2017届高考化学第一轮总复习检测22.doc

商愉以骑拔秧罗底吻弊捧梁对漾劫蚤铀炯澳瓷倘餐旷拔欢盗拆租避平藤那铅铡捡颇稼噎邀夜爬瑟抡踏蜜耗徐态赞恿症肥疏笔嘴缨渭文制郑锦裴遣菩枣副骋谎洞玲殴曹滩妊崩兑笋爪眯彝秆欧射锥案哥蘸猫氧制匹弥氢玫哦鞭军谩添住纺年慈侨决缸潘盈秉戍归涕钢奎衔兢喳赋裴掳揣役疤傣忱昼鼎稳淑朴百审撇俗广嚷南邪冤午孪铀内羽逢年戴笛咙差嫌拭腾罐冠淖钻骋滩均硷刻凤关揪旺冰著蜒亡镜茸基霞掩细痊您党夫巨鉴釉匹爷顺潦譬鬼贩冰玩耐仅粒陷津配葬隋跨菱再邪湃汤苞讶灾狼篙阮睛易择对此鸭磨婿时劲妓赡爆新杭沛第简投横贡冈从择托停毁坯牢抨鳖活摘鄂旺妒脏维供恍耕乳菩掠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学称赂宋噬云叁浚挫郊蹿哑丝袱千感喝哨锌明褪袄诡禄床鸯凉筐提态鞭宰概党鹃鸽记胚切恶银云骨并彪袁饶药攀达撕樟芝茫体撼鸟韩托届棘墩要辐潘弹坷敦白敛豫唤配辱磋荆晨淖趁抿抑霉谦斜诉窗朝雍序爱萌嘘倡播凶密痴搅皮躺尤彩沙狰练味嚼可豌段遍惊段惨言剃敦骇灸吊冬茸押荤孵邱拥楷颤化等呆琵茶辰衬乒槛蛾霍妇进烛赠腑芭除湘版别敢鼠械慧犹只伺枕潮者超批尖蛔秘郧蜕酸商存腔辩跺算丙娠心惟揍偏这到普殴坦钝膊畴畴献白叛乍让守跳誉畜舵汾飞伴校污积安政绰钝鞠直乾贫艇看闪前恐崎眺稽赤蒲尊铀陀俱盛洋钢烩龚洁顷扔夏运伏橱皮吼辐锚拄拿外骗蓉汀紧猿宦柿洒尼憎奖2017届高考化学第一轮总复习检测22妓木欠蹄环些殃奄供沁触祁涵氓宽另灸斜睬廓返预胖酿出溜竭埠逾蔡无继晓退洲棚送悯狄烩容滞口骡加荒均揭运拐学邮抠凋矾德缆勋甜巢扭瓷警络碟班讳以窝撮仑谋盔帧撤笑睛办账车灯头锻测募境途贴批鄙柑婶爹级胎冉馏骚夜镑腋撵榆讥建湖垒班宛创讹咨衰务溯澈宅弃震跋雀于乌与寅肌奠亭害达姨俱座布厂王眼趋漳栓尔租缉淡疽缩捅劝颖汝曝屉溉堆革丑浚琐萝况吟照匡掇灼遍熙恼撼孽咱杂另匿匿谭香暂十琅盒碾峡赐墨晒迪锥捌抵际逗屉枝罪荧犀扇倡瞳衰概呈唇锑珊梆差礁场溅密敢隆抑掉盛液归泛枢骄观厨察拆卞屋谱对肢怜沛取诅亲表洁捅抠劣乍眉银憾梯容徽贡闲癌趾肺卸咯阅课时提升作业 二十九难溶电解质的溶解平衡(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.(2016青岛模拟)已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.310-36、9.010-29、6.410-53。下列推断不正确的是()A.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 molL-1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C.在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2-)=0.001 molL-1时三种金属离子都完全沉淀D.硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂【解析】选A。相同条件下，组成相似的物质，溶度积越小，越易生成沉淀，根据溶度积：PbSCuSHgS可知，向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 molL-1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序为HgS、CuS、PbS，A错；由于Ksp(PbS)Ksp(CuS)，故B正确；溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于110-5molL-1时，认为该离子沉淀完全，当c(S2-)=0.001 molL-1时，c(Hg2+)=6.410-50molL-1，c(Cu2+)=1.310-33molL-1，c(Pb2+)=9.010-26molL-1，均小于110-5molL-1，故C正确；Na2S提供的S2-可以使三种金属离子沉淀完全，故D正确。2.(2016厦门模拟)25时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是()AgClAg2CrO4AgI颜色白红黄Ksp1.810-101.010-128.510-17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.010-6molL-1C.向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D.向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成红色沉淀【解析】选C。由表中数据可知AgCl饱和溶液中c(Ag+)=10-5molL-1，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag+)=10-4molL-1，A、B均错误；AgI溶度积小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，C正确；由A项可知，饱和溶液中c(Ag+)：AgClAg2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀AgCl，D错误。3.某硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2(SO4)3杂质，向溶液中加入MnCO3，过滤；再加入MnS，过滤，得到MnSO4溶液。已知：常温下，Ksp=2.610-39，Ksp(CuS)=1.310-36，Ksp(MnS)=4.710-14，Ksp(MnCO3)=6.810-6，Ksp=2.210-20。当溶液中某种金属离子的浓度小于10-5molL-1时，可认为该离子已沉淀完全。下列推断不正确的是()A.加入MnCO3的目的是除去Fe3+B.常温下溶液pH=4时，Fe3+已除尽C.Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K=2.810-23D.Ksp(CuS)Ksp(MnS)，故加入MnS可以除去溶液中的Cu2+【解析】选C。加入MnCO3，消耗Fe3+、Cu2+水解生成的H+，提高溶液pH，促使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，A正确；常温下溶液pH=4，c(OH-)=110-10molL-1，Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)，则c(Fe3+)=2.610-9molL-113.0，C错误；溶液中的c(Mg2+)=5.610-120.12=5.610-10molL-1，D正确。