半半径径；如：如：ClCl-ClCl3 3、同一主族元素，从上到下，、同一主族元素，从上到下，离子半径逐步增大；如：离子半径逐步增大；如：Li Li+NaNa+KK+F F-ClCl-BrBr-I F F-Na Na+Mg Mg2+2+第38页5、离子键强弱及其意义离子键强弱及其意义影响离子键强弱原因有：影响离子键强弱原因有：离子半径和离子所带电荷离子半径和离子所带电荷离子离子半径半径越越小小，所带，所带电荷电荷越越多多，阴阳离子间作用就越阴阳离子间作用就越强强强弱与性质关系：强弱与性质关系：影响该离子影响该离子熔沸点熔沸点高低，高低，硬度硬度大小等大小等比如比如：NaCl NaCl 与此与此 KCl KCl中，前者离子键强于后者，中，前者离子键强于后者，所以熔点所以熔点NaCl KClNaCl KClAlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质，惯用耐火材料，原均为高熔点物质，惯用耐火材料，原 因是它们均由半径小、高电荷离子组成，因是它们均由半径小、高电荷离子组成，离子键很强离子键很强第39页小结：小结：活泼活泼金属原子金属原子失去电子失去电子阳离子阳离子活泼活泼非金属原子非金属原子得到电子得到电子阴离子阴离子静电作用静电作用离子键离子键电子式电子式离子化合物离子化合物离子晶体离子晶体第40页 复习复习 1 1、以下说法中正确是以下说法中正确是()()（A A）两个原子或多个原子之间相互作用叫做化学键）两个原子或多个原子之间相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间经过静电引力而形成化学键叫做离子键）阴阳离子间经过静电引力而形成化学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻两个或多个原子，两个或多个原子，强烈强烈相互作用相互作用静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包含引力和斥力。，它包含引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。形成离子键。正确正确D第41页 2、某某A族元素族元素X和和A族元素族元素Y可形成可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+Y-：3、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠形成过程。用电子式表示氧化钠形成过程。O2NaNa+O2-：Na+Y-：第42页 请思索请思索:活泼金属元素和活泼非金属元素化合时形成活泼金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为何？为何？不能不能.因非金属元素原子因非金属元素原子都有取得电子都有取得电子倾向。倾向。第43页氢分子形成：氢分子形成：H氯化氢分子形成：氯化氢分子形成：Cl：HH ClHHH 所以：非金属元素原子间可经过共用电子正确方法使双方最外电子层均到达稳定结构。原子原子间经过间经过共用电子对共用电子对所形成相互作用称为所形成相互作用称为共价键共价键注意注意：用电子式用电子式表示靠共表示靠共用电子对用电子对形成分子形成分子时，时，不标不标和电和电荷。荷。第44页H ClClClHCl电子式Cl2电子式四、共价键四、共价键1 1、定义、定义：原子间经过原子间经过共用电子对共用电子对形成相互作用形成相互作用、表示式、表示式电子式电子式、结构式：、结构式：如如:H-ClCl-Cl用一根用一根短线短线表示一对共用电子。表示一对共用电子。其它电子一律省去其它电子一律省去第45页练习练习1：写出以下物质电子式和结构式：写出以下物质电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO练习练习2依据以下物质结构式写出对应电子式依据以下物质结构式写出对应电子式:HOClH-C=C-HHOHH+第46页、成键本质和条件、成键本质和条件普通是普通是同种或不一样种非金属元素同种或不一样种非金属元素如：如：H2HCl或一些不活泼金属与非金属之间或一些不活泼金属与非金属之间如：如：AlCl3）原子间经过原子间经过共用电子对共用电子对形成相互作用形成相互作用普通是非金属元素之间普通是非金属元素之间,且成键原子最外层且成键原子最外层未到达饱和状态未到达饱和状态,则在两原子之间经过形成则在两原子之间经过形成共用电子对共用电子对成键成键成键元素：成键元素：本质：本质：形成条件形成条件:第47页经过经过共用电子对共用电子对形成份子形成份子化合物化合物。