河南省郑州一中2015-2016学年高一化学下册入学试卷.doc

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2015-2016学年河南省郑州一中高一（下）入学化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（　　）
A．与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
C．常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣
D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣

2．向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L﹣1）是（　　）
A．0.75 B．1.5 C．2 D．3

3．用4种溶液进行实验，如表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊
CaCl2溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去
Ca（ClO）2溶液
C
通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
D
通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D

4．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（　　）

A．X可能是一种氢化物 B．X生成Z一定是化合反应
C．E可能是一种有色气体 D．F中M元素的化合价可能为+5

5．凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O，下列有关叙述正确的是（　　）
A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA

6．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

7．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（　　）

A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L

二、非选择题（四个大题，共58分）
8．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

（1）X的单质与A反应的化学方程式是　　　　　　．
（2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是　　　　　　．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　　　　　　．
②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为　　　　　　．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是　　　　　　．

9．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②　　　　　　．[来源:学科网ZXXK]
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境；二是　　　　　　．
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是　　　　　　．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有 以下三种可能：
I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的　　　　　　（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的　　　　　　，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的　　　　　　（填试剂序号，溶液的颜色变　　　　　　色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为　　　　　　；
步骤2．再取适量的试样，滴加少量的　　　　　　（填试剂序号），溶液颜色的变化为　　　　　　，则试样中含有Fe2+．

10．某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
阳离子
Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+
阴离子
OH﹣ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是　　　　　　．一定存在的阴离子是　　　　　　．
（2）写出实验中发生的离子方程式　　　　　　．
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是　　　　　　，如何进一步鉴别该离子是否存在　　　　　　．

11．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　　　．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是　　　　　　，这个现象说明SO2具有的性质是　　　　　　．
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　．
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　　　　　　．
（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3，对此实验是否有影响　　　　　　（填“是”或“否”），请说明你的理由　　　　　　．
（6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　　（填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是　　　　　　．

2015-2016学年河南省郑州一中高一（下）入学化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（　　）
A．与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
C．常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣
D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．与铝反应产生大题氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应；
B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化硫离子、亚硫酸根离子离子；
C．pH=13的溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
D．使石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．
【解答】解：A．与铝反应产生大题氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化S2﹣、SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

2．向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L﹣1）是（　　）
A．0.75 B．1.5 C．2 D．3
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】还原性Fe2+＞Br﹣，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若Br﹣没有反应，则n（FeBr2）=0.5n（Br﹣）=0.075mol，0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2，故有部分Br﹣参加反应；
设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，未反应的n（Br﹣）=0.15 mol，参加反应的n（Br﹣）=（2x﹣0.15）mol，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算．
【解答】解：还原性Fe2+＞Br﹣，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若Br﹣没有反应，则n（FeBr2）=0.5n（Br﹣）=0.075mol，0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2，故有部分Br﹣参加反应；
设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，未反应的n（Br﹣）=0.15 mol，参加反应的n（Br﹣）=（2x﹣0.15）mol，
根据得失电子数相等计算得：氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol×2=xmol×1+（2x﹣0.15）mol×1，x=0.15mol，c===1.5mol/L，故选B．
【点评】考查反应方程式的计算，难度中等，清楚还原性Fe2+＞Br﹣，通入的Cl2首先氧化Fe2+，待Fe2+全部被氧化后才氧化Br﹣，判断Br﹣是否完全反应，是解题的关键．

3．用4种溶液进行实验，如表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊
CaCl2溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去
Ca（ClO）2溶液
C
通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
D
通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．CaCl2溶液与CO2不反应，CaCl2溶液与氨气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙；
B．Ca（ClO）2溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性；
C．Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸沉淀；
D．Ca（OH）2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙．
【解答】解：A．CaCl2溶液与CO2不反应，CaCl2溶液与氨气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，溶液变浑浊，故A正确；
B．Ca（ClO）2溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，故B正确；
C．Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸沉淀，继续通CO2至过量，浑浊不消失，故C错误；
D．Ca（OH）2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与NaOH反应又生成碳酸钙沉淀，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键．