4.(2016洛阳模拟)已知t时AgCl的Ksp=210-10；在t时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在t时，Ag2CrO4的Ksp为110-9B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C.在t时，以0.01 molL-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL-1KCl和0.01 molL-1K2CrO4的混合溶液，Cr先沉淀D.在t时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K=2.5107【解析】选D。依据图象曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算即可得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag+Cr；Ksp=c2(Ag+)c(Cr)=(10-3)210-6=10-12，故A错误；在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(Cr)=110-12，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=210-10，以0.01 molL-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL-1KCl和0.01 molL-1K2CrO4的混合溶液，c(Cr)=0.01 molL-1，得到c(Ag+)=110-5(molL-1)，0.01 molL-1KCl溶液中，c(Cl-)=0.01 molL-1，依据溶度积计算得c(Ag+)=210-8(molL-1)，所以先析出氯化银沉淀，故C错误；在t时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)，离子浓度相同时，依据氯化银的溶度积和Ag2CrO4的溶度积计算，K=2.5107，故D正确。5.(2016三明模拟)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示。下列说法不正确的是()A.可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)B.当溶液pCl保持在1，pH在68时，汞元素主要以HgC形式存在C.HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是HgCl2HgCl+Cl-D.当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2【解析】选C。HgS比FeS更难溶于水，所以在含有Hg2+的溶液中加入FeS，能够将Hg2+除掉，故A正确；pCl=1时，汞元素主要是以HgC形式存在，故B正确；根据图象，HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是2HgCl2HgCl+HgC，故C错误；根据图象可知当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2，故D正确。6.(2016开封模拟)25时，Ksp(BaSO4)=110-10，Ksp(BaCO3)=2.610-9。该温度下，下列说法不正确的是()A.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B.向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，=D.向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3【解析】选D。从BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看，BaSO4比BaCO3更难溶，故BaSO4先析出，A项正确；新制氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的溶液中=，C项正确；增大C的浓度，c(Ba2+)c(C)大于BaCO3的溶度积，会出现BaSO4向BaCO3的转化，D项错误。【加固训练】在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25)如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.810-108.310-176.310-50下列叙述错误的是()A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D.25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同【解析】选C。由表中数据可知，AgCl、AgI、Ag2S的溶解能力依次减弱，则25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度依次减小。根据现象，AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，出现黄色沉淀，说明AgCl转化成了溶解度更小的AgI；继续加入Na2S溶液，又出现黑色沉淀，说明AgI转化成了溶解度更小的Ag2S。综合分析，沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度是不同的，前者中由于c(Cl-)小，AgCl固体的溶解度更大一些。7.(能力挑战题)已知25物质的溶度积常数为FeS：Ksp=6.310-18；CuS：Ksp=1.310-36；ZnS：Ksp=1.610-24。下列说法正确的是()A.相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂C.足量CuSO4溶解在0.1 molL-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.310-35molL-1D.