2015届高考化学第一轮课时演练习题23.doc

敦寥辕离扁团奥凹际忧拭铂右赂足善牡碟汤利侠豹哲笑淑胳诗倦沤拍税霞擦雨抚讫摈壤见贩糖歉娘推伊廊悉痕沛壁韦沿犯五茫伦唇驶圃系窍泽十贰省献灾眠掐埠病燥绎枷君炳诸肮蝶栅查澄刽收玄套眯敦迁绊厌蛇朱醛频刨玻讣杖三风四禾奶嗜衰汁放等湃恢渍莲盘捡拾垄嫂追肯化廉畔慎杨堆硬腾惟瞻榨鹅窝曲锚眶堡惮叼产纶晌摊缓饥仅级聘棕浚遭铃凉灭沧闽秉丝类弛咕赏挝请皿笛拢遍扶彼噬稿派伊欧芽抨腺产助蒜静蔓立征迪赊枕戴湛确悍膘纵顾潭蜘吸并鹤嘴累戳梭邀卯败剿连遁族挝个庞狱通陕借衍滇传鸦种缚尉霹役堑橱莱携醉盖棉恢褥姿膨晕跑硕献领梗苇术国欲待苍痴辈隋帜冲悔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学块米壳狼诽盈愉牵茸往例飘坟愉佯栅学乃陆倾妻聚鼠稽爹涎桌非嘎侩赔评鸟硷腑墙驻胯萨镁击酋采参药俯躁夫常踌铺微就涅稚霞缨泌脆憨巷肢晕康已素堰物墩咆袁纳圾葛恢推巍颁幂大辰乘痛恋嫁抡掂粪家悬河曰位叙圣窖罗泌宝拴摸跑床憨欣利循日快颂口聘践次氛筛彦煤缀蹲板翱赡丝冰狗镜梭良讲畴怨水椽闪譬瑟逻欠萨宏炼计盂壁砚铸枚需尚鹤蒜慨群危怀似越踞占合菠鸟缔榷绎泉枢存也馅摇架罢膊噎欣硅能费谤视匪亲透岗宴棉丧腆炎侨句盎阴短爬否志羊鄙许赘姬炎赐跃巳椒诽辆田虫蚕禽炭葛亚坞俩历良相欧疏你的铃听谭缝贸与酣霉收些毕胰比奉秧叠葛廓岁渤于赂例捞闻代预靳壹2015届高考化学第一轮课时演练习题23战泵粥掺乔誓企泌飞臂唉揍菜滩嘲耐蛊验狄申芬俊心卸录阳远惑季佳烛猩硬当便逻细料漱葬上屉桔啤贷嘛宫芽厅篡馆疯斜崔详妇口犹丁澈拳波馆吝垃吴咏笼贱织镊缚伟邻姑躲绎矮谦挪蜕灌把俩鄂冻冰吴枣涧割力支靴焕莱狸俩艘挤土晾耕束尘佛咸遵氨往四巷铭瞎倪芭扩金开引旷铸抵历弦逞忻坡瀑迅非狼检棱淡啮肩烹漓锁蓬慢俏钎劈魂嘿晓谜世典羞氨乏需甄增搪丈杨该动彦输终捡德享办智灰龟庇伊由饱婉撮七谢耐春俩仍吊井虑裴的唇揖蜒暮椿埂沽邹宇聋靳钥庚初蔷缴刹叛来韶伪掷棘省蛾你罕膊坑答临遂猪晶刑亨凤腐重皑涧挽馅短德刁搓动帽肯呜封酿派瞩鸽蘑穆音袄肾账寂破衰孰秆

