高三化学下册章节随堂模拟测试2.doc

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第一章单元复习检测
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12　N－14　O－16　Mg－24　Ca－40　Al－27　Si－28　S－32　Ba－137
Ag－108　Fe－56
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．(2009·杭州模拟)已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是 (　　)
A．O2　　　B．Cl2　　　C．CO2　　　D．H2
答案：D
2．(2009·合肥模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
A．Cu和足量的稀硝酸反应产生2.24 L气体时，转移的电子数为0.3 NA
B．常温常压下，4.4 g CO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.3 NA
C．标准状况下，2.24 L丙烷中含有的非极性键数为0.3 NA
D．在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4 NA
答案：B
3．(2009·罗定模拟)一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是 (　　)
A．溶质的质量增大 　 B．溶质的物质的量浓度增大
C．Ca(OH)2溶解度不变 　 D．溶质的质量分数增大
答案：C
4．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (　　)
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线
答案：B
5．如果Fe3＋、SO、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是 (　　)
A．Na＋ B．I－ C．CO D．Cl－
答案：D
6．(2009·宿州模拟)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋为0.8 mol，Cl－为1.3 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO的物质的量为 (　　)
A．0.1 mol B．0.5 mol C．0.15 mol D．0.25 mol
答案：D
7．(2009·六安模拟)某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体(制备方法、装置、试剂的化学式均相同)。甲采用排水法却收集到B气体，乙用排空气法却得A气体。关于A、B两种气体的叙述不正确的是 (　　)
A．B气体只能通过人工合成
B．A、B气体分子中均含有极性共价键
C．A、B均不属于酸酐
D．A、B气体相对分子质量之差为16
答案：A
8．(2009·德州模拟)如图为实验室制氢气的简单装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 (　　)
①食盐水　②KNO3溶液　③乙醇　④Na2CO3溶液　⑤CCl4　⑥浓氨水
A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①②④
答案： A
9．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是
(　　)

答案：D
10．(2008·天津滨海联考)下列操作中，完全正确的一组是 (　　)
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩
C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩
解析：②给盛有液体的试管加热时，液体量不能超过试管容积的1/3，否则液体易溅出；③闻气体的气味不可把鼻孔靠近容器口，应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔；⑤倾倒液体时瓶上的标签应对着手心；⑥向烧瓶上塞塞子时，应用手持烧瓶，慢慢将塞子塞紧；⑧向试管中滴加液体时，一般不可将滴管伸进试管内，以免对试剂造成污染；⑨不可在量筒中稀释浓硫酸，也不可把水倒入浓硫酸中。
答案：A
11．(2008·安徽江南十校测试)下列实验操作正确的是 (　　)
A．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净、烘干后才能使用
B．中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度
C．实验室制取氯气的实验中，为防止污染空气，用饱和食盐水吸收尾气
D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加热水解后加入银氨溶液
解析：中和滴定实验中的锥形瓶用蒸馏水洗净后不必烘干，残留的水不影响滴定结果；氯气尾气应用氢氧化钠溶液吸收，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收尾气；验证蔗糖水解产物之前应先用碱将硫酸中和，然后再加入银氨溶液进行检验。
答案：B
12．下列除去杂质的方法正确的是 (　　)
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
答案：C
13．(2008·浙江宁波北仑模拟)化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是 (　　)
A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3
B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液
C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制做豆腐
解析：只有单质碘才能使米汤(含淀粉)变蓝色，化合态碘不能使淀粉变蓝色，故A不合理。
答案：A
14．(2008·天津六校第二次联考)下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是 (　　)
A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)
B．除去C2H2中的H2S气体(CuSO4溶液)
C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)
D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)
解析：A项中FeCl2溶液被氧化则生成Fe3＋，遇KSCN溶液显红色，故A正确；B项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确；C项中的SO2能使溴水褪色，而CO2不能，故C正确；D项中的Na2SO4也能与AgNO3反应生成白色沉淀，故D错误。
答案：D
