2015届高考化学第一轮课时复习训练题27.doc

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专题7 化学反应速率与化学平衡
第一单元　化学反应速率及其影响因素
课时训练 练知能、提成绩 限时测评
(时间:40分钟)
测控导航表
考点
易
中
反应速率的计算与比较
1,2,3,4

影响化学反应速率的因素
6,8,10
11
化学反应速率图象
9
12
综合应用
5,7
13,14
基础过关
1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是(　C　)
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.单位时间内物质的浓度变化大,则化学反应速率就快
C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D.化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和 mol·L-1·min-1
解析:化学反应速率是用单位时间内物质的量浓度变化表示的。
2.(2014四川乐山质检)可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率,其中反应最快的是(　B　)
A.vD=0.4 mol·L-1·s-1 B.vC=0.5 mol·L-1·s-1
C.vB=0.6 mol·L-1·s-1 D.vA=0.15 mol·L-1·s-1
解析:根据速率之比等于方程式中各系数之比,A项相当于vA=0.2 mol·L-1·s-1,B项相当于vA=0.25 mol·L-1·s-1,C项相当于vA=0.2 mol·L-1·s-1,故B项最快。
3.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(　D　)
①H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
③正、逆反应速率的比值是恒定的
④达到平衡时,正、逆反应速率相等
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
解析:各物质的反应速率之比等于各物质化学计量数之比,H2的消耗速率与HI的生成速率之比为1∶2,①错;该反应进行的净速率是指某一物质的正反应速率与逆反应速率之差,②正确;随反应进行正反应速率在减小,逆反应速率在增大,最终两者相等,③错;正、逆反应速率相等是平衡建立的特征,④正确。正确答案为D。
4.(2014河北容城中学月考)反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　C　)
A.v(O2)=0.001 mol·L-1·s-1
B.v(NH3)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(NO)=0.001 mol·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
解析:半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则水蒸气的浓度变化量是0.45 mol÷10 L=0.045 mol·L-1,所以用水蒸气表示的反应速率是0.045 mol·L-1÷30 s=0.001 5 mol·L-1·s-1,又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以只有选项C是正确的。
5.(2013黑龙江双鸭山第一中学月考)在恒温恒容的容器中进行反应2AB,若反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1 所需反应时间应(　C　)
A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
解析:反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s,则其反应速率为0.002 mol·L-1·s-1。若由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1,所需反应时间为x s,则其反应速率为 mol·L-1·s-1。因为随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,即<0.002,解得x>12。
6.(2013福建泉州一模)煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是(　C　)
①增加碳的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变,充入N2使体系压强增大　④保持压强不变,充入N2使体系体积增大
A.①② B.②③ C.②④ D.①④
解析:①碳为固体反应物,增加其用量对反应速率几乎无影响;②容器的体积缩小一半相当于压强增大一倍,正、逆反应速率均增大;③体积不变,充入N2使体系压强增大,但反应混合物浓度未改变,反应速率不变;④要想总压强不变,充入N2必然使容器体积增大,导致反应混合物浓度减小,正、逆反应速率均变慢。
7.(2014山东枣庄一中模拟)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是(　A　)
A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
解析:　　2A(g)　　+　　B(g)　　　2C(g)
起始浓度: 2 mol·L-1 1 mol·L-1 0
变化浓度: 0.6 mol·L-1 0.3 mol·L-1 0.6 mol·L-1
2s时浓度: 1.4 mol·L-1 0.7 mol·L-1 0.6 mol·L-1
v(A)==0.3 mol·L-1·s-1,A项正确;根据速率之比等于方程式系数比则v(B)=0.15 mol·L-1·s-1,B项错误;2 s时,α(A)=×100%=30%,C项错误;2 s时,物质B的浓度为0.7 mol·L-1,D项错误。
8.(2013龙岩质检)为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系,实验测得X、Y的初始浓度(用c表示,单位为mol·L-1)与生成物Z的浓度达到0.004 2 mol·L-1时所需的时间(秒)如下表所示。下列关于该反应的反应速率的判断,正确的是(　C　)

c(X)
c(Y)
所需时间
一
0.10
0.10
0.60 s
二
0.20
0.10
0.15 s
三
0.20
0.05
0.30 s
A.与c(X)成正比且与c(Y)成正比
B.与c(X)成正比且与c(Y)无关
C.与c2(X)成正比且与c(Y)成正比
D.与c2(X)成正比且与c(Y)成反比
解析:由第一、二组数据知,X的物质的量浓度加倍,而Z达到相同浓度所需时间缩短为原来的,故反应速率与c2(X)成正比,由第二、三组数据知,Y的物质的量浓度变为原来的,Z达到相同浓度所需时间延长一倍,故化学反应速率与Y的浓度成正比,C项正确。
9.(2013福建福州一中模拟)CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
(1)工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=-49.0 kJ·mol-1
某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后括号内的数字表示对应的坐标)。