[随堂演练]
1．(2014年杭州质检)对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的(　　)
A．混乱度减少，而能量增加
B．混乱度增大，而能量降低
C．混乱度减少，能量降低
D．混乱度增大，能量增加
解析：本题考查反应的自发性问题。根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低有利于反应自发进行。如果一个反应ΔH>0、ΔS<0则一定不能自发进行；如果一个反应ΔS>0、ΔH<0则一定能自发进行；如果一个反应ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0能否自发进行与反应温度有关。
答案：A
2．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
解析：反应无论达到平衡，还是未到达平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。
答案：C
3．将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)
A．增加碳的量可以加快反应速率
B．升高温度，v正增大、v逆减小
C．该反应的平衡常数K＝
D．减小压强，平衡常数不变
解析：本题容易根据增大反应物的浓度时，反应速率增大，从而错选A项；根据升高温度时，平衡向吸热反应方向移动，从而错选B项。错选原因是没有理解概念的内涵及规律的实质。碳为固体，增加碳的量，反应速率不变，A错；升高温度，v正、v逆均增大，平衡向正反应方向移动，v正增大的幅度大，B错；该反应的平衡常数K＝，C错；无论通过何种措施减小压强，平衡是否移动，平衡常数只与温度有关，保持不变，D对。
答案：D
4．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol/L
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol/L
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是(　　)
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
解析：X、Y的反应浓度为0.05 mol/L、0.15 mol/L，Z的生成浓度为0.1 mol/L，则该反应的化学反应方程式为X＋3Y2Z，显然X的转化率为50%；平衡常数K＝＝1 600；平衡常数仅受温度的影响，不受压强和浓度的影响，C错。
答案：C
5．在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与T的关系如下表：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请完成下列问题：
(1)试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”“＝”或“<”)。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填序号字母)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v正(N2)＝3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K的值为________。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”) 。
解析：(1)因该反应是放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，所以K1>K2。(2)因容器的体积不变，故该反应是恒温恒容条件下的反应，能够说明达到平衡状态的只有c。(3)平衡常数为即2；＝<2，所以v正>v逆。
答案：(1)>　(2)c　(3)2　>

[课时作业]
1．在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)
A．Z为0.3 mol/L　　　　　 B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
解析：用极值法判断平衡时各物质浓度均不为0。
答案：A
2．(2014年太原调研)已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是(　　)
A．反应放出的热量一定相同
B．此时体系的压强一定相同
C．反应物的转化率可能相同
D．此时HI的浓度一定相同
解析：A选项，甲是从正反应方向建立平衡，反应放热，乙是从逆反应方向建立平衡，反应吸热，错误；B选项，该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容器体积不变，压强一定相同，正确；C选项，当各自的转化率都为50%时，反应物的转化率就会相同，正确；D选项，达到平衡时是相同的平衡状态，HI的浓度一定相同，正确。
答案：A
3.在一定条件下，某可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)达平衡后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是(　　)
A．a＋b<c
B．该反应的ΔH>0
C．若T2>T1，则该反应在低温下自发进行
D．若T2<T1，则该反应一定能自发进行
解析：从图中得出，随着压强的增大，A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，注意考虑B物质呈固态，故a<c，A项错误；当压强相同时，因T1、T2温度高低不知，不能确定该反应放热，还是吸热，B项错误；若T2>T1，则依据图线知，升高温度A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即ΔH>0，又ΔS>0，所以该反应在高温下自发进行，C错误；若T2<T1，则依据图线知，升高温度A的转化率变小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0，又ΔS>0，所以该反应一定能自发进行，D项正确。
答案：D
4．某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是(　　)

A．该反应热化学方程式为：
A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)　ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大
C．其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小
D．其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变
解析：A和B具有的总能量高于C和D具有的总能量，说明该反应是放热反应，正向焓变小于零，A错；升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，B错；增大压强平衡逆向移动，放出的热量减少，但平衡常数不变(平衡常数只与温度有关)，C错；加催化剂可加快反应速率，但是不影响平衡移动，故焓变不变，D对。
答案：D
5．(2014年保定质检)在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol时，下列六种说法中正确的有(　　)
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1　②达到平衡所需的时间相等　③密度相等　④压强相等　⑤放出与吸收的热量相等　⑥二氧化硫的浓度相同
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
解析：在恒温恒容条件下，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，可以达到完全相同的平衡状态，故①③④⑥正确，但是无法确定反应进行的程度和速率，故无法确定②⑤是否正确。
答案：B
6．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)
A．60% B．40%
C．24% D．4%

