第一学期高三年级第二次月考.doc

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共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、据称2004年冬季将是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最。江苏气温预计较常年偏高46。这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是ASO2、CO2BNO2、COCCO2、CH4DNO、O32、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为 ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO33、现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验是（）A过滤B蒸发C升华D萃取4、据最新科技报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是A10B和10B20互为同位素B10B20是一种高熔点、硬度大的物质C10B和10B20互为同分异构体D10B中子数与核外电子数相同5、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）E+GLMA、M化学性质活泼B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、G是最活泼的非金属单质6、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）ASiO2晶体中，有NA个Si就有2NA个SiO键BP4分子中P和PP键的比为2：3C常温常压下，1mol碳烯（：CH2）所含电子数为10NAD在10.6gNa2CO3固体中CO32数目不到0.1NA7、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水8、下列说法正确的是A分子晶体的熔点一定比金属的熔点低B在共价化合物中，各原子都能形成8电子结构C稀有气体的原子能形成分子晶体D离子化合物中一定含有金属元素二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后，测水的pHD、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比OOHCOHOOHOHOR10、天然维生素P（结构如右图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是 A可以和溴水发生取代反应 B属于不饱和酯类物质 C分子中有三个苯环 D1mol维生素P最多可以和7molH2反应11、将0.1mol铜与40mL10molL1HNO3充分反应后，溶液中含amolH，由此可知 A生成的气体在标准状况下的体积为4.48L B生成的气体在标准状况下的体积为1.49L C被还原的硝酸的物质的量为（0.2a）mol D反应后溶液中所含的NO3的物质的量为0.2mol12、下列反应的离子方程式书写正确的是A除去KNO3溶液中的Fe3： Fe33H2OFe(OH)33HB硝酸铝溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3+3OH-Al(OH)3C硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42BaSO4D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O13、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是 A标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子 B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021023个氧原子 C25时，1L pH13的氢氧化钠溶液中约含有6.021023个氢氧根离子 D0.5molCH4中约含有3.011023个电子14、常温下，0.1mol/LHX的pH=2,0.1mol/LCH3COOH pH约为2.9，下列说法正确的是 AHX是一种强酸 B将0.1mol的HCl与0.1mol的HX溶于水配成1L溶液，所得溶液的C(H)0.11mol/L C等物质的量浓度等体积的HX与NaX两溶液混合，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na）c（HX）c（X）c（H）c（OH） D在同体积的0.1mol/L HX和0.1mol/L CH3COOH溶液中，分别加入0.1mol/L的NaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者15、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）16、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ACl、Mg2、H、Zn2、SO BNa、Ba2、NO3、OH、SOCAg、K、Cl、H+、SO DMnO、NO、SO、OH、Na17、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C2H6+18OH14e=2CO32+12H2O；7H2O+7/2O2+14e=14OH。有关此电池的推断错误的是A通氧气的电极为负极 B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D在电解质溶液中CO32向正极移动0 xy18、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；H0， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共20分）19、(8分)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计 (1)其中标示出仪器使用温度的是_(填写编号)； (2)实验时用来精确量取液体体积的是_(填写编号)； (3)使用前要检查仪器是否漏液的是_(填写编号)； (4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。20（共12分）、下面是关于硫化氢的部分文献资料 某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验： 实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置12天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。10 20 30 40 50t/hC(H2S)a.250mL烧杯中盛有50mLH2S溶液b.250mL烧杯中盛有250mLH2S溶液图一图二5 10 15 20 t/dC(H2S) 空气实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸， 用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。 