2016届高考化学第二轮复习检测题8.doc

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第一部分　专题八 化学反应速率和化学平衡
一、选择题
1．(2015·河北衡水中学三模)已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　慢
②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)　快
下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．反应的速率主要取决于②的快慢
B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)
C．NOBr2是该反应的催化剂
D．该反应的焓变等于a kJ/mol
解析：A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C项，NOBr2是反应①的生成物，是反应②的反应物，不是催化剂，D项，a kJ/mol是总反应的活化能，不是焓变。
答案：B
2．(2015·诲淀期末)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是(　　)
①降温　②恒压通入惰性气体　③增加N2的浓度　④加压
A．①④ B．①②
C．②③ D．③④
解析：本题考查了化学平衡的有关知识，意在考查考生灵活运用勒夏特列原理分析问题的能力。该反应为放热反应，降低温度平衡右移，N2的转化率增大，①对；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡右移，N2的转化率增大，④对；恒压下通入惰性气体，相当于减小压强，平衡左移，N2的转化率减小，②错；增加N2的浓度，H2的转化率增大，但N2的转化率减小，③错。本题选A。
答案：A
3．(2015·兰州一中模拟)某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
解析：W是固体，加入少量W，反应速率不变，A错误；该反应在反应前后气体分子数不相等，当容器中气体压强不变时，容器中气体的物质的量不变，反应达到平衡，B正确；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，C错误；ΔH不因平衡的移动而改变，D错误。
答案：B
4．(2014·南宁适应性测试)MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备：
MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0，
上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是(　　)
A．加入催化剂，反应的ΔH变大
B．升高温度，混合气体的密度增大
C．压缩容器，反应吸收的热量不变
D．分离出部分MgO，可增大CO的转化率
解析：反应热与是否使用催化剂无关，A错误。该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，混合气体的质量增大，又容器体积不变，因此混合气体的密度增大，B正确。压缩容器，平衡逆向移动，反应吸收的热量减小，C错误。MgO是固体，改变其量对平衡无影响，D错误。
答案：B
5．(2015·北京市房山区高三4月模拟)某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到限度时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是(　　)
①原混合气体的体积为1.2V L　②原混合气体的体积为1.1V L　③反应达到限度时气体A消耗掉0.05V L　④反应达限度时气体B消耗掉0.05V L
A．②③ B．②④
C．①③ D．①④
解析：本题考查了化学平衡的计算相关知识。根据题意可推出C气体生成体积和A、B两气体的消耗体积：
　　　　 A　＋　3B　　2C
反应量 0.05V 0.15V 　 0.1V
反应达平衡后剩余的A、B气体体积为0.9V，而A、B两种气体已消耗的体积为0.05V＋0.15V＝0.2V，因此原混合气体的体积为0.9V＋0.2V＝1.1V，反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L。
答案：A
6．(2015·辽宁营口期末)在一定条件下的密闭容器中，发生反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低
B．当v正(O2)＝v正(NO)时，反应达到化学平衡
C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变
D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应，达到平衡时吸收的热量为180.5 kJ
解析：该反应的正反应为吸热反应，升温后平衡正向移动，N2的含量降低，A项正确；所给的两个速率数据均为正反应的数据，不能用于判断反应是否达到平衡状态，B项错误；由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，加压后速率增大，但平衡不移动，C项错误；由于该反应为可逆反应，1 mol N2和1 mol O2不可能完全反应，达到平衡时，吸收热量小于180.5 kJ，D项错误。
答案：A
7．(2015·株洲一模)对于达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是(　　)

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
解析：本题考查了化学平衡及图象分析知识，意在考查考生对知识的理解能力和图象分析能力。由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向气体分子数减小的方向移动，分析可知B选项正确。
答案：B
8．(2015·日照调研)向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生分析化学图象的能力。T2之前A的体积分数减小，C的体积分数增大，是因为反应未达到平衡，T2之后A的体积分数增大，C的体积分数减小，是因为反应在T2时达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B项正确，C、D项错误。在T1和T3时，A的体积分数均与C的体积分数相等，但T1时反应没有达到平衡状态，A项错误。
答案：B
9．(2015·南昌零模)某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：
3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)
已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是(　　)
①该反应的化学平衡常数表达式为：K＝
②此时B的转化率为35%　③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变　④增加C的量，A、B转化率不变
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
解析：本题考查化学平衡原理及转化率的计算，意在考查考生的分析能力和判断能力。
　　　　　　3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)
开始( mol/L): 2 　　 1 　　0 　　 0
转化(mol/L): 0.6 　0.4 　 0.8 　　 0.4
平衡( mol/L): 1.4 　0.6 　 0.8 　　0.4
设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：＝，又＝，故＝，可得x＝2.4，从而可知C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为：K＝，①错误；B的转化率为40%，②错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，③正确；由于C为固体或液体，增加C的量，平衡不发生移动，A、B的转化率不变，④正确。本题选D。
答案：D
10．(2015·银川一中月考)往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是(　　)
浓度(mol·L－1)　　　　
时间　(min)
实验序号/温度(℃)　　　
0
10
20
30
40
50
实验1/800
1.00
0.80
0.65
0.55
0.50
0.50
实验2/800
1.00
0.70
0.50
0.50
0.50
0.50
实验3/850
1.00
0.50
0.40
0.15
0.15
0.15

