高一化学上册知识点同步检测试题17.doc

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第6课时 铁、铜及其化合物的应用（2） 班级 姓名
一、单项选择题
1．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2↑。对于该反应，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．Cu既是氧化产物又是还原产物
2．3.75g胆矾晶体（CuSO4·5H2O）加热至100℃后，剩余粉末2.67g ，该粉末的化学式是（ ）
A．CuSO4·3H2O B．CuSO4·H2O C．CuSO4 D．CuO
3．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中仍大量存在的离子是 （ ）
A．NH4＋、Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋
4．有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂（ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
5．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )
A．铁有剩余 B．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2：5
C．往溶液滴入KSCN溶液显红色 D．溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1：6
6．某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
7．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－====AgCl↓
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=====Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．硫化亚铁与盐酸反应 S2－+2H+==H2S↑
8．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是 （　 　）
　A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
　B．反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量之比为1∶2
　C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少
　D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
9．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
10．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
三、填空题
11．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是___________ 。
若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色。对这一现象，有三种解释：①F－离子能还原Fe3＋离子，使之转化为Fe2＋离子；②F－离子能与Fe3＋离子结合成难电离的物质；③F－离子能与SCN－离子反应，消耗了加入溶液中的SCN－离子。对以上三种解释，认为错误的是_____ _，理由是____________
。
12．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有________ _ ；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_________ ；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________ ，一定有________ 。
（4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有_________ 。
（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为 。

15．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后第6课时 铁、铜及其化合物的应用（2）
1．C 2．B 3．D 4． B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．C 10．C
11．Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3 ； ①、③ ； 因为①F－离子还原性很弱，不能使Fe3＋还原为Fe2＋；③F－不能与SCN－离子反应，SCN－离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色
12．（1）Fe3＋、Cu2＋（2）Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fc2＋（3）Fe、Cu；Fe2＋（4）Fe、Cu
（5）Fe3＋>Cu2>Fe2＋
13．操作1：先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色；
Fe2＋＋2OH－=== Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋2H2O=== 4Fe（OH）3↓
操作2：打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变。 Fe2＋＋2OH－=== Fe（OH）2↓

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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