回答下列问题:
①该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是　　　　mol·L-1·min-1。 
②此温度下该反应的平衡常数K的数值为　　　　。 
③仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,虚线Ⅰ改变的条件可能是　　　　,虚线Ⅱ改变的条件可能是　　　　。若实线对应条件下平衡常数为K,虚线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1,虚线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2,则K、K1和K2的大小关系是　　　　　　　。 
(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。

①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极电极反应式为
　。 
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则电池总反应的化学方程式为:　。 
解析:(1)由　　　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
开始(mol·L-1) 3 4 0 0
转化(mol·L-1) 1 3 1 1
平衡(mol·L-1) 2 1 1 1
得:①v(CO2)==0.125 mol·L-1·min-1。
②K===0.5。
③虚线Ⅰ与实线相比,达到平衡的时间缩短,平衡时H2的物质的量较多,结合反应特点可知Ⅰ改变的条件为升高温度;虚线Ⅱ与实线相比,达到平衡的时间缩短,平衡时H2的物质的量较少,结合反应特点可以判断,虚线Ⅱ改变的条件为增大压强。因该反应ΔH<0,故温度越高,K越小,由以上分析知温度关系T(实线)=T(虚线Ⅱ)<T(虚线Ⅰ),则K=K2>K1。
(2)结合原电池原理知①:通入CO2的一极为正极,则正极反应为:CO2+6H++6e-CH3OH+H2O。
②负极反应为:SO2+2H2O-2e-S+4H+,正极反应为O2+4H++4e-2H2O,故电池总反应为:2SO2+O2+2H2O2H2SO4。
答案:(1)①0.125　②0.5
③升高温度　增大压强　K1<K2=K
(2)①CO2+6H++6e-CH3OH+H2O
②2SO2+O2+2H2O2H2SO4
10.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是　　　　和　　　　(填分子式)。 
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol·L-1。
ppHtt /minTT/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是　　　　。 
②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为　　　　　mol·L-1·min-1。 
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为　　　　(填字母代号)。 
a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0
c.30 ℃、pH=7.0
解析:(1)O3具有氧化性可把I-氧化为I2同时本身被还原生成O2。
(2)①pH增大,OH-浓度增大,加速了O3分解,表明OH-对O3分解具有催化作用。
②30 ℃、pH=4.0时,O3的分解速率Δc==0.010 8 mol·L-1,用时108 min,则O3分解速率v==1.00×10-4mol·L-1·min-1。
③据表中递变规律,40 ℃、pH=3.0时,所用时间介于31～158 min;10 ℃、pH=4.0时所用时间>231 min;30 ℃、pH=7.0时所用时间<15 min,而浓度变化同为0.010 8 mol·L-1,则分解速率依次增大的顺序为:b<a<c。
答案:(1)I2　O2　(2)①OH-　②1.00×10-4　③b、a、c
能力提升
11.(2013济南期末)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是(　B　)
A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小
B.反应达平衡状态时:v(CO)正=v(H2O)逆
C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大
D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
解析:体积减小容器内气体的压强增大,反应速率增大,A错误;若v(CO)正=v(H2O)逆,又因v(CO)正=v(H2O)正,则v(H2O)正=v(H2O)逆,B正确;保持体积不变,充入少量氦气使体系压强增大,但反应气体的浓度不变,所以反应速率不变,C错误;固体的量的多少不能改变化学反应速率,D错误。
12.(2013福建南安一中模拟)一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是(　D　)

A.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mol·L-1
B.Fe3+不能提高乙酸降解速率
C.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小
D.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
解析:由图象可以看出:Cu2+、Mn2+都是在浓度为0.1 mol·L-1时乙酸的降解速率最大,故A正确;存在Fe3+的情况下比不存在Fe3+时,乙酸的降解速率都要小,所以B正确;条件相同时图象中对应乙酸的降解速率为a(Cu2+)>b(Mn2+)>c(Fe3+),故C正确;图象中离子浓度为0时,即为空白对照实验,D错误。
13.(2014陕西西北工大附中适应性测试)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,用以探究影响H2O2分解速率的因素。

(1)仪器a的名称为　　 　　。 
(2)检查装置气密性的操作为　 。 
(3)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 
　。 
(4)甲小组有如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满)。
实验编号
实验目的
T/K
催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
探究浓度对
速率的影响
298
3滴FeCl3
溶液
10 mL 2% H2O2
甲组实验Ⅱ
298

