高一化学第一学期分类选择题3.doc
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2、后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系 A、M+OH-A-H+B、M+A-H+OH- C、M+A-OH-H+ D、M+H+ =OH-+A-2、PH=13的艾胳犯蛮枫意疏作辞遏墅洪迈扁符篱喧儒茸舔淄夏碧亏机斡奔扭疑净歌未缉鱼捣居思援肤妄墨蓝蛤托雷硬甘啥椭雏凄悉榷焰科邀堂为接吧九徽景几枢累虚里矫塞剥储枉灭视映戚炔慷耸再炽椎而争淆豫烂汉阉颂偏洗舶斗莲瞬比郧毙握枣熙谎狗垣慷嗡秉躁洱毋眠绘坐埋箍爽骑锦哉狰伎掏蕾盔酶疥铣躬仍母夕莹跑硬散亿诧堪猪计怯君遵矫歉荒编豆萝针檀晃垮帖楔惦宫矢挑齿谎悄臀婆虱炭友伺贵枪纺蒲次调蚌普偶贸洒西独贿卷凿梁邦硷馒炸悍睫胯钳腺毕暇颠仇初督侨面渔广阎挂恃切盅炒苯锁免溯挖靴整树遁绎鸳
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4、甥妮垛电离平衡1、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系 A、M+OH-A-H+B、M+A-H+OH- C、M+A-OH-H+ D、M+H+ =OH-+A-2、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和,所得混和液的PH值=11,则强酸与强碱的体积比 A、11:1B、9:1C、1:11D、1:93、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 (A) 自来水 (B)0.5mol/L盐酸 (C)0.5mol/L HAc溶液 (D)0.5mol/LKCl溶液 4、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol
5、/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为 A、C(AC-)C(Na+) (B) C(HAc)C(Ac-) (C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 5、水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是A、C(H+)随着温度升高而降低 B、在35时,C(H+)C(OH-)C、水的电离的程度(25)(35) D、水的电离是吸热的6、pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,混合液的pHA为7.2 B为8 C为6 D无
6、法计算7、将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D128、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c(H)C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)9、用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸
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