注注:共价化合物中共价化合物中一定一定含有共价键含有共价键含有共价键化合物含有共价键化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物,离子化合物中离子化合物中也可能也可能含有共价键含有共价键例：例：HClH2OCO2CH4NH3 4、共价化合物、共价化合物如：如：NaOH、Na2O2等等第48页氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键氢与氧以共价键结结合。请用电子式表示合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。H+Na O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子与钠离子以离子键结合；以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合以共价键结合。请用电子式表示。请用电子式表示过氧化钠。过氧化钠。O：O：NaNa+2-练习练习第49页5、存在、存在：广泛存在于：广泛存在于非金属非金属单单质，质，共价化合物共价化合物以及以及 复杂离子复杂离子或或离子化合物离子化合物中中比如：比如：H2 O2 HCl CO2 NH4+NaOH第50页HHCl：H ClHHH由由同种原子同种原子形成共价键，两个原子吸引电子能力形成共价键，两个原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性子不显电性,这么共价键叫做这么共价键叫做非极性共价键简非极性共价键简称非极性键称非极性键不一样种原子不一样种原子形成共价键时，原子吸引电子能力不一形成共价键时，原子吸引电子能力不一样样。共用电子对将偏向吸引电子能力强一方共用电子对将偏向吸引电子能力强一方像像这么这么共用电子对偏移共价键叫做共用电子对偏移共价键叫做极性共价键，极性共价键，简称简称极性键极性键、共价键种类共价键种类:第51页、影响共价键强弱原因：、影响共价键强弱原因：(1)原子半径原子半径:半径越小半径越小,共价键越强共价键越强*共用电子对数目标确定：8-最外层电子数(2)共用电子对数目共用电子对数目:电子对数目越多电子对数目越多,共价键越共价键越强强如：如：以下分子中，极性最强是（以下分子中，极性最强是（）A A、H-Cl BH-Cl B、F-F CF-F C、H-F DH-F D、H-OH-O(3)组成与结构相同不一样分子中，组成与结构相同不一样分子中，所含元素原子活动所含元素原子活动性差异越大，键极性越强性差异越大，键极性越强C第52页小结：小结：共价键与离子键比较项目项目 类型 共价键 离子键成键元素成键元素成键粒子成键粒子成键过程成键过程化合物电子式化合物电子式两种相同或不一样非金属化合活泼金属与活泼非金属化合原 子阴、阳离子形成共用电子对电子得失形成阴、阳离子 Na+O H-第53页碘碘练习练习、用电子式表示以下用电子式表示以下共价分子共价分子形成形成过程过程水水二氧化碳二氧化碳氨氨I：I：II：HOH 硫化氢硫化氢 HSH HN HH OCO HOHCOOHSHHHNH第54页、以下说法中正确是以下说法中正确是()()（A A）含有）含有共价键分子共价键分子一定是共价分子一定是共价分子（B B）只含有共价键只含有共价键物质物质一定是共价化合物一定是共价化合物（C C）离子化合物中）离子化合物中可能可能含有极性共价键或非极性共价键含有极性共价键或非极性共价键（D D）氦氦分子中含有共价键分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。第55页3、以下分子电子式书写正确是（、以下分子电子式书写正确是（）C第56页4以下物质中属于共价化合物是（以下物质中属于共价化合物是（）ANa2O2BNaHSO4CHNO3DI25以下物质中，含有非极性键离子化合物是（以下物质中，含有非极性键离子化合物是（）AH2O2BMgFCNaOHDNa2O26以下叙述正确是（以下叙述正确是（）A含有共价键化合物一定是共价化合物含有共价键化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中一定存在共价键在气态单质分子中一定存在共价键C在共价化合物中一定存在共价键在共价化合物中一定存在共价键D离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键CDC第57页7、以下分子中、以下分子中,全部原子都满足最外层全部原子都满足最外层为为8个电子结构是个电子结构是()A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2 8：写出以下：写出以下微粒微粒电子式：电子式：Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD第58页：用电子式表示共价键形成过程：用电子式表示共价键形成过程NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2Na2O2 N2 H2O NaOH 第59页五、化学反应实质五、化学反应实质：练习：讲解练习：讲解H2和和N2生成生成NH3过程。