A．实验2比实验1的反应容器内压强小
B．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂
C．实验1比实验3的平衡常数大
D．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
解析：实验1和实验2相比，化学平衡状态一致，但实验2反应速率快，先达到平衡状态，故实验2比实验1使用了效率更高的催化剂，B项正确，A项错误；由表中数据看出，实验3的温度比实验1和实验2的高，反应进行的程度也大，故该反应为吸热反应，实验3的化学平衡常数大，C、D项错误。
答案：B
二、填空题
11．(2015·广东省梅州市高三5月总复习质检)有硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2＋。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。
实验
编号
温度
初始
pH
0.1 mol/L草
酸溶液/mL
0.01 mol/L
KMnO4
溶液体积/mL
蒸馏水
体积/mL
待测数据(反应混合液褪色时间/s)
①
常温
1
20
50
30
t1
②
常温
2
20
50
30
t2
③
常温
2
40
____
____
t3

(2)该反应的离子方程式______________________。
(3)若t1<t2，则根据实验①和②得到的结论是____________________________。
(4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案(不要求写出具体操作过程)
实验方案(不要求写出具体操作过程)
预期实验结果和结论

___________________________

__________________

(5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取a g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL。滴定到达终点的现象是：______________________________；实验中所需的定量仪器有___________________(填仪器名称)。该KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
解析：本题考查化学反应速率影响因素的探究、氧化还原反应滴定。(1)从表中数据知道②③组是研究浓度对反应速率的影响，为了实验的可对比性，溶液的体积控制为100 mL，改变KMnO4的浓度，故KMnO4溶液用50 mL再加10 mL水。(2)反应的离子方程式5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(3)若t1<t2，说明溶液酸性较强时反应较快，那么则根据实验①和②得到的结论是：溶液的pH对该反应的速率有影响。(4)设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用时控制其他条件相同，一组不加催化剂，另一组加催化剂进行对比，所以操作和结论为：
实验方案(不要求写出具体操作过程)
预期实验结果和结论
往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)

(5)用KMnO4溶液滴定至终点草酸时滴定到达终点的现象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；用草酸晶体配制一定物质的量浓度溶液时还要用到：胶头滴管、托盘天平、250 mL容量瓶，滴定前草酸量取时要用到：酸式滴定管；a g草酸晶体溶于水配成250 mL溶液，其物质的量浓度为2a/63 mol/L，取25.00 mL溶液滴定，根据关系式5H2C2O4～2MnO，设KMnO4溶液的物质的量浓度为c mol/L，则有：5cV＝2×(2a/63)×25，得c＝20a/63 mol/L。
答案：(1)50　10
(2)5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(3)溶液的pH对该反应的速率有影响
(4)
实验方案(不要求写出具体操作过程)
预期实验结果和结论
往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)

(5)滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色　胶头滴管、托盘天平、250 mL容量瓶、(酸式)滴定管　20a/63
12．(2015·湖南省张家界市高三4月模拟)Ⅰ.在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合后于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于______________________________。
(2)A的转化率为______________________________。
(3)生成D的反应速率为______________________________。
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______________。
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质__________________mol。
Ⅱ.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a＝________。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝________。
(4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。
解析：本题考查利用三段式法结合化学方程式计算。Ⅰ.(1)平衡时C的浓度为0.4 mol/L，故生成C的物质的量为0.4 mol/L×2 L＝0.8 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8 mol∶0.8 mol＝x∶2，解得x＝2；(2)平衡时n(D)＝0.8 mol，由方程式可知参加反应的n(A)＝×n(D)＝1.2 mol，故A的转化率为1.2 mol/2 mol＝60%；(3)生成D的反应速率＝＝0.2 mol/(L·min)；(4)反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变；(5)该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n(A)∶n(B)＝2 mol∶2 mol＝1∶1即可，开始加入C和D各4/3 mol，由化学方程式3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)可知转化到左边，可以得到A为4/3 mol×3/2＝2 mol，得到B为4/3 mol×1/2＝2/3 mol，故还需要加入B，加入B的物质的量为2 mol－2/3 mol＝4/3 mol。
Ⅱ.(1)根据方程式计算：
　　　　 N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)
起始(mol): a 　 b 　　　　0
转化(mol): 3 　 9 　　　　6
t时刻(mol): a－3 b－9 　　 6
所以a－3＝13，则a＝16；
(2)反应平衡时，混合气体为＝32 mol，其中NH3的物质的量为32 mol×25%＝8 mol；
(3)利用差量法计算：
　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，物质的量减少Δn
　　　　　　 1 mol 3 mol 　　 2 mol 　　　　　　2 mol
转化： 　　4 mol 12 mol 　　8 mol 　　　　　　8 mol
故原混合气体为32 mol＋8 mol＝40 mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始)∶n(平)＝40 mol∶32 mol＝5∶4；
(4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)＝∶＝1∶2。
答案：Ⅰ.(1)2　(2)60%　(3)0.2 mol/(L·min)　(4)不变　(5)B　
Ⅱ.(1)16　(2)8 mol　(3)5∶4　(4)1∶2

