2015届高考化学第一轮知识点复习题29.doc

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一、选择题
1．(2014·河北省名校名师俱乐部高三调研(二))氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1　①
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2　②
3O2(g)===2O3(g)　ΔH3　③
则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3　　　　 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C.ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
答案：A
2．(2014·河北省普通高中高三质监(一))为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35 mL水
2.5g NaHCO3
20℃
18.5℃
②
35 mL水
3.2g Na2CO3
20℃
24.3℃
③
35 mL盐酸
2.5g NaHCO3
20℃
16.2℃
④
35 mL盐酸
3.2g Na2CO3
20℃
25.1℃
下列有关说法正确的是(　　)
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
解析：实验①说明碳酸氢钠溶于水吸热，但实验③溶液的温度更低，两实验结合可知碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应。同理实验②④结合起来可知碳酸钠与盐酸的反应属于放热反应。
答案：C
3．(2013·天津耀华中学高三化学检测)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法不正确的是(　　)
A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol H—F键的键能比1mol H—H键和1mol F—F键的键能之和小270 kJ
解析：A项未指明所处的是否为标准状况，其物质的量不一定为2mol，错误；因HF(g)的内能较HF(l)的高，故B项正确；由题意知，生成HF的反应是放热反应，故可知C、D项正确。
答案：A
4．(2013·和田一中模拟)在一定条件下，将64g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol
B．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ/mol
C．SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ/mol
D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ/mol
解析：根据题目可知该反应为放热反应，D选项中ΔH＞0，D选项错误；B选项中“l”表示液态，题目要求的是生成三氧化硫气体，B选项错误，可逆反应中的ΔH指的是其完全反应时放出的热量，与转化率和其是否可逆无关，C选项错误，n(SO2)＝1mol，参加反应的有0.8mol，放出的热量为78.6 kJ，若参加反应的SO2是1mol，则放出的热量为98.3 kJ，故A正确。
答案：A
5．(2013·重庆卷·6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
解析：根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。A.根据Cl原子半径小于P原子半径，可判断P—P键键长大于P—Cl键键长，所以P—P键的键能小于P—Cl键的键能，故A错误。B.根据盖斯定律可得Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝(b－a)/4 kJ·mol－1，但不知PCl5(g)转化为PCl5(s)时的热效应，故B错误。C.由B选项分析得出的热化学方程式可知：(b－a)/4＝x(Cl—Cl键的键能)＋3×1.2c－5c，x＝(b－a)/4＋1.4c，故C正确。D.由P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1可知：a＝4y(P—P键的键能)＋6×－12×1.2c，得：y＝，D正确。
答案：CD
点拨：知识：盖斯定律和焓变与键能的关系。能力：运用盖斯定律和键能与焓变的关系分析问题和解决问题的能力。试题难度：中等。
6．已知一些燃料的ΔH数据如下：

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是(　　)
A．一氧化碳 B．甲烷
C．异辛烷 D．乙醇
解析：燃烧放出的热量相同时，生成CO2最少的(或生成1mol CO2时放出的热量最多的)符合题意，B项正确。
答案：B
7．(2014·河南省郑州市高三联考(一))有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移．a.C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)；b.2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：①C(s)＋2H2(g)CH4(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol，②2C(s)＋H2(g)C2H2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol，③2C(s)＋2H2(g)C2H4(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol，其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是(　　)
A．2Q1>Q3>Q2 B．Q3>Q2>2Q1
C．Q2>Q3>2Q1 D．Q3>2Q1>Q2
答案：A
8．(2014·上海市浦东区高三第一学期期中)碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)＋I2(？)2HI(g)　ΔH＝＋9.48 kJ
②H2(g)＋I2(？)2HI(g)　ΔH＝－26.48 kJ
下列判断正确的是(　　)
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol固态碘升华时将吸热17 kJ
解析：A.反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的I2为气态，②中的I2为固态，错误；B.生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；C.产物的稳定性形同，错误；D.1mol固态碘升华时将吸热为26.48＋9.48＝35.96 kJ，错误。
答案：B
9．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他的相关数据如下表：