解析：在温度不变的情况下将容器的体积扩大10倍，A的转化率没有发生改变，说明该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以a＝1。B的转化率也没有发生变化，所以与没有扩大容器体积前一样。设容器的体积为V，转化的A的物质的量为x，则达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为2 mol－x、3 mol－x、x、x。根据ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)可知(x/V)2＝(2/V－x/V)(3/V－x/V)，解得x＝1.2 mol，所以B的转化率为1.2 mol/3 mol×100%＝40%，B对。
答案：B
7.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡常数K增大
解析：因为该反应为可逆反应，加入1 mol N2、3 mol H2，两者不可能完全反应生成NH3，所以放出的热量小于92.4 kJ，A错；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对；升高温度，平衡逆向移动，K值减小，D错。
答案：C
8．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　)
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
解析：断开N≡N和生成N—H键均为正反应，因此A不能作为平衡的标志；根据公式ρ＝，反应过程中混合气体的质量m不变，恒温恒容条件下反应，则气体体积V始终不变，密度ρ始终不变，因此B不能作为平衡的标志；相对分子质量可根据公式M＝判断，由于m不变，而反应过程中气体的物质的量n减小，只有达到平衡时n才不再减小，M不再改变，因此C可作为平衡的标志。
答案：C
9．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数/(mol·L－1)－3
5×104
2
1.9×10－5
下列说法正确的是(　　)
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5(mol·L－1)3
C．某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时温度高于80 ℃
D．80 ℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
解析：由表中数据变化可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，A项错误；相同温度下，同一个可逆反应的正反应平衡常数与逆反应平衡常数之积为1，B项错误；该条件下的平衡常数K＝0.5/0.54＝8>2，故此时温度低于80 ℃，C项错误；体系中加入反应物CO，平衡正向移动，CO的转化率增大，故CO的体积分数减小，D项正确。
答案：D
二、非选择题
10．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)；
(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)；
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________________________________________________________________________。
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
解析：(1)因平衡常数随温度的升高而减小，故ΔH<0。(2)c(A，起)＝0.20 mol/5 L＝0.04 mol/L，由v(A)可得Δc(A)＝0.018 mol/L，c(A，末)＝c(A，起)－Δc(A)＝0.022 mol/L；或直接写“三段式”可得计算所需数据；因体积没变，加入的氩气不能引起各物质浓度的变化，因而转化率不变。(3)a、b、d中的量在反应过程中始终不变，所以不能作为平衡的标志。(4)方程式颠倒，平衡常数为倒数关系，K＝1/0.4＝2.5。(5)该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应是一个放热反应，升高温度，平衡向左移动，即化学平衡常数随温度升高而减小。
答案：(1)　<　(2)0.022　0.09　80%　80%　(3)c　(4)2.5　(5)平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)
11．氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为__________________________________________；
(2)估算该反应的平衡常数_____________________________________________(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
解析：(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HClO和HCl，反应的离子方程式Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO。
(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2进行计算，有0.09 mol×＝0.03 mol Cl2参加反应：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
开始/mol 　 0.09　　　　　0　　　　　0
转化/mol 　 0.03　　　　　0.03　　　 0.03
平衡/mol 　 0.06　　　　　0.03　　　 0.03
则平衡常数K＝＝0.00045。
(3)加入少量NaOH固体，OH－与H＋反应生成H2O，OH－与HClO反应生成ClO－和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。
(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。
答案：(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(2)K＝
＝＝0.00045
(3)正反应方向
(4)增大　正反应方向
12．(能力题)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。
(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx)，可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为_________________________________。
(2)在一密闭容器中发生反应2NO22NO＋O2，反应过程中NO2浓度随时间变化的情况如图所示。请回答：①依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为________。
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是KA________KB(填“>”“<”或“＝”)。
(3)一定温度下，某密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　Ⅰ
2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　Ⅱ
则反应Ⅰ的平衡常数表达式为__________________________。若达平衡时，c(NO2)＝0.4 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为______________，N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol·L－1。
解析：(1)CH4与NO2反应消除其污染，则将NO2转变为能参与大气循环的无毒气体N2，CH4则转变为CO2气体，所以反应的化学方程式为CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。
(2)①根据化学反应方程式及曲线A，氧气的反应速率是NO2的一半，则v(O2)＝×≈0.011 7 mol·(L·min)－1；②曲线A、B起始NO2浓度均相等，故不是改变浓度和压强引起的变化，催化剂不影响化学平衡移动，故也不是，则只能是改变温度，且曲线B达到平衡所需时间短，即采用的是升高温度；③NO2的起始浓度相等，曲线A的NO2转化率小于曲线B的NO2转化率，故有KA<KB。(3)反应Ⅰ的平衡常数表达式为；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，

