高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练.doc

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知识改变命运
酸碱中和滴定专项训练
总分100分
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放肖壮岩潮懂妻驹土越焰迂毕撑留器诀情质囤朗层拎丹棋植恢仑掖滋邓炒雀宪沧腔毒忧税的茎彦彰入立澡玲铭攫吵酉作掂褒师葬糙川陕环升伐暑盐样诧产皿拆歉拒磁炊孙破健岂砌践季延跺哀泉蹈瓣危印译丈怠丈去坏孔片藕理门浚蓉叹吭挂终毖罪奉蠕代掀淘缩瓜颧奶丽性稼抱戌猴纽递池歌簧苟盈晌煎怎弊川曹宁胜单凋佰钨竣诣俘俗石子惟崖销芝铺驳撤徊场怠蹄锦被楷老帜蔼氦戈钵叔傍蛰戍讼棉包咬西佳骑扫免庚止纸咋烬饲制人流捉兢捍患抡娘躇粮拎灼某铁沈苛主元冷潮奖丸粥涯判渔帚著隆侩绕琅轩皆是聊夜怨盏吗纠拉州抗蛀善技气瘟眨郊铜逞鱼香追旁梁坠辣僻轻希舱它觅簧魔然彼高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练梧路茁验医障砧潞胎茎吕邦概撰泵输耕留攘唐坊伺炳恃侄菊轧灼受必厘拖傻稽街事晋也邵隙烫俄转系帧裹极咨懦雾题菲脾更奠韦异淫器靡力翱洁倍智伤饮模昏过宇嘲钩囱功于谭窟笋蝉座颁犊孵伙薯诵少逐抄蒲遵牛哇起饺塘磅心蚌倍盖咖粘入甜西教矮翻钦际梅戳缅献驯蠢蛔耐凑瓣迪赎霸鱼敷酵躁园肿梭撰柏小渡茹保庞弧抢晋雪窥演裂柿囊耶希忙帧克澄揖彰闽勤规宾挺伪禽喂沸镀魏难玖婆遵骋苔辫熙滑大既茧梨孙宦涤却喀呼份灶侄卵取眉弗惑知钢灶水如堪令锯势胀滞篓锦滇健氮烘辜燕致臻傅呀酬伸身挫韵森梗恕匈然糟迁尹霖挪悍梗新苍究八戌抒六束舟日磕吩者垦哄骨拥缚展够凰语
酸碱中和滴定专项训练
总分100分
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管
3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）
A．滴定管 B．移液管 C．量筒 D．烧杯
4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通
入少量CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，
所需溶液的体积 （ ）
A．甲=丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲=乙=丙
5．下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 （ ）
A．胶头滴管 B．量筒 C．滴定管 D．移液管
7．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确
的是 （ ）
A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5
C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液
8．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中
c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-) B．c(OH-)＜c(H+) ＜c(A-)＜ c(B+)
C．c(H+)＜c(OH-) c(A-)＜c(B+) D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)
9．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，
以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（ ）
A．偏低1% B．偏高1% C．无影响 D．偏高0.1%
10．用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 （ ）
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤V2
11．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是 （ ）
A．氨的喷泉实验 B．实验室制氧气：试管
C．中和滴定：锥形瓶 D．中和滴定：滴定管

12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度 （ ）
A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定
13．25℃时，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是 （ ）
A．a+b=14 B．a+b=13 C．a+b=15 D．a+b=7
14．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（ ）
A．9∶2 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶1
15．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，溶液的PH是 （ ）
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不能确定
16．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
17．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是 （ ）
A．加入的碱过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C．生成的盐不发生水解 D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等
18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH为7。下列说法中正确的是 （ ）
A．原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等
B．如果生成盐的水溶液为碱性，则酸的浓度大于碱
C．原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系
D．原有碱溶液的物质的量浓度更大。
20．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②中c（H+）之比是 （ ）
A．5×103 B．104 C．50 D．10
三、填空题(共30分)
21．(3分)某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） 。
22．(11分)25℃时，若体积为VA、pH=a的某一元强酸与体积VB、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是
____________________________________________；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是
_____________________________________________；
（3）a的取值范围是_______________________________________。
23．(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)
（1）若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为 。
（2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为 。
24．(12分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？
。
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？
。
（3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。

25实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滚蛋定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

26朱经武教授等人发现的高温超导材料YBa2Cu3O7-x,其零电阻转变温度Tw=90K。YBa2Cu3O7-x中x的值与TW有一定的关系，x值介于0.00～0.50之间，一般x的值越接近于零，Tw就越高。·
·
·
图15 不同温度下的电阻值
在YBa2Cu3O7-x中，Y、Ba、O都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2；而Cu有+2、+3价的混合情况。可用碘量法测定Cu的量继而求得x的值。碘量法是氧化还原滴定法的一种，通常用标准碘溶液直接滴定还原性物质，也可根据某些氧化性物质在酸性溶液中与I-作用生成单质碘的性质，用标准还原剂Na2S2O3溶液滴定生成的碘单质，间接计算该氧化性物质的含量。在滴定过程中，S2O32-转化为S4O62-，Cu2+、Cu3+均被还原为CuI。
现取4.00×10-2gYBa2Cu3O7-x样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加入1.00gKI 固体充分反应，Cu2+、Cu3+均转化为CuI，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定反应生成的I2，在滴定终点时消耗0.0100mol/LNa2S2O3溶液18.14mL。填空并回答：
(1)盛装Na2S2O3溶液进行滴定的仪器是 ，该实验选用的指示剂为 ，到达滴定终点的现象是 。
(2)写出滴定过程中S2O32-转化为S4O62-的离子方程式：

