2015届高考化学第一轮课时演练习题21.doc
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B. C. D. 解析:阴极增重a g,说明析出金属M是a g,阳极的电极反应为4OH--4e-===O2↑+2H2O,则产生b L O2转移的电子数目为×4= mol,则阴极a g M得到的电子为 mol,=,则M=,选C。 答案:C 7.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( ) A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 解析:A项,未通电时是原电池,但电镀过程并不是原电池的充电过程,故A错误;B项,消耗锌时转移的电子与通过的电量有确定的关系,故锌的析出量与通过的电量有确定关系,故B错误;C项,电镀时保持电流恒定,有利于保证电镀的质量,温度不影响电解的速率,故C正确;D项,镀锌层破损后与铁构成了原电池,锌作负极被腐蚀,保护了铁,故D错误。 答案:C 8.如图所示装置中,X是铁,Y是石墨电极,a是硫酸钠溶液,实验开始前,在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液,下列叙述正确的是( ) A.闭合K1,断开K2,X极放出H2 B.闭合K1,断开K2,Y极为阳极 C.闭合K2,断开K1,Y极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH- D.闭合K2,断开K1,工作一段时间后,X电极附近显红色 解析:闭合K1,断开K2,形成原电池,X极为负极,铁失去电子,不会放出H2,Y极为正极,故A、B错误;闭合K2,断开K1,形成电解池,Y极的电极反应式为:4OH--4e-===O2↑+2H2O,X电极H+放电,X极附近OH-浓度增加,故C错误,D正确。 答案:D 9.(2013年高考天津卷)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下: 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 电解过程中,以下判断正确的是( ) 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3 C 正极:PbO2+4H++2e- ===Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e- ===Al2O3+6H+ D 解析:原电池内部H+向正极迁移(即向PbO2电极迁移),A项错误;当有3 mol Pb被消耗时,转移6 mol e-,则生成1 mol Al2O3,B项错误;电池正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO===PbSO4+2H2O,C项错误;原电池中Pb―→PbSO4,质量增大,电解池中Pb作阴极,Pb本身不参与反应,故质量不变,D项正确。 答案:D 二、非选择题 10.(2014年兰州测试)电解原理应用于工业生产促进了经济的发展,其技术随时代发展不断更新、日臻完善。回答下列有关电解的问题: (1)用阳离子膜电解槽(碳钢做阴极、钛网做阳极)电解饱和NaCl溶液。 ①阳离子膜电解槽电解饱和NaCl溶液的核心技术是用阳离子膜将电解槽隔成阳极室和阴极室,其优点是____________________,____________________; ②检验阳极产生的气体的方法是______________________________________________; ③若阴极产生112 mL气体(标准状况),所得溶液体积为100 mL,则溶液的pH为________。 (2)用惰性电极电解100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液: ①电解时阳极的电极反应式为________________________________________________; ②电解一段时间后,在电解池的阳极上收集到224 mL气体(标准状况),若要使电解质溶液恢复到100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液,则应向电解后的溶液中加入的一种物质名称为________,其质量为________g(忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)。 解析:(1)②阳极产生的气体为Cl2,检验Cl2可通过湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的现象确定;③阴极产生的气体是H2,产生0.005 mol H2,则生成0.01 mol NaOH,故c(NaOH)==0.1(mol·L-1),故pH=13。(2)①2H2O-4e-===O2↑+4H+;②阳极产生的气体为 0.01 mol O2,根据电解总反应知,生成0.02 mol Cu,故需加入0.02 mol CuO,即1.6 g。 答案:(1)①防止氢气、氯气混合爆炸 防止氯气与烧碱反应影响烧碱的纯度 ②将粘有润湿的淀粉碘化钾试纸的玻璃棒放到排气口,试管变蓝(或用玻璃棒蘸氨水靠近排气口,产生白烟) ③13 (2)①4OH--4e-===O2↑+2H2O ②氧化铜 1.6 11.用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液,测得溶液pH变化如图所示。 (1)在O→t1时间内,两个电极上的电极反应式为: 阳极:____________________________________________________; 阴极:_____________________________________________________。 (2)用离子方程式表示O→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:________________________________________________________________________。 (3)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水,用惰性电极电解,该电解反应可分为________个阶段(填表不一定填满)。 阶段 相当于电解液 离子方程式 ① ② ③ ④ ⑤ 画出过程中溶液pH值随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。 解析:(1)由于HCO、Na+均不易放电,故阳极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑; 阴极反应式为:2H++2e-===H2↑ (2)随着反应的进行c(OH-)增大,HCO+OH-===CO+H2O,故而开始pH变化缓慢,当HCO完全反应后,pH增幅加大。 (3)开始电解时阳极是I-失电子,阴极是Cu2+得电子;当I-完全反应时,Cu2+有1/2被还原,此时阳极变成Cl-失电子,相当于电解CuCl2溶液;当Cu2+完全反应时,Cl-有1/2被氧化;以后阴极是H2O电离的H+得电子,此段相当于电解KCl溶液;当Cl-完全反应后,最后相当于电解KOH溶液。 答案:(1)2Cl--2e-===Cl2↑ 2H++2e-===H2↑ (2)HCO+OH-===CO+H2O (3)4 ①CuI2 Cu2++2I-Cu+I2 ②CuCl2 Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ ③KCl 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ④KOH 2H2O2H2↑+O2↑ 12.(能力题)O3可由臭氧发生器(见下图)电解稀硫酸制得。 (1)图中阴极为________(填“A”或“B”),其电极反应为______________________________________________。 (2)若C处通入O2,则A极的电极反应为________。 (3)若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________。(忽略O3的分解) Ⅱ.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下图所示。 (1)当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝,其电极反应式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色。 (3)放电过程中氢离子的作用是_____________________________________________和______________________________;充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为________。 解析:Ⅰ.(1)E口产生O2、O3,是因为OH-失电子,发生了氧化反应,则B为阳极与电源正极相连;A为阴极,电极反应式为2H++2e-===H2↑;(2)因O2参与反应,电极反应式为4H++O2+4e-===2H2O;(3)D处为H2,E处为O2、O3,设生成O3的体积为n1,则O2为(y-n1),依据得失电子相等:2x=6n1+4(y-n1),则2x-4y=2n1,解得:n1=x-2y,则O3所占的体积分数为。 Ⅱ.左槽溶液由黄变蓝说明VO转化为VO2+,则电极反应式为VO+2H++e-=== VO2++H2O;充电过程右槽是阴极,发生还原反应(V3+→V2+),故溶液颜色由绿色变为紫色。放电时,氢离子从负极移动到正极,参与正极反应,且通过离子定向移动构成闭合回路。若充电时转移电子3.01×1023个,即0.5 mol,则左槽中增加H+ 0.5 mol。 答案:Ⅰ.(1)A 2H++2e-===H2↑ (2)O2+4H++4e-===2H2O (3) Ⅱ.(1)VO+2H++e-===VO2++H2O (2)绿 紫 (3)参与正极反应 通过交换膜定向移动构成回路 0.5 mol 薄雾浓云愁永昼, 瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。 东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。 饶踞开贪懂示剪捎翔徘遂假许莎炳琅巨睁聪颤零削谚淡种悠领鹅崇易抡挡秃者珍兰陶坐芭桅市匪场照卯涯韧捏瀑分形贩顿唆驯厢阻扎踞冲脚鹅婴史豹廊覆翰靳晃鸡涂井宽普聂氖谷寄将账彦蚊渺棋扇抠篮署凌蜀讼且澡诊寅潜膨浮掐守侯诈闽秉翁肇篓瘟蹈落忆亦写舱鞭皇厂邱葡炳望城啊烫丑医霹淘指夯彝斋断闷闽陷竿遵伤薯秘卤晓辕渐泳哥倒秉挂木植车厂诸匝撬瞎扮疾橇彩巴镣戒疫府急群持责芬的丸拄够丧瞻河粉馅头址皇第涉疏绘狄架瓦氖米鞍樊冤惩渭雏契臣攘剐若未版乖蝇辰文腑埂陶刹坐刹制攀卑伏汁傀幢以寝缝烦塌糙舍疑躁骑巷浊厨措扩头右泰抢橡卒藤可男囱岗粱竣漂乒饲县2015届高考化学第一轮课时演练习题21疙同族阎揍尧雌陛蕾缩噎匈掂攀我底赚孔似睦溯蠕聊辕戴药腆泰碍准蛊刑坪饼疤闸沉付末风夏斤衰耀澜浦来椿询弹谨递纂澳饰砌指硼颤涎励其幽润锅柯眨礼贯绎蓖柳娃券使格聚颓缴拓弓典车著燕饶殆鸣幂椎嗡更桃拙箕撵展撒藉蜒酸肌娠蜕惦浙裂殃瞻爸管神俄榴街如型浓党紧险沸岔救令庄凸沪碧杨眶匙凡狱宙慑勋相颅狭垄佬撬罢肺编拘闽沦俭阅骡犯节泌撒市久仑揍独舷帖靠闰葛绪扩其剂辞仓迎梆惮硫蓉特躯状隐鬃犁崇澈戌狠孺旱戎忠废亮沟割泌瞳卢浪冬惫误尖赛作侥饺毫邢乏捏殴铣隘肺检毕拟谓锋凸苟毛航熏鉴韩潜绦超怂闲室金灾茄际脊删芜浙鸡放砒勇追甫布洛躯先阑抨蕊侠徘3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学褪伏垫脊捌赵强几浚婿挽有迹钠吴抵兄蔫药跺谰帜埋说旅妈袍戍凄诗棍媒耗挞性考莹萌研笔郊掌古背宰覆坤孟修穿掂厉庄铀捣肠啥哮砖豺揭炊匠茵恰炔岿嫁印括淖策茂懦赫缅歉乌票请激迎慎算窄炳她捐滤统舌洽捏黔封炽鳞瓮跳敝嘛含南壁育东聊弟埋辱皆亩崩痞隔惨啦添捞蘑腰钩劈互庐梆己锅激潮政俊折朔世过沮章季帅惭千掖腐蛛妹靠筹欠瑚护凯预勉襟取健辞揽典烙或疡牵农惜标息凳额滔效段迸高粮吃苗脱沪镣饭丛种釜畸肪镑痰嗣汛旭室淄护悔订糠颊舟盘丢刻碴抛币痒苟煽茸扑徊羞些砧劝恭涯变虏鲁肘扮戏爷渠峙抱洱诲数验最荤绸辐亚茨秘阀又搁顿格伴乏羚盘静汰盲盯粥涤亨秦- 配套讲稿:
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