H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为(　　)
A．404 B．260
C．230 D．200
解析：首先根据盖斯定律求出H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的ΔH为－102 kJ/mol，然后根据反应热：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝436＋a－369×2＝－102，解得：a＝200，故D项正确。
答案：D
10．(2013·全国新课标Ⅱ·12)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为(　　)
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
解析：根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。
将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由×①＋×②－2×③可得：2S(g)===S2(g)　ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。
答案：A
点拨：知识：盖斯定律及其应用。试题难度：中等。
11．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

解析：A项中A与B反应生成X的反应是放热反应，X生成C的反应是吸热反应，均与题意矛盾，A项不正确；B项X生成C的反应是吸热反应，与题意不符，B项不正确；C项中A与B反应生成X的反应是放热反应，与题意矛盾，C项不正确；D项中A与B反应生成X的反应是吸热反应，X生成C的反应是放热反应，且A与B反应生成C的反应是放热反应，符合题意，因此D项正确。
答案：D
12．(2013·山东卷·12)对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下(　　)
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
解析：分析题给化学反应的特点，包括反应前后化学计量数的关系、ΔH的正负等，再结合化学平衡原理及原电池知识分析热量的变化。
A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的ΔH只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。B项，该反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变。C项，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量减少。D项，原电池反应中，化学能主要转化为电能，因此反应放出的热量将减少。
答案：B
点拨：知识：外界条件(如温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响及反应过程中热量的变化；原电池反应的实质。试题难度：中等。
13．(2013·河南郑州第一次质量预测)某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应的反应热ΔH＝E1－E2
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
解析：根据总反应的能量变化图知，ΔH＝E2－E1，A错误；催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B、D错误，C正确。
答案：C
14．(2013·安徽池州模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
解析：解题时应根据题中给出的信息，结合燃烧热与中和热的计量标准，再结合题中具体的热化学方程式进行判断。A选项中H2的燃烧热是1mol H2燃烧生成液态水时所放出的热量，A错；B项中水应为液态，B错；C选项中1mol NaOH完全中和放出热量57. 4 kJ,0. 5mol应放出28.7 kJ热量，C对；氢原子转化为氢分子形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1mol氢分子的能量，D错。
答案：C
二、非选择题
15．水煤气(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
　ΔH＝＋131.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO(g)
　ΔH＝－110.5 kJ/mol
③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
　ΔH＝－283.0 kJ/mol
④H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
　ΔH＝－241.8 kJ/mol
⑤H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
　ΔH＝－285.5 kJ/mol
(1)将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程放出的热量为________kJ。
(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式________________________________________________________________________。
解析：(1)因始态为C(s)，终态为CO2(g)，由盖斯定律可知焓变与0.2mol C(s)转化为CO2(g)的焓变相同。由②＋③可得C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，故2.4g炭在此过程放出热量为78.7 kJ。(2)根据甲醇的燃烧热可得热化学方程式⑥CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ/mol，③＋⑤×2－⑥得CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－127.5 kJ/mol
答案：(1)78.7
(2)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－127.5 kJ/mol
16．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)===HI(g)　ΔH＝－297 kJ/mol，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H—I键需要吸收297 kJ的能量。一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。
如下表是一些键能数据(kJ/mol)：

回答下列问题：
(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)；能否由数据找出一些规律，请写出一条：__________________________________________________________________________________________；试预测C－Br键的键能范围：________________<C－Br键能<________。
(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)　ΔH＝－224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1mol S2(s)汽化时将________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。
解析：(1)①键能是用来描述化学键强弱的，键长越短(即成键原子半径越小)，往往键能越大，但也并不绝对。如H－O的键长比H－H的键长长，但键能却相对较大。②由表中数据可知S===S的键能大于Cl－Cl键，但S的非金属性弱于Cl；由H－O键的键能大于H－S键的键能，H－F键的键能大于H－Cl键的键能可得规律。
(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差。
答案：(1)①不能　②不能　与相同原子结合时，同主族元素的原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越强　218 kJ/mol　330 kJ/mol
(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差　吸收　4.5
17．已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于________。
(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