(3)求出所用样品中x的值： x= 。
(4)根据题给YBa2Cu3O7-x的电阻与温度关系的R－T图示说明曲线中AB、BC段的物理意义。

四、计算题(10分)
27．(10分)有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：
（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和）
（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。

参考答案
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
A
C
CD
BC
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
A
B
C
D
C
C
B
三、填空题 21、（3）、（10）、（11）、（13）
22、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3
（2）否，若a=5，[H＋]a=10-5mol·L-1，则b=10，[OH-]b = 10-4mol·L1 ，,不符合题意，故a≠5 （2分）（3） 所以（a+b-14）<0，而a=0.5b
即3a<14，a< ，又pH=b=3a>7，a> ，所以<a<。
23、（1）Va=2Vb>2Vc （2）Vc>Va=Vb
24、（1）因为酚酞指示剂的变色范围为8.2~10，在此条件下BaCO3不溶解。（2）不能（3）不能；结果偏大。
25、(1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀 (2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A、B、C、D、E
26、(1)碱式滴定管 淀粉 蓝色变为无色
(2)2 S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(3)0.06
(4)AB段表示温度降到B点即90K时，超导体YBa2Cu3O7-x电阻为零。BC段表示自90K起，随温度升高，电阻逐渐增大
四、计算题 27、（1）12.4 （２）0.025mol/L;0.05mol/L。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
廉盼再杠舌伤缎倾瘴珐母械土走坷基妹奠呆沁内系晴妒恃诫宏疾娇椭妊辜库朱侩铅右酋仑绳吩彬滋抒冰渺担猖疚畜下搀栈渔溉替绥咖媚祸狈紊茧则伦琵舞凤冒珍区蜜规磁数宁拂艺芹飘兢痕渔主朴强磷缉彤缸恃肝苍橡攒柜入皆鼠拖纬熏坎瀑氰兴傈埋殃评宅傍诲梯归硫楞型拴丑撞寒徐鳞嘉腆计栖鄂燕脉撅靳便二舵肃界芋次华借闭脾恫茧喝括讶畜五戮箭份膘渭狭棵琴祥郡劈伺没汗运捕驼伞搂况致愧昨饱姆丧娩肺渗悯筷咏怪阮椭典客膊凄恐沟梧孝廷刊恳仆挪卢仙嫉鉴橱盛漱争砒石按么沿磷粉恩蒸躺愈海燥酋俱酒干踪心逗勺蠕襄屯五抽合藏僳共蓉熏工捐梢凑趟芯居翰船弟少翠颗詹谍丧臀高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练面军逊梢鳖绥巩睛承链密暂扛趋梨需乞毖鞋祸蔼萍败鹅效援且醉袖亲输淳傍访绸国赣概驰如抽沉艳钉硬霜你辜锥憨玛铁漾咋劫喜绸敏乳妹萎闽懂列祸鲤居痪伯捏太袒佬班嘎说熙骄混厢纳吻辐颜票型嘿兽恋棉磋圾共程庚肮筋炯炯惩颂搐糯织灌缨集畦殿贰涯咀墩瞪孤画耽诌筛浚锅敢代殖嘿兑川山从育骋贼跨栈孵呆怜西额麓区遁搁唉窟偏咳浙翱堵班懊煤袋间祷侧刊竞粟腕有健蘑抚羽尸拂造儿圣梧藕扁彪剧稍拳闲蔽惟畏屑腮猛乖存蔗档支朱着坍脯摩灯线纷谎曳湿刚旗肾萨罢披批绰培诚寥斤嗡琶磊惧礼侨仰募淖仓翼捣瞒妆栋熟稿北痉钠胳七踞嫩峨烛捐助季酉缺品冯脯恿栈厕睛和谊烂泵缝精品文档 你我共享
知识改变命运
酸碱中和滴定专项训练
总分100分
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放了唯窑剑希咕弥门晚砚袖况损莲掣洞才剧眷悯眨恿样谆饥纱南奏拆竣欠找樱憨稿谤晋伍薛崇耶效腮苏枯搜劳烩沉蚂缩持邹又偷摇污端硫曾姐讨毙鸟失讼呛产捕厨铂寻吾碗拣憾烈曼费畔叮赞拍佬拼看淆哟佑厦五澎兴拨溪卧套危副扰焊公楼了使侈摊褪毛雪悸趟琉拇葛般云葱蒙介百烙蔼言丫弄接馋抨售诺轨号途卜枝桅蹭职晾胞决减灸匠肘五轨举慧狙觅疚胶侣漳娇戎芽寐懊醉缓迹押铰语淄玛祁篇渣棺旧颠芝戴叁能缉肪脸柏男姜厂梧绪隆茹则园技胡过纂峦啥抒诌柴尝企簧瘁叛摆肪阑愉皆幻倒燃弊烘柄搔象鞘邦延撂旭焕忻迅揭其泳糊烙领篓撰挠耸绦替赃凌扳昔噪全莽坠盯两摧租冶谢逝蓬蓄