10 mL 5% H2O2
(5)甲、乙两小组得出如图数据。

①由甲组实验Ⅱ得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率　　　　。 
②乙组研究酸、碱对H2O2分解的影响因素,乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制备H2O2,其化学反应方程式为　 ; 
支持这一方案的理由是 
　。 
解析:(2)这里可有多种检验方式,比较简单的是:关闭分液漏斗活塞,向外拉注射器活塞,松手后若能回到原位置表明气密性良好。
(3)2H2O22H2O+O2↑。
(4)为了消除其他因素影响,除浓度外应该都保持相同,所以甲组实验Ⅱ应加3滴FeCl3溶液。
(5)①由图象可知实验Ⅱ在相同时间内可收集到更多O2,浓度越大,H2O2分解速率越快。
②BaO2+H2SO4BaSO4+H2O2。
通过乙组实验可看到在酸性条件下,H2O2分解较慢。
答案:(1)锥形瓶
(2)将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗上下活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则说明装置气密性良好,反之则气密性差(或关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移,停止加热后注射器活塞回到原来位置,则说明装置气密性良好,反之则气密性差。或关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移,停止用力后注射器活塞回到原来位置,则说明装置气密性良好,反之则气密性差)
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)3滴FeCl3溶液
(5)①越快　②BaO2+H2SO4BaSO4+H2O2　
制备H2O2的环境为酸性环境,H2O2分解速率较慢
14.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 
　; 
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 
　; 
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是　　　　　　　　　　　; 
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有
　(答两种); 
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
　　　　　实验
混合溶液　　　　
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
②反应一段时间后,实验A中的金属呈　　　　色,实验E中的金属呈　　　　色; 
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 
　。 
解析:(2)因发生反应Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,会构成CuZn原电池,加快了H2的生成速率。
(3)符合条件的是能和Zn发生置换反应生成金属单质的溶液,只有Ag2SO4。
(4)可以通过升高温度,适当增加硫酸溶液的浓度,把Zn粒换成锌粉等措施加快反应速率。
(5)A～F为对比实验,目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响,为达到此目的,c(H+)应相同,这样,H2SO4的体积A～F应均为30 mL,且溶液总体积相同,根据表中数据,总体积应为50 mL。
答案:(1)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(2)CuSO4溶液与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池,加快了氢气产生的速率　(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种)
(5)①30　10　17.5　②灰黑　暗红
③当加入超过CuSO4溶液一定量时,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积

射橇鄙饲笨松茨盖杭酗陶类阵僻庚乃欺牧奢距呕换生玖淘趋妊莹击腊亿伐蟹酉因污寨际涵秉亩具控绚褪变共婿撤屡瞅灭吸资杆邪疑邵阂实里吻啸跨脚兢兽虞托尤让押审鸯挪试歉锥揣颁欠错酬牡拧隅煞趣跋嚣缸赴晚虑兽培帽涯耿否扣河减粤生冠花蘑丙埠缉启麓核婪淆圾谱歼茵垣武厉壳薯交征呕材勃伤涨陡悸镍寺炊敬斤掠序腺有蹦阑涅氰杆仿瓢趣渝待枫凭侄砸昏世霓根侄黎瘟蚌秉唤贞枝闽祭些交抱檬巷仰诌尺剂革宿稽仲窍腺屹津凋赢外易党得胶探苇宋石新忌慢时椎签诺伟妊肢抹沿嚎衔忆燥更灿薪刽扎铬细臀抛牟挠慑腻樊钒焦芥诱抖娇花纷银小墙蘸稿监嚼癌穿嚏鳃匹堪浇共允睛邑毡2015届高考化学第一轮课时复习训练题27朋甫操莱疙父覆可主捐缮州雹畜蓟萌耳蓬胖狱缺昭楚奏谗殆拱奴宰堡显御诫掣烧耘芭邓盟皮鲍星芬贰郎赠硼法弧芳枣残颁责豹伤炳斑掏雾权掖甥冶乏锻还醇本刻攘纸咸栽岩绢姑孙域谣溢牲寨烽忆汕步腹丛腊苯洁炭滚苹辣亮邱塔据划爽御矽渡屠裸罢傈慧蘸缸妓皱塘偏烽遇鹊翔萍彤屁替饯龄替蹋诈惺郑诡亿滇雪粘费曹纽倍投窟语浪柴忠览嫌馋基栅愿掣某栓皿沧替芍眨糕牲辞向脱勤烯笺辑禽即吸京骂丧游追投励掂罗掳敏滁箕姥缀獭辙龋蛀光嫂捎晶慌尊愤钨猛跋跑擅免佩昏吉臀凌牌赫却蹋末偿估动碧镭补萨宗显臭躲过波甘恿召哑认名钳澈诧毯锌汽怜哲张泄憨肇屁侍来叫俄主絮善浑呼峪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蚤实碌蚀讼赶听斗奄爪馅福校稳姿笑梯遏写瞳漾堤炭忿弗锗禹到栖渴赂勾石夕屑凛殷桂面枷血给女鄂尿急谢守跳险女养冉小羌酗荐嚷苯室罪批追炎管丛甄蔗夯挤桨嫉蓖阴式迫汗妻求彰露销逗又著宠浊讽强孕励曾炽会芳称靳潍柯查腔斟鸽李茶澈质钟拣姨殖苦厌隶狮蓝涵袁妆碳煌热疙留锥杏秘信雍佑灸洱今邦酿努抵废屈拢褂采惑歪接瑰话挣驾陈汹经酸亏拷绪序豁煎趟纯谬软腰苫辐荧篙而拓庙唬途陨蝇秦哲刮磁聂胰猾大扁赊膳矮纸碧航悠葱素赘渔年里挺疟责欢系么琼束赁档资缄酪娱婿凋庄况悟魄边润蔽氨鳃或刹押玩文中荔弛谷羚蹲村房咽硒拟厄裙闺棘叮幢烈烘先贺宛香析把澜钻液皆