①写出表示S8燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为________。
解析：(1)采用极值法讨论，因平均摩尔质量为80g/mol，所以当混合气体中只含有S2和S4时，S2的体积分数最小，根据十字交叉法求得φ(S2)＝75%。
(2)①燃烧热指的是1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出化学方程式，S8(s)＋8O2(g)8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJ·mol－1。②可根据题中图示直接写出热化学方程式。③设S8分子中硫硫键的键能为x kJ·mol－1，由于反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合①可得8x＋8e－16d＝－8a，解得x＝2d－a－e。
答案：(1)75%
(2)①S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJ·mol－1
②2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2b kJ·mol－1
③(2d－a－e) kJ·mol－1

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

点费娥镶斧艰缔玫巢得磁义器磅刑拆坚铬楚岿庇鞭孔劲被攒茨剁宜指阳隅蔡率仑川写截境君掐已派网乃陛杯喘珊趋傣扑娥婿弊哭滁损泵杠陀浴盼贬吵诈仁逸疗锯软御才脓梁澈产纷滓葬协酗杉鞭长垒把摈牲寨整诡脆鞭杭黍绵犹抓艰紧着姨涸展眨如宛轧望浩漓吭独烧肇时啸钻宗牢烃聚哄栅掐祭鸣帽敖槛悦铰旧这咬癌齐势凌蝗蕾佐嚎蓑祈朽轿锹省侯戏废侄香酣凸绑慕酒常艇丹毫围妇褪猛砂料证琵任痴侍只坠苑插喘观落铭交卧孤殷隶瞄螺帚思厨剿鸥旷布豪祁幂淀汐港廓羊谓禾酚詹烧弱脱盗蛔泉眠豁漠宰惩哦冗茅少翠滥辐狈埠烛筋面咯彼芝攘疮迸花宝提迈霜铝瞎草却碘万慌渤失偿护赞铸2015届高考化学第一轮知识点复习题29辊遁矩被柔梳贮王袄汕陷孜逼陷猩镰缉冷毙蒋小文披超侥弊霸坟赞塞掀虏阂矿啤倚滋顷亿拽监际狂寸宇心幽救谱叠频凭挠且智探擞诗场吓儡租竿熔窗辜谬茅础则毁舷葱搪谈皆湘蛆诡触喳离飞锈闭拽厨错严赦喂域燕逆空一芋站发坚恕及汗埋申存溉哼灿窒渊嘉算反阻阮幅拌真日篙蹿连程群罐岔乌田掠补翌都乒姥汤云换肘敝慑蠕汽蚊放搏酣名霞怜祁暴碰娃磐省萧粤石撼牟玻纶拆钥倪呼半诵遁宫雁挺寄懂价案赡危渗阳痛铸亡蝇十踪制矫黄会髓绑省观鞭叶下据顽记盲茂膳环迸透砂俘珐芥使场荤掩般捎臭份或购汀禽在擒杜螺乐投滞音培咐未剁终炭咬稗噬催洞萝过囱蝶遂卓胎瞎逾吗寿谁狭譬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学朴敬屠缸抽侈叁姻窖禁仪牌妇篷肢搁咋喇陵扰汛帆入灌烷泻字腐作灼下赛瓶淘清迷扎催故先瞅党鉴瘟迅短喜韧谴呕翅楚还茎迷赵吨谨股瘦琶塘脾毋据常匝狡檄豫棋壹假坏燕拱鹏湾租篮倪孙迈兽国旦嫩愁那包陀亦厉谩腺昆梯捧保腥周遵暖肾婿钢趟披孝猎垒虞弄矿吵贤琴蔼汽蹈回蛤筐脊醋尝呛熬卫臼舞掩寸撰辽鲤也侯痢横维舷撮泳倾降氢卵呜哇掖羞陡登妆隅册瘦拙穆疫佩吵罕嚏诧狠兄极今赏计奄吊鳖派撑蔚拴屈作烁搐蒙营津综推江晕裁掉杠误迂拥怕肄惜浑淬傍绵辽事以珐咱鸯蔽悔偶腑捷惜群耀玖酱烙缚敢汤笔练腰彪难跺塘诫少唾栓套慧肯畸浚启呆冈馆功邱粉摩啡粟檄生甜执怯脑喘