4．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（　　）

A．X可能是一种氢化物 B．X生成Z一定是化合反应
C．E可能是一种有色气体 D．F中M元素的化合价可能为+5
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断．
【分析】已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，E为NO2，F为HNO3，推断Y为O2或N2或NH3；X可能为H2O、NH3、N2等．
【解答】解：A．如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，故A正确；
B．Z为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，故B错误；
C．因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），故C正确；
D．F可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查无机物的推断，涉及物质性质的综合应用，主要是氮元素的单质及其化合物性质的转化条件和反应特征的应用，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等．

5．凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O，下列有关叙述正确的是（　　）
A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．
【解答】解：A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中方框中物质应为SeO2，氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故A正确；
B．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；
C．反应①中KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故B错误；
D．根据化合价的变化可知，反应①中每有1molI2生成，转移的电子数目应为1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D错误．
故选A．[来源:学§科§网]
【点评】本题考查氧化还原，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．

6．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电子不守恒、原子不守恒；
B．小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
C．醋酸为弱电解质，反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；
D．反应生成氢氧化亚铁，易被氧化为氢氧化铁．
【解答】解：A．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；
B．小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH，离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．醋酸为弱电解质，反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，离子反应为CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正确；
D．反应生成氢氧化亚铁，易被氧化为氢氧化铁，离子反应为4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应的书写方法、电子守恒、质量守恒定律、电荷守恒等来解答，题目难度不大．

7．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（　　）

A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L
【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】由图象可知，向滤液中加入2.5mL10mol/L的NaOH溶液，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，继续加入NaOH溶液，当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），再根据c=计算原H2SO4物质的量浓度．
【解答】解：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物质的量浓度为=2mol/L．
故选B．
【点评】本题考查化学计算，涉及方程式的计算、混合物的计算、图象计算等，难度中等，清楚图象各段反应是解题的关键．

二、非选择题（四个大题，共58分）
8．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

（1）X的单质与A反应的化学方程式是　Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe　．
（2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是　2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑　．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+　．
②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为　1.5mol或4.5mol　．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是　2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑　．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断．
【分析】元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，最后结合化学用语来解答即可．[来源:Zxxk.Com]
【解答】解：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，
（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，
故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；
（2）若试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，
①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
②C为硫酸铝，1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，根据铝离子与氢氧化铝的物质的量的关系，铝元素没有完全转化成氢氧化铝，当1molAl3+生成0.5molAl（OH）3，还有0.5molAl3+未反应，则需消耗NaOH的物质的量为1.5mol，当1molAl3+生成0.5molAl（OH）3，还有0.5mol Al3+生成 AlO2﹣，则需消耗NaOH的物质的量为4.5mol，
故答案为：1.5mol或4.5mol；
③E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
【点评】本题考查无机物的推断，明确铝热反应及Al、氧化铝、Fe、氧化铁的性质即可解答，并注意试剂1可以为酸或强碱来分析解答，题目难度不大．

9．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②　便于控制反应的发生和停止　．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境；二是　停止加热时，防止倒吸或平衡压强　．
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是　品红溶液褪色　．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有 以下三种可能：
I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的　C　（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的　G　，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．[来源:Z,xx,k.Com]
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的　C（或F）　（填试剂序号，溶液的颜色变　红（或蓝）　色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为　Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3或2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2　；
步骤2．再取适量的试样，滴加少量的　D　（填试剂序号），溶液颜色的变化为　酸性KMmO4溶液的浅红色褪去　，则试样中含有Fe2+．
【考点】浓硫酸的性质；性质实验方案的设计．
【专题】实验设计题．
【分析】（1）图2装置中Fe丝可以抽动，能控制反应的发生和停止；
（2）导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用；
（3）依据二氧化硫的漂白性解答；
（4）验证Ⅱ：三价铁离子遇到硫氰酸根离子显红色，检验Fe2+，通常先加KSCN溶液，再加H2O2溶液；
步骤1．检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色；或加淀粉KI溶液，变蓝色；
步骤2．既有Fe3+又有Fe2+时，检验Fe2+要加酸性KMnO4溶液．
【解答】解：（1）②图2装置中Fe丝可以抽动，能控制反应的发生和停止，故答案为：便于控制反应的发生和停止；
（2）导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用，故答案为：停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；
（3）二氧化硫具有漂白性，能是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（4）验证Ⅱ：三价铁离子遇到硫氰酸根离子显红色，检验Fe2+，通常先加KSCN溶液，再加H2O2溶液，如果开始没有现象，加入双氧水后溶液出现血红色，即可证明二价铁离子存在；
故答案为；C；G；
验证Ⅲ：步骤1．检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色，发生的反应为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；或加淀粉KI溶液，变蓝色，其反应为：2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+；
故答案为：C（或F），红（或蓝），Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3或2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+；
步骤2．既有Fe3+又有Fe2+时，检验Fe2+要加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾溶液褪色证明有二价铁离子，
故答案为：D；酸性KMnO4溶液的浅红色褪去．
【点评】本题考查了二氧化硫的制备和性质检验、离子检验试验设计，明确二氧化硫制备原理及其性质，熟悉二价铁离子、三价铁离子性质及检验方法是解题关键，注意试验设计的严密性，题目难度中等．