过程。第一步第一步:反应物分子中化学键断裂成原子反应物分子中化学键断裂成原子;第二步第二步:原子间经过新化学键重新组合成新分子原子间经过新化学键重新组合成新分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成过程旧化学键断裂和新化学键形成过程.注意注意:离子化合物离子化合物受热熔化时会破坏离子键受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程但这两个过程均属于物理改变均属于物理改变.所以破坏化学键不一定发所以破坏化学键不一定发生化学改变生化学改变,但但化学改变化学改变过程中一定有化学键断裂和新化学键过程中一定有化学键断裂和新化学键形成形成.第60页氢原子氢原子氯原子氯原子第一步:第二步:旧键断裂旧键断裂新键形成新键形成一个化学反应过程一个化学反应过程,本质上就是旧化本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成学键断裂和新化学键形成过程过程第61页五、分子间作用力和氢键五、分子间作用力和氢键1、分子分子间作间作用力用力定义定义:把分子聚集在一起作用力把分子聚集在一起作用力.又称范德华力又称范德华力特点特点:(1)比化学键比化学键弱弱得多得多,它主要影响物质熔点、沸点它主要影响物质熔点、沸点、溶解性等溶解性等物理性质物理性质,而而化学键化学键主要影响物质主要影响物质化化学性质学性质.(2)分子间作用力分子间作用力只存在于由共价键形成多数只存在于由共价键形成多数共价化合物共价化合物和和绝大多数非金属单质分子绝大多数非金属单质分子之间之间,及及稀有气体分子稀有气体分子之间之间.像像SiO2金刚石金刚石等由共价等由共价键形成物质微粒之间不存在分子间作用力键形成物质微粒之间不存在分子间作用力.(3)改变规律改变规律:对于组成和结构相同物质对于组成和结构相同物质,相对分相对分子质量越大子质量越大,分子间作用力越大分子间作用力越大,物质溶沸点越高物质溶沸点越高.如如:I2Br2Cl2F2第62页注意注意：化学键与分子间作用力区分化学键与分子间作用力区分 化学键化学键是是分子内分子内相邻相邻原子间存在原子间存在强烈强烈 相互作用相互作用:而而分子间作用力分子间作用力是是分子间分子间存在相互作存在相互作 用，比化学键弱多用，比化学键弱多第63页2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等等分子之间存在着一个分子之间存在着一个比分子间作用力比分子间作用力稍强稍强相互作用相互作用,这种相互这种相互作用叫氢键作用叫氢键.注意注意:1、氢键、氢键不是化学键不是化学键,通常看作一个通常看作一个较强分子间作用力较强分子间作用力.2、NH3、H2O、HF分子之间既存在分子间作用力分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键又存在氢键,3、氢键形成氢键形成不但使物质不但使物质熔沸点升高熔沸点升高,对物质溶解度硬度对物质溶解度硬度等也影响等也影响.第64页氢化物沸点氢化物沸点第65页练习练习：以下改变中，：以下改变中，不需要破坏化学键不需要破坏化学键是是（）A加热氯化铵加热氯化铵B干冰气化干冰气化C食盐溶于水食盐溶于水D氯化氢溶于水氯化氢溶于水B第66页第二章第二章化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学能与热能化学能与热能第67页反应物总能量高反应物总能量高生成物总能量低生成物总能量低能能量量反应进程反应进程释释放放能能量量反应物反应物总总能量能量生成物生成物总总能量，反应能量，反应放出放出能量能量。1.宏观宏观：化学反应中能量改变原因化学反应中能量改变原因反应物和生成物总能量相对大小反应物和生成物总能量相对大小大于大于瀑布瀑布第68页能能量量反应进程反应进程反应物总能量低反应物总能量低生成物总能量高生成物总能量高吸吸收收能能量量反应物反应物总总能量能量生成物生成物总总能量，反应能量，反应吸收能量吸收能量。小于小于第69页反应反应物物总总能量能量生成生成物物总总能量能量放出放出能量能量反应反应物物总总能量能量生成生成物物总总能量能量吸收吸收能量能量化学反应中能量改变化学反应中能量改变-总能量守恒总能量守恒(能量守恒定能量守恒定律律)化学能化学能其它形式能量其它形式能量其它形式能量其它形式能量化学能化学能第70页小结小结1宏观宏观：化学反应中能量改变原因化学反应中能量改变原因反应物和生成物总能量相对大小反应物和生成物总能量相对大小反应物反应物总总能量能量生成物生成物总总能量，反应能量，反应放出放出能量能量。