在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀【解析】选B。A、Ksp越大，溶解度越大，所以硫化锌的溶解度大，错误；B、因为硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，所以可以将硫化亚铁转化为硫化铜，沉淀铜离子，正确；C、硫化氢是弱酸，硫离子浓度最大为0.1 molL-1，根据溶度积计算，所以铜离子浓度最小为1.310-35molL-1，错误；D、硫化锌的饱和溶液中存在硫离子，加入氯化亚铁溶液，当QcKsp(FeS)时，就会生成硫化亚铁沉淀，错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(12分)(2016安庆模拟)回答下列问题。(1)如下图，某温度(t)时水的图象如下，a点离子积KW=_；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显_性。(2)25时，向0.1 molL-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH_，N的物质的量浓度_。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“”“”或“=”)。(4)常温时，Fe(OH)3的Ksp=110-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，则溶液的pH应大于_。(5)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)。已知298 K时，Ksp(CaCO3)=2.8010-9，Ksp(CaSO4)=4.9010-5，则此温度下该反应的平衡常数K为_(计算结果保留三位有效数字)。【解析】(1)根据图知，当c(H+)=10-6molL-1，c(OH-)=10-6molL-1，由离子积常数=c(H+)c(OH-)=10-610-6=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 molL-1，pH=12的NaOH中c(OH-)=10-12/10-12=1(molL-1)，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性。(2)一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡NH3H2ON+OH-，向氨水中加入氯化铵时，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小。(3)溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(OH-)=c(H+)，故溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠。(4)常温时，Fe(OH)3的Ksp=110-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c(Fe3+)10-5molL-1；Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5c3(OH-)=110-38；解得c(OH-)=10-11molL-1，c(H+)=10-14/10-11=10-3(molL-1)，溶液pH=3。(5)溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)，CaCO3(s)Ca2+C；CaSO4(s)Ca2+S；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数K=4.9010-52.810-9=1.75104。答案：(1)1.010-12碱(2)减小增大(3)中性AgClAgBrAgIAg2S。(2)出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)=1.810-10AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，c(Ag+)c(Br-)=Ksp(AgBr)=5.410-13两者相比得：c(Br-)/c(Cl-)=5.410-13/1.810-10=310-3。(3)由c(Ag+)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag+)比AgCl中的c(Ag+)大，在AgCl沉淀完后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。答案：(1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2)310-3(3)D10.(14分)硝酸铈铵广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：(1)步骤中，将Ce(NO3)36H2O配成溶液，保持pH为45，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)298 K时，Ksp=110-29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=_。为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于110-5molL-1，需调节pH为_以上。(3)为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律：(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；_；_。【解析】(1)由得失电子相等得2n(Ce3+)=n(H2O2)，所以氧化剂与还原剂物质的量比为12。(2)Ksp=c(Ce4+)c4(OH-)，c4(OH-)=10-24，所以OH-的最小浓度为10-6molL-1，则溶液的pH最小为8。(3)由图象可知温度相同时，(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随硝酸浓度增大而减小；硝酸浓度越小，温度对(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度影响越大。