辽宁大连2016届高三化学上册第二次月考试卷.doc
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4、 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题 共51分)一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)1下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2下列实验或反应中,最后固体质量增加的是( )A铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中 B铁粉与硫粉物质的量之比为1:1时混合加热C锌粉加入到氯化铜溶液中 D去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中 3用下列装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是 A.用图
5、甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性 B用图乙所示装置干燥氨气 C用图丙所示装置制取少量CO2气体 D用图丁所示装置分馏石油4下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是()A在地壳中的含量:FeAl NaB均能与盐酸反应,生成物中金属价态数值:AlFeNaC钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D等质量的三种金属与足量盐酸反应时,钠置换出的氢气最多5下列反应的离子方程式正确的是A用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO32H=Ca2H2OCO2B钠与CuSO4溶液反应:2NaCu2=Cu2NaCAlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷
6、电路板:Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O6某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B图中:量筒中发生了加成反应C图中:生成蓝色的烟D图中:湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色7在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO4-16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是AO2是还原产物,Mn2是氧化产物 BNa2O2既是氧化剂,又是还原剂C标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液8.为提纯
7、下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质) 除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BBr2 (H2O) CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热D氢氧化铁胶体(FeCl3) 无过滤9在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3浓度(mol/L)为A B. C. D10. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同 B光照时,b极周围pH减小 C
8、光照时,H+由b极室透过质子膜进入a极室 D夜间无光照时,a为电池的负极11下列反应的离子方程式不正确的是( )A溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1B草酸和少量烧碱溶液:H2C2O4+OH=HC2O4+H2OC漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳:ClO十H2O+CO2=HClO+HCO3D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO42Ba22OHNH3H2OBaSO4H2O12下列实验现象不能说明相关结论的是()A向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al(OH)3是两性氢氧化物B将金属钠投入冷水
9、中,钠熔为小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl溶解度比Ag2S大 D将铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸被氧化13下列有关说法中错误的是()A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO22C Si2CO14由下列反应式所得出的结论中正确的是()AHClOSO2H2O=HClH2SO4:酸性 HClOH2SO4BAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O:Al2O3是两性
10、氧化物CNH3H3O=NHH2O:NH3结合H的能力比H2O强D已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)H1.9 kJ/mol:金刚石比石墨稳定15下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是()选项XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DS(s)SO2SO3O2二、选择题(本大题共7小题,每小题3分,共21分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)16向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液溶质为Cu(NH3)4SO4,再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成,反应方
11、程式为2Cu(NH3)4SO43SO24H2O=2NH4CuSO33(NH4)2SO4()。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热,则会发生如下反应:2NH4CuSO32H2SO4=Cu(NH4)2SO42SO2CuSO42H2O()。对上述两个反应的有关分析中正确的是()A是非氧化还原反应而是氧化还原反应B上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C反应中CuSO4是氧化产物D反应中SO2发生还原反应17向含Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图,下列说法中正确的是()AQ是I BQ是BrCab区间的反应:2Fe2C
12、l2=2Fe32Cl Db点时溶液中只有Cl18.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O,最后Cr3以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72被还原19下列离子方程式不正确的是:( )A向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4 FeO4220 H+ = 4 Fe3+3O210H2O B10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0
13、.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应:3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO42Al(OH)3C铜粉与63%的硝酸反应:Cu +4H+2NO3- =Cu2+2NO2+ 2H2OD工业上用纯碱液吸收SO2:CO32-+SO2=CO2+SO32-20.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 下列说法不正确的是 A右侧发生的电极方程式:2H2O+2e=H2+2OH B电解结束时,右侧溶液中含有IO3 C电解槽内发生反应的总化
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