大于大于反应物反应物总总能量能量生成物生成物总总能量，反应能量，反应吸收吸收能量能量。小于小于化学反应中能量改变遵照化学反应中能量改变遵照能量守恒定律能量守恒定律。第71页断裂和形成断裂和形成化学键化学键与吸收和释放与吸收和释放能量有什么关系能量有什么关系呢？呢？断裂断裂反应物中反应物中化学键化学键吸收吸收能量能量,形成形成生成物中生成物中化化学键学键释放释放能量能量化学键改变与能量改变关系图化学键改变与能量改变关系图能量能量KJ1molH2(1mol H-H)2molH436KJ436KJ断键吸收能量断键吸收能量成键放出能量成键放出能量1molCH4(4mol C-H)能量能量KJ1molC 4molH断键吸收能量断键吸收能量4415KJ成键放出能量成键放出能量4415KJ第72页.微观微观：化学反应中能量改变原因化学反应中能量改变原因化学键断裂和形成化学键断裂和形成断开化学键吸收断开化学键吸收总总能量能量形成化学键释放形成化学键释放出出总总能量，反应能量，反应放出能量放出能量。能能量量反应进程反应进程断键吸收能量断键吸收能量成成键键释释放放能能量量HClClH-释释放放能能量量小于小于音乐喷泉音乐喷泉HClClH第73页断开化学键吸收断开化学键吸收总总能量能量形成化学键释放形成化学键释放出出总总能量，反应能量，反应吸收能量吸收能量。能能量量反应进程反应进程成成键键释释放放能能量量CaCO3吸吸收收能能量量断键吸收能量断键吸收能量CaOCO2大于大于第74页能能量量反应进程反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断断1molH-H键吸收键吸收436kJ断断1molCl-Cl键吸收键吸收243kJH ClClH形成形成2molH-Cl键键放出放出2431kJ即即862kJ能量能量在在25、101kPa条件下条件下H2+Cl22HCl反应为例反应为例断开断开1molH-H键和键和1molCl-Cl键键吸收吸收总能量为总能量为(436+243)kJ=679kJ形成形成2molH-Cl化学键化学键放出放出总能量为总能量为862kJ1molH2和和1molCl2反应反应放出放出能量能量(862-679)kJ=183kJ放出能量放出能量183kJ点燃点燃第75页小结小结2微观：微观：化学反应中能量改变化学反应中能量改变主要主要原因原因化学键断裂和形成化学键断裂和形成大于大于断开化学键吸收断开化学键吸收总总能量能量形成化学键释形成化学键释放出放出总总能量，反应能量，反应放出能量放出能量。断开化学键吸收断开化学键吸收总总能量能量形成化学键释形成化学键释放出放出总总能量，反应能量，反应吸收能量吸收能量。小于小于第76页（1）宏宏观观：化化学学反反应应中中，化化学学反反应应中中能能量量改改变变主主要要取取决决于于反反应应物物总总能能量量和和生生成成物物总总能能量量相相对对大小大小。（2）微微观观：化化学学键键断断裂裂和和形形成成是是化化学学反反应应中中能能量改变主要原因量改变主要原因。断键吸收总能量断键吸收总能量成键放出总能量成键放出总能量反应物反应物总总能量能量生成物生成物总总能量能量反应物总能量反应物总能量H2CO3Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2H2OCaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2H2OCaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+2+CO2H2O第153页(2)(2)乙酸酯化反应乙酸酯化反应乙酸、乙醇、浓乙酸、乙醇、浓硫酸混合物硫酸混合物饱和饱和Na2CO3溶液溶液第154页现象：现象：溶液分层，上层有没有色透明溶液分层，上层有没有色透明 油状液体产生油状液体产生,并有香味并有香味酯化反应：酸酯化反应：酸跟醇作用跟醇作用,生成酯生成酯和水和水反应反应.浓浓H2SO4作用：催化剂和吸水剂作用：催化剂和吸水剂浓浓H2SO4CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯乙酸乙酯第155页试验室用如图装置制取乙酸乙酯。试验室用如图装置制取乙酸乙酯。(1)导气管不能插入导气管不能插入Na2CO3溶液中溶液中是为了是为了_(2)浓浓H2SO4作用作用_(3)饱和饱和Na2CO3溶液作用溶液作用催化剂和吸水剂催化剂和吸水剂防倒吸防倒吸吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯香味；吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯香味；降低酯溶解性，使其更易分层析出。降低酯溶解性，使其更易分层析出。第156页同位素原子示踪法判断酯化反应本质。同位素原子示踪法判断酯化反应本质。