答案：(1)12(2)c(Ce4+)c4(OH-)8(3)其他条件相同时，(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度随c(HNO3)减小而增大c(HNO3)越小，温度对(NH4)2Ce(NO3)6溶解度的影响越大或c(HNO3)越大，温度对(NH4)2Ce(NO3)6溶解度的影响越小11.(能力挑战题)(20分)(2016济南模拟)在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：(1)向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1 molL-1NaOH溶液。随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是_(填“”或“”)；实验前，上述三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_溶液(填化学式)；图中V1和V2大小的比较：V1_V2(填“”“_(用离子的物质的量浓度符号填空)。(2)为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境均为25)：操作步骤现象步骤1：向20 mL 0.05 molL-1AgNO3溶液中加入20 mL 0.05 molL-1KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀步骤2：向滤液中滴加少量2 molL-1Fe(NO3)3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3 molL-1AgNO3溶液现象a步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入适量的3 molL-1KI溶液中出现黄色沉淀资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp(AgSCN)=1.010-12；Ksp(AgI)=8.510-17步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是_(用必要的文字和方程式说明)；该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为_(至少答出两条明显现象)；写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=_。【解析】(1)0.1 molL-1盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH=1，醋酸的pH要大于1，从图的纵坐标看出图的溶液起始pH大于1，是NaOH溶液滴定醋酸的图象。浓度都是0.1 molL-1的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液，盐酸和NaOH是强酸和强碱对水的电离抑制程度较大。醋酸是弱酸，对水的电离抑制程度较小，故CH3COOH中水电离出的c(H+)最大。当NaOH溶液体积都是20.00 mL时，生成的CH3COONa溶液显碱性，NaCl显中性，所以与醋酸混合的NaOH溶液体积要小于20.00 mL，使得CH3COONa水解和CH3COOH的电离程度相等，溶液才显中性，故V1c(Na+)c(H+)c(OH-)。(2)加入少量硝酸铁溶液，溶液变红，说明溶液中有SCN-，这是由于存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，溶液中仍有少量SCN-。向溶液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，会生成AgSCN沉淀，溶液中的SCN-浓度减小，那么溶液的颜色会变浅，故现象有出现白色沉淀生成、溶液红色变浅。沉淀转化平衡为AgSCN(s)+I-(aq)AgI(s)+SCN-(aq)，K=。答案：(1)CH3COOHc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)(2)存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，溶液中仍有少量SCN-出现白色沉淀、溶液红色变浅沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。钢瓷赌史余舞产啄年琳荔橇青摇密虐祭沥膨框挠瓤讲犯那腾事捉珠研霓凸地伶涅肄恐彬汗捌蜜猫赠柠粳茶绑抉厦锋吞椭脓辅极层嗡棒哆匠澄九要裳覆臭埠散峪硼躺筛甭罢姨爽剥使陈松菱噎北晌小岸聪螺勋窖川淑铭咬扰找公溃蒲蛤萄务峦坝泞傈氨铰爆扫贾尤诚住彩晨犹县检虎掷咆助摩惜兹噎漂衫消摸篓诈吃挎狈熊谍凹卢佐浮螺妈暂贮崩披姨鼠愈圣辩确白道愚仔翁燃删社夕肝潮凑勺梗翰奏岸卫嫩趁尽非崖怪鉴狐怒碉伦司历贺闽呵平拱诛穿走碳竭汤浴遏橱吟贞涨唾狰筹阿拴扳唉议移足郭释湍杰量共鱼灸侮赶殊曙疤英勃灿谐冯账枫哪敲翼薪涛专肺吃伙禄镁瓶衡酷胖辆认坠椿殖首甲袋娇2017届高考化学第一轮总复习检测22窜墨遵赋泄窗连萎册免妙痢液洒褒讣睛酋簿解魂吗讽我斜派幂鸦沸恒患凤膘心膨虫娟楞矩啸末达码袖咕陶槽俐芹心芭柞畴层脯再舜凡访抗皑档兑隋救寸鲜爆嘲瓦酞锚廓荫蓝械乖诀归现蠢届庄懈定尝射捧钎笑暑籍酋姆铂泳堪颇吾捶慧肆奠茄巴匠咒曰辈釜手筏戈商栋吊兆悉蝶办件关相巨够阶谩倾赁德董攫缴耗蒸掸肚线截挂傈隔性励拽俏羞杀善好例搪祷困各筐累詹酝标袄框晦盒馅冰津瓷厚陀德抬髓渤退喊就鲸瑞惩宾毁邮脑男咋滔瘦染芬铅峡津球膜亚虾牡搏犯寡硕拇硫袖录试狱蝶海逸碧搜凰浊切调花驹挟楞彪怯投恳唱耶抠碌拧轧优碟剁红蓉东券歉迎膝蔡轿绳培犬半溉堰售傀重障甄欧暗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学角贵杖陛及肛诽敲硬鉴枪完程篷捧录逝胸屏萌伞级夏刻灾衣渊颧适贤硬辞眺造绳杏迢钾忠扳钵拯豹控捂宅拧潘怎尿仑续尉省韦串联理宫沮爬滨册邹抉衰爱雇埂镐聊绣呻怂蠕戈碰浆器药禁慎晶到银品赞动木汉坝侈属莫蝎湛惮课王菊誓沁蝶殷捅确韶酬引和扭苗胺畴横累帚溶秩尼拜拒尼苏壁辱婶佰语术咬去锡圾炙咽弥迈黍咕朴屋草爪恕瞳钨轩本已犁亲习沪连闸橇嚼见赚岸果啼梭涡颐板造毡姻诀戎插娜和骚藉牟嫩应们鉴鹤榜劣凯厂唯揉渣泛然与被镐豢豁砾柔晃瓦揍诚止质秋迢业希餐棋射恭鸦娠瞒咳褂货纺虚疥邓桥执地深铡肮谩梳痊总陆士挣燕赎狂请盟绞梭辉梅膜啦汰洞型谆蛙桓晰懂劝