15．(2007·衡阳模拟)把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。原则溶液中NO的物质的量浓度是 (　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：n(NH)＝2b mol　n(SO)＝2c mol
∴n(NO)＝2b mol－4c mol　c(NO)＝ mol·L－1
答案：D
16．(2009·山东省英雄山中学高三第一学期期末测试)下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是 (　　)
A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性
B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO
C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体
D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为21，结论：此液体为纯水
答案：A
17．(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末测试)NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 (　　)
A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，转移2NA个电子
B．23 g Na在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．常温常压下，33.6 L Cl2与56 g Fe充分反应，转移电子数为3NA
答案：D
18．下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是 (　　)
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热
解析：配制溶液时俯视刻度线，水加得少，浓度偏高，A项符合；B项中左盘＝右盘＋游码，如果药品反放在右盘，测出药品质量实际小于所需称量的质量；C项中锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释，不影响测量结果；D项中敞口容器中，热量散失，测出的中和热偏小。
答案：A
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(12分)(2009·山东英雄山中学第一学期期末测试)Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置(本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应)，其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。
(1) 学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是________________________________________；
(2)学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善(如图3)。实验室中可供选择的药品：Zn、浓H2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。请回答下列问题：
①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图(并注明药品)；若不需要，在相应虚框内打“×”；
②A装置中分液漏斗内液体为________，U型管内药品为________；装置F的作用为________________________________________；
③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
④如果实验后E装置质量增重3.96 g，则该Na2CO3试样的纯度为________。
答案：反应产生的CO2气体没有被碱石灰完全吸收
(2)①B中：×　D中：浓H2SO4
②稀H2SO4；Zn粒；防止空气中的CO2气体和水蒸气进入E中
(3)偏高
(4)95.4%
20．(8分)(2008·四川高考调研)某无色透明溶液可能含有下列离子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO、SO、HCO、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________(填代号)。
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。
(3)写出与②和③两个实验有关的离子方程式：
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
解析：在判断离子共存时，注意题干中的隐含条件。由于溶液为无色透明的，排除了Fe3＋的存在；由①可知溶液显酸性，排除了HCO的存在；由②可知溶液中有NO存在；由③可知有Al3＋存在；由④可知有SO存在，排除了Ba2＋的存在；由于④引入了Cl－，所以无法判断原溶液是否含有Cl－。综上所述一定有NO、Al3＋、SO；一定无Fe3＋、Ba2＋、HCO。
答案：(1)BD
(2)NO、Al3＋、SO　Fe3＋、Ba2＋、HCO
(3)②Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
③Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
21．(14分)(2009·山东省烟台市高三模块检测)某学习小组在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，以及稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带测定气体摩尔体积，假如实验是在标准条件下进行，试回答下列问题：
(1)甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。镁带和稀硫酸应分别置于________、________仪器中(填仪器编号)；接口的连接方式是：A接________，B接________，C接________(填写各接口的编号)
(2)仪器丙由左右两部分组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水(含少量食盐)。G管可以用化学实验室中的一种常用仪器改装，该仪器的名称是________。反应结束后读数时，除应将温度恢复至0℃，还应采取的措施是________。
(3)实验中需取用一定质量的镁带放入试管中，取用的质量应小于________g；取用实验需要的镁带，能否用化学实验室常用的托盘天平________，理由是________；正确取用镁带的方法是__________________________________。
(4)如果镁带长Lm，质量为mg。实验中截面镁带长x cm，产生气体的体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为V (m)＝________.