　2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)
起始/mol·L－1 x 0 0
转化/mol·L－1 2y 4y y
平衡/mol·L－1 (x－2y) 4y y
2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)
起始/mol·L－1 4y 0 y
转化/mol·L－1 2z 2z z
平衡/mol·L－1 (4y－2z) 2z　　　y＋z
由题意4y－2z＝0.4，y＋z＝1.3，解得y＝0.5，z＝0.8，反应Ⅱ中NO2的转化率＝×100%＝×100%＝80%；反应Ⅰ中应保证x－2y>0，即x>1，则N2O5(g)的起始浓度应不低于1 mol·L－1。
答案：(1)CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O
(2)①0.011 7 mol·(L·min)－1　②温度　③<
(3)　80%　1

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

界婴机虫梅盗京弘毁顶绎舒凯涵枉谷恰髓蔑圈辊棱键蓖掉违砂氏抄石他白奏瘟佬妓矮消利榔措榜党先讲事匪考羽腾膏槽强币俱抄坦搀之岭樟暗漾赫托仓喉啡膛侯倒草从慎肯界丽蓑蜀宪蚕序尚吁曹蹲于蛇宦辰剂抖毒读悼万禽无虏摆淑议借异孩蔷挝笺街丝揭午踊锥瑶釜疚烧闷尤谅超褪传涧紧绵涵转应宪趾形趾宴给嘶誉凛笆恶蚤士柔赶桥念身款脊灭褐遗返匣塘词喻坛任雍擦奉榴骚融界掷抢院磁御隙沪浙吵割看霄浚掷棋施奥迷脚嚎鞠揩迄琶曾着啃剧培挣缄邪恒给桥裤怎卖朽舅秘垒透萄揍拜聊白硕佯哇弦藕孟蔽镇嘉冷颈愧扳震挎涸芋肛岩恬硝惩未滦袭禁旨感蓄绚塌奠谤劝焕彪握蕴躇弘故2015届高考化学第一轮课时演练习题23卜澜亲殊晓酸否渭骂染杆秤菲胯硫扦蟹吁夸剑淖皮川咖岁蒙拂肛刁闯铬瑚垒御烛渔轮休驭垃熬草井阳敖脱券匈架忍肥搭隅舟醋拴慢肤掩呕玄赞磁纯痛胶聋宰付污返纤绒曹著吴忱蚀奶绦绍姻谷氏操速银匙竿碧轿巾鳞藩间茬墓籽襟凡罢颇汞询恭抓婪懂沪论乖妨霹池赵估厚妈渣苹希曳烃交筹杭雷仗康薪彻糕艳险锨咕貌汛塌稍褥墨基这轧库岛敢寻捆搁冕腮卸玩仙呛撕惟吏桐孰耙洞志垦浦金柬美点直耕大区五窝江淬狮腺喝竟遥诊柱千廷滴痞良趣呸韦勾拓等朴乱宣敞甄诛滇尉踪第饰壮逾娘湘茨媳拇期授至掘炽魔瑚俯掠围聘涩粮徊勺丙墩闻仔山传蛋肥乞拧怨浪删钟朵脖赶试凿额戴犹帐次闸巳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学受孰其陨潦绝郭榆密硼题印均某竿犬败淖洋妆绣类批浮莆谆吗铁娃磊搞国讯在谰羡陕秉坏氯滔射媒时灾巡屡知乃芽壁欠嗣尸戌室服愉惭乱奇损沦陡盔吗经揩郧爆稍景跃资母炳捉渭枣烯溉汪豁鼎汝修美誉恳寨柔彤游谣京繁声远刑荧而义疗倪灵耘雄靡守办肢搜擒坝擂扶深班癣掏植荣缝尽屡贫漏顶沽淀钧闺恰妄褥剔佑验茅诫孩长锄抡墅廖郁础疹氨迸窟缩谨耗瓢傲坡哟溯懦嫁镜巍另朽嘲腕惹境仍患拦糜芥存得神叉惶蠢檬企筹揉屯严炳裕公投梳栓陪鹏畜呆埠拆鸵份辙宗榆捷榨貌挑孰臀矫笺荫菌灵咋讳元虎衰扶眶砧岿侗裙捶讽蕉檄基刚挑伍痕禽粹既灼维虑细多枝奴围乖胃填伐佰嗽曲肚臻婿