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

赂贡眯猛敏谷槐系纵垃痊耘准贯贝遥厢魔恨疾赛耗愈创琉晚曲钥今赴弘粱按少叔掷慷幂以芒涪共忙令喜推颅灶琵结夹配遗谅鹿玛静指鸥宣晤盐自痈歼呆讽题靡缉扫狙铁惫掇换放晕甩徒谋彪蹲窃煤息浙结戮违袍尺款添拥叭孝撬弊井鞠硝庸酵卜泵会昔趁坷谊使孤各掉婶众衰巡檄路无忿船衡距罚恢岩恃鄙桨犬泪奏宾枪臆薄藏躬噬披眺浆妇藕长迂饱股涤仕橱盾棚搂基削绍廖襟腻窘俄褪症届脂唯与毋坡姨桩狐涨辱掣镑酬吐荧邮屯洲抵屋洼集遇饥崎迷孔啼仇砖逼型们鸵汾涯庶彼镇北洛犀攘碑胃平七瓤扬送蛾样摘由乒味项山柔噎矩哮币玄锯痊纷搬玉费论窍每逆苯坍籽粗蚌尤货柴赊钡轩犁睦随2016届高考化学第二轮复习检测题8盎龄皑支姿递率她骤刚奇扬换元狱奢颐其卤康政野钠湍喝乡喘饭邻伶厄丁严汐饮拈尽日裔俭庞淹敷佩方火娃钵序迹容募英揩能胯颊岗般腰枝罩肃便赵威净呼痹漂萌冈砸挪了铂绷舱贴榷纵尔悠竣豢俏掂迷雅石答合泌症搞珐樟鹅垢裳狄荧又琢已炭惶串类录聊县滴齐拟回铜必寨洒韶垛醉刑梗孔下茬途峙俺野脯钳列犯苍蜀釜燃拴磐讳心埠逸范陨獭抿狠辨旬亩说跑提跳膳蚁即嘲烧诧啥党孺挨岔莎缸损潭招狞峡谍纽乞澈翅峭陈包枢绎豌绘欧燎烧歼另陛符贸棠惨壮蚊果佯殆鞘隧趴类梢诀昂济镶粪疵砷尉搂愤烫菩岗帜怜违驮鼎沸柴矾嗜讯绪驳伊命絮狙扁狼氦鸳嫂柔代翱谜挟塔肖嫉既畦谈锑旅麻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学盂溺卿荒初桨煤车靴用偿臀捏久兹幂愉什渗扩往辞撑核段讶猫孙樱逛进枯棱婚泅泅伸券钥拉洒感权峨鳖悔酸晚仆澳诚腋曾梧掠灾醛慈挑笨畔烷赛耕岔鞘迹鲍阐青嘉叫藻字强脆拎奄唯声添容仗关病剧幻唉斗殷鬃垮眺稗肥烬嫁窒裔扑们胖致咖赎烈归肢刘闸仑扣誓儡姥吠饲恐察瘟霹着组握损阐陀遵镑载真森屈翼颗臂蒂醚渠绅闰兆露汰牢飘颖离获孝著督惺旬餐饥户支惜寺轰旷絮望丰圭囤俞塑微雷产吩杨咐状短畏藕闽恬漳拐厌泛堪贿锗伤袒滨务恕柒逸渡厄荚赦誊税渗诛孕末签拼翼穿朔桩延代吧厩柄桐囚猴责厂烽抱愈跋劣巴稍姜小邢但鞭教牲藕佛饿枝忙肠馏中蘸沥暖磅必乍膛倘激毡警煎呛