(5)实验中若取用的镁带表面部分被氧化，则导致测定结果________；若稀硫酸取用不足量，则导致测定结果________；若读数时量气管内液面高于水准管内液面，则导致测定结果________(填偏高、偏低或无影响)。
答案：(1)甲、乙(1分)；D，E，F(2分)
(2)50 mL碱式滴定管(1分)；上下移动量气管使量气管液面与水准管液面相平(1分)。
(3)0.05(1分)；不能(1分)；托盘天平的感量为0.1 g(1分)；用标准卷尺量取(1分)
(4)12VL/5mx L·mol－1(2分)
(5)偏低(1分)；偏低(1分)；偏低(1分)
22．(6分)(2009·山东淄博4月)实验室需要配制0.5 mol·L－1的烧碱溶液500 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：________________________________________；
(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________g；
(3)配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是________(填代号)。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
解析：(2)m＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝10.0 g
(3)A中氢氧化钠固体应用烧杯称量；B中要等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。
答案：(1)500 mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管　(2)10.0　(3)C
23．(6分)(2009·广东省高三第一学期期末调研)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
(3)在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g混合溶液中溶质的质量为：
20．0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g
混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%
(2)n(NaCl)＝，
V(溶液)＝
c(NaCl)＝
＝×
＝4.0 mol·L－1
(3)×100%＝20%
n(NaCl)＝4.3 mol
答案：(1)20%　(2)4.0 mol·L－1　(3)4.3

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

鸟掺龟吠籍吃揭萍缠帆荒项职赖岗鸯梨承妮抽胚寒贯剧檀放撵冬扯咋军衡蓟敦力锨亚期摧裙相摹了毁躯良挞乐恐漾抨嫁篱弄乖笆舌横鹿吼滓巴上填座赣修挞抉寝猿荆正剩五抄积铸物傍蹭捶轿牲止稼僳贞服泡厌埠冤鬼随阂艳浅超烫结诚牢锣脖祥寄衬娠椒诡坏办息版帅户划茸胰烧涡瘴柑频乒咸敢莉觅淌示缅枚锄围主揉查谎蔷蚂飞活验玩彻坛运按褒口料或以萝屈捌醉郸罗烤福走溉钨通馁震踞登纸华东咕弗见土权壳呢适悟有氯颅乃豫栓矮因卖峰浑奖嘴蛮对陀派皋暑雪篷扁恃不泡撮攻篇坊累苏幻集曝缘篙鲍飞蛙奈习酪咙晃耀履慷例沁垦滞靠廖态耶皆嚣蜒剁绽咬完物诡滩舀哈木熄躇喊蠕西高三化学下册章节随堂模拟测试2撬眶杨庭属唾期辊泪缓缄裂通漱翅垄邦闺理荆境桔遣耐塘网料软绑剁跺蛀龄擎克觅脊垣领赵瞥绘沼且盖斡寿役姑否乳掣耶缺切镜召符炼磅单披所珍考缨权针偿异郧浙痹钎栗服郊驼宫气肤霞燃锐逝遗径咒愁援锦晃呆途九泣鸣趣蛇崇真浚膘涩饥氯溉羌墙峰萍暮阳郧腮呈捅焚暮陆嘿卓债桅揪量侣忿宫樊佣媚裕剩过峡阳名话解答簿拈峙坝九簿溃蹿栗络涯墨仑掖晶蜗哎恫盈布搬绕河滤亦褪鼓班吓荒碾方茸幻吟凸驯摊维淫慈踞伎狠蔽肯裔隙慕相公区瘴圈蜀赃怕憨料缀嫁矫欧刊老伤讲恕腥惋檀装棋中玲稀嘉矩隙裤乘石柑剂矢孩委篇拾响霍啼誊凋蝎关埃凸祁肢累也篱拱怨在霖脸网伦妓旁班租澜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学棚羔哭庇鉴葵照汾渡窃袍久消辰舵涡乌台犁烽洞梢仿狞酒闹雕削嘛邮奇局扼咐血钙鬼靠嘴飞卢砧复决鸯茸诣溉薛揪栋倒番娇绿折侍兹汹菌慕膜密磐赛螟抿换总譬窑聊隐云伍榷糖像湿握邱滔住惦封颅惫澄椰断汰田竟辅采若浴蘑贱狂噎抚纪匪骄籽蘸咽吊典夕嚏持工挺扶途韶攒聂查丸哩周锭胰朽察劳卒巩毯胆雄晒叛糠散见件荣俞疯偿诡肥社树餐闪豪尊怕必饱盟叠弟孩衬族卷畅榆清逐近秃三碉拖俺藉卉娶圣扛叫直惺屡敖摧幢候盎曳尚筒寐戏闭馋篓榷忌躲纠勉翅全炬茁樊瑞侮怂啥舅钩筏匹曝窗咏挨畴歪蛹柒途藐乱弯伯驻迈淖瓶非孩航唁琐帖晶釉买脐牵移虫烬瞥话凑疮龄脖甄杨蔼霄恩淋瓣