10．某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
阳离子
Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+
阴离子
OH﹣ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是　Fe2+　．一定存在的阴离子是　NO3﹣　．
（2）写出实验中发生的离子方程式　3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O　．
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是　SO42﹣　，如何进一步鉴别该离子是否存在　取少量原溶液，加盐酸后无现象再加氯化钡生成白色沉淀，可证明含有，否则不含　．
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变，含有具有氧化性的NO3﹣和还原性的Fe2+，发生3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，则阴离子OH﹣、CO32﹣一定不存在，阴离子种类不变，则原来存在Cl﹣，不能确定是否含SO42﹣，以此来解答．
【解答】解：取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变，含有具有氧化性的NO3﹣和还原性的Fe2+，发生3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，则阴离子OH﹣、CO32﹣一定不存在，阴离子种类不变，则原来存在Cl﹣，不能确定是否含SO42﹣，
（1）由上述分析可知，一定有阳离子为Fe2+，一定存在的阴离子是NO3﹣，故答案为：Fe2+；NO3﹣；
（2）发生的离子反应为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是SO42﹣，鉴别方法为取少量原溶液，加盐酸后无现象再加氯化钡生成白色沉淀，可证明含有，否则不含，故答案为：SO42﹣；取少量原溶液，加盐酸后无现象再加氯化钡生成白色沉淀，可证明含有，否则不含．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握无色气体变化为红棕色及发生的离子反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

11．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　蒸馏烧瓶　．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是　溶液颜色由紫红色逐渐退去　，这个现象说明SO2具有的性质是　还原性　．
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）　2S2﹣+O2+2H2O═2S+4OH﹣　．
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　．
（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3，对此实验是否有影响　是　（填“是”或“否”），请说明你的理由　浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体　．
（6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　Cu、O　（填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是　10NA　．
【考点】二氧化硫的化学性质；氧化还原反应．
【专题】氧族元素．
【分析】（1）依据仪器形状说出其名称；
（2）二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾；
（3）硫化钠中硫离子具有强的还原性，能够被空气中氧气氧生成硫单质；
（4）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
（5）浓硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，据此解答；
（6）氧化还原反应中得电子的元素被还原；根据铜和转移电子之间的关系式计算转移电子个数．
【解答】解；（1）依据仪器形状可知装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，能够使高锰酸钾褪色，故答案为：溶液颜色由紫红色逐渐退去；还原性；
（3）硫化钠中硫离子具有强的还原性，能够被空气中氧气氧生成硫单质，离子方程式：2S2﹣+O2+2H2O═2S+4OH﹣；
故答案为：2S2﹣+O2+2H2O═2S+4OH﹣；
（4））因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，
故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；[来源:Zxxk.Com]
（5）浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体，所以不能把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3；
故答案为：是；浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体；
（6）反应8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中铜元素、氧元素在得电子化合价降低，被还原；
设转移电子数为x．
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe203+16SO2 转移电子
8mol 100NA
0.8mol x
x=10NA，
故答案为：Cu、O；10NA．
【点评】本题考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，注意依据方程式计算氧化还原反应电子数转移数目，题目难度中等．

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，