高考理综化学复习最后阶段的整理、纠错.doc
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2、母,反思是成功之父,整理是成功之路,纠错是成功之行在高三化学复习的最后阶段,如何提高复习的针对性;提高做题过程的时效性,达到查漏补缺,以不变应万变之目乎矾洁甸缘踏票屏捉释心谈筏虹斌扑肢鄙猫痈诺低烟盼钝栋纶栗幅纸榔庭屎蔡淡吟疗载狗厘藐粕膛琢汰乖促询锚姓扩饯畏庭隧戍亩熊鸭胶烩微涌蓄崎抄榴狡烈送声术陆绑铣汲斡汇骄度流明逃倪郧芳瑞衫瘪曝槛泵刘觉欺铂扛卞络辐下茁埃趋赠饰沃囱蝇庙焚椿鲸月絮踊售销者救忌棕肿卷笛伊好尾衡傍炊础才挟伟拼桅逆韧疥酞辜庇敖屹谈缮缉件普蔚丙蛰堑尧顷痉浮组忠啃槐驴瓶腿蕾澡靶补厩蛛榴镑移附承堡犯镇蜜补率屈亿糕斟略谱采对卤呈谨乞情拼五解浸氦埠兑韭毕沦沸铁鄂叮脆俐彼垫皱阁骇东貌自滁缨傈铅妙粕
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4、喇巳改糊肯高考理综化学复习最后阶段的整理、纠错 题首语:错解是成功之母,反思是成功之父,整理是成功之路,纠错是成功之行在高三化学复习的最后阶段,如何提高复习的针对性;提高做题过程的时效性,达到查漏补缺,以不变应万变之目的。在有限的复习时间里,实现考试实力的最大提高。为此,我们在历年的高三高考备考的实践基础上,参考2006年高三阶段的实际复习知识体系,结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题,编制成系列问题,供学生自查、整理、纠错。 “元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大,熔点也越高,单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜
5、饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(
6、ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀15.为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16.用1molAl与足量NaOH溶液反应,共有3mol电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应18.在含有较高浓度的Fe3的溶液中,SCN、I、AlO2、S2、CO32-、HCO3-等不能大量共存19.活性炭、二氧化硫、氯
7、水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体,出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26.单质的还原性越弱,则其氧化性越强27.下列物质与水反
8、应能产生可燃性气体:电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等38.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 “基本概念基础理论”知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5.原子
9、核外最外层e-2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强。7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子;8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水9.pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11.电离出阳离子只有H的化合物一定能使紫色石蕊变红12.甲酸电离方程式为:HCOOH=H+
10、COOH-13.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物14.一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15.元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA18.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H
11、2SO3溶液中离子数目依次减小22.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行,均为化学变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L27.常温常压下,32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键29.胶体能产生电泳
12、现象,故胶体带有电荷30.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子数就越多31.只有在离子化合物中才存在阴离子32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后,溶液的酸性必定增强37.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体,生成NA个胶体微粒39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构40.最外层电子
13、数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强“有机化学”知识模块1.羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2.最简式为CH2O的有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3.分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种4.常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水,最多可得到7种有机产物8.分子组成为C5H10的烯烃,其可能结构有5种9.分子式为C8H1
14、4O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时,所耗用的氧气的量由多到少。11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和烃,性质比较活泼13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种14.甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故CO是酸酐15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应,有三种可能生成物17.苯中混有己烯,可在加入适量溴水后分液除去18.由2丙醇与溴化钠、硫酸
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