【问题与讨论】酯化反应反应时，脱【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几个方式？水可能有几个方式？提醒：假如用乙酸跟含提醒：假如用乙酸跟含18O乙醇起反应，可发觉乙醇起反应，可发觉生成物中乙酸乙酯分子中含有生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。原子。1818断键方式：断键方式：酸脱羟基酸脱羟基(-OH)(-OH)醇脱氢醇脱氢(H)(H)酯化反应又属于取代反应酯化反应又属于取代反应。探究酯化反应可能脱水方式探究酯化反应可能脱水方式第157页第158页 我们在生活以及初中阶段所接触到营养物质主我们在生活以及初中阶段所接触到营养物质主要有哪一些？要有哪一些？糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水基本营养物质基本营养物质？化合物化合物占人体质量百分数（%）化合物化合物占人体质量百分数（%）蛋白质蛋白质脂肪脂肪糖类糖类1518101512无机盐水其它3455671人体内主要物质含量人体内主要物质含量第159页同分异构体同分异构体同分异构体同分异构体不是同分异构体不是同分异构体因为因为n值不一样值不一样第160页醛基醛基 -CHO酮基酮基有还原性有还原性第161页葡萄糖和果糖结构特点：一个是多葡萄糖和果糖结构特点：一个是多羟基醛一个是多羟基酮羟基醛一个是多羟基酮糖类：多羟基醛或酮糖类：多羟基醛或酮第162页对糖组成与结构认识对糖组成与结构认识分子中，分子中，O O和和H H原子并不是原子并不是以水形式存在；以水形式存在；有些分子中，有些分子中，H H和和O O个数比个数比并不是并不是2 2：1 1，如脱氧核糖，如脱氧核糖C C5 5H H1010O O4 4 有些符合有些符合C Cn n(H(H2 2O)O)m m通式物通式物质并不属于糖类，如甲醛质并不属于糖类，如甲醛CHCH2 2O O。糖类是绿色植物光合作用产物糖类是绿色植物光合作用产物,是动植物所需能量主要起源是动植物所需能量主要起源发觉糖类都是由发觉糖类都是由C C、H H、O O三种元素组成；三种元素组成；当初发觉糖分子中当初发觉糖分子中H H、O O个数之比恰好是个数之比恰好是2 2：1 1；糖类分子式都遵照糖类分子式都遵照C Cn n(H(H2 2O)O)m m这个通式。这个通式。曾把糖类叫作曾把糖类叫作碳水化碳水化合物原因合物原因不能反应糖类真实结构不能反应糖类真实结构原因：原因：糖类普通是多羟基醛或糖类普通是多羟基醛或多羟基酮多羟基酮,以及能水解生以及能水解生成它们化合物。成它们化合物。第163页油油（植物油脂植物油脂液态液态）脂肪（动物油脂脂肪（动物油脂固态）固态）对对油脂油脂组成与结构认识组成与结构认识物理性质物理性质：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂第164页油脂是由各种高级脂肪酸如硬脂酸和油油脂是由各种高级脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成甘油酯。酸等跟甘油生成甘油酯。对对油脂油脂组成与结构认识组成与结构认识第165页（1）R1、R2、R3能能够够代代表表饱和烃基或不饱和烃基。饱和烃基或不饱和烃基。（2）假假如如R1、R2、R3相相同同，这这么么油油脂脂称称为为单单甘甘油油酯酯；假假如如R1、R2、R3不不相相同同，称称为为混甘油混甘油酯酯。（3）天天然然油油脂脂大大都都为为混混甘甘油油酯酯，且且动动、植植物物体体内内油油脂脂大大都都为为各各种种混混甘甘油油酯酯混混合合物物，无固定熔沸点。无固定熔沸点。对对油脂油脂组成与结构认识组成与结构认识第166页1)蛋白质组成元素蛋白质组成元素:C、H、O、N、S、P等等3)蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺乏基础物质。没有蛋白质就没有生命。乏基础物质。没有蛋白质就没有生命。2)蛋白质相对分子质量很大，从几万到几千万。蛋白质相对分子质量很大，从几万到几千万。所以蛋白质也天然高分子化合物。所以蛋白质也天然高分子化合物。对对蛋白质蛋白质认识认识第167页糖类、油脂和蛋白质主要含有糖类、油脂和蛋白质主要含有C、H、O三三中元素，分子结构比较复杂，是生命活中元素，分子结构比较复杂，是生命活动必不可少物质。这些物质都有哪些主动必不可少物质。这些物质都有哪些主要性质，我们怎么识别它们呢？要性质，我们怎么识别它们呢？演示试验：演示试验：第168页一、糖类、油脂、蛋白质性质一、糖类、油脂、蛋白质性质1、糖类和蛋白质特征反应、糖类和蛋白质特征反应试验内容试验现象1.葡萄糖葡萄糖2.淀粉淀粉3.蛋白质蛋白质试验试验3-5新制新制Cu(OH)2砖红色沉淀砖红色沉淀银氨溶液银氨溶液有银镜生成有银镜生成变蓝变蓝变黄，灼烧有烧焦羽毛气味变黄，灼烧有烧焦羽毛气味第169页(