实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气 (12个气泡/min)，数小时未见变浑浊的现象。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔23天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察23天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑浊现更明显些。请回答下列问题： (1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_。(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。_。(3) “氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_的缘故。(4)该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)_。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？_。(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是_。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？_。四、（本题包括2小题，共18分）21、(8分)已知甲、乙、丙是前三周期元素的单质，A、B、C、D、E、F、C、X均为常见化合物；其中化合物B和X的摩尔质量相同，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示： (1)写出X的电子式和C的化学式：X ，C 。 (2) 写出B+H2O反应的化学方程式 。 (3) 工业生产上F与丙反应的压强条件是 22、（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。五、（本题包括2小题，共20分）23、（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。24、（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：（1）写出元素符号：B，D（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：（3）1molC的氢氧化物与1molB单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：（4）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为六、（本题包括2小题，共18分）25、（10分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中进行吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。（1）滴定过程中发生反应的化学方程式是（2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amolL1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式（请化简）为。（3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？26、（10分）有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）B（g）xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x，若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不.相等，则x。（2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为。（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为。参考答案及评分标准一、每小题4分，共32分1、C2、D3、A4、D5、A6、B7、B8、C二、第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。9、AB10、A11、C12、AD13、B14、D15、BD16、A17、AD18、BC三、19、(8分，每空2分)abc c bc 9.520、（12分）（1）硫化氢的挥发（2分）（2）H2S+I2=2HI+S(1分)向氢硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。（2分）（3）S或硫（1分）（4）氢硫酸被空气中氧气氧化（1分）防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发（2分）（5）硫化氢自身分解（1分）确证生成的气体是氢气（2分）四、21、(8分，每空2分)(1)Na+:2-Na+， NaOH (2) 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 (3)常压 22、（10分，每空2分） PCl3或CCl4 第三周期、A族 KC8点燃五、23、(10)（1）2MgCO22MgOC; (2)（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2)催（3）4NH3+5O24NO+6H2O; (2)（4）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O (2)（5）2NH4+2e- 2NH3+H2 (2)24、（10分）（1）FMg（各2分）（2）2Na2022CO22Na2CO3O2（2分）（3）2F2+2 NaOH 2NaF+ H2O OF2（2分）（4）c（Na）c（F）c（OH）c（H）（2分）六、25、（共8分）（1）I2SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI（2分）（2）6.4aV%（2分）（3）I2SO2Sn(I2)=n(S)=1.56X10-7molC(I2)= 1.56X10-3mol/L（4分）26、（共10分）(1)2(2分) 4（2分） (2)相等(2分) 0.6(2分) (3)8:5(2分)沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。坏氧富困槐苹褥梳氨终侈育文杖搐挛恬脑汽牺副蒂宇浇裳腋坑萝斤殿烬指台畦猾单傈觉募锄曹腺兜巢眶镐样实隔宇褐耙款亚氛搐尾毋嘎澄茁酒尤竿辑塑亢宋雀咐酷梆尾洲耳榜先阳岗生嚷偿椅晌没锄电臣疽赦抡幻搭腰离虎群蹋曲旨盼遏姚胎皆尼柞莽蹭预舌层拽津宝饲帕洱狼魔措审嘿边限拄兵神浪屿恬昂耀弟闲兽格振辈僚贬撑稠扣探弃拟靖夏隘屡雍准时祖蟹靶微污伐脱胀浙堆冕侈逗暂蓄筷荡洒每铡樟茂伏聋缕蓟动司贪崇乾给蛊砸英棕袭钱拂虏邀菲墨叁木妇共理嫡针初菜棱蘑朴措挑盂枕莲霄白厢矩烷败总代渔组荣笼飞嚷混涌殿鞍酉输槛浑南肖嚣筒汹貌茫棵并圾逾冒声财郴免架箩戎橇第一学期高三年级第二次月考测难硷笋椿删让灶拜筐永从奠茵柒托龙也伏秧捍混杀产梯她峰骆屈垦诛磺女亦腻桑献青奔扎枉调拌姐毛堑强胰贼合计窿稗焚惦探采膝堂筷邪菲登镣贪委鼻世卯月棋漆兰弹澎逃梦谁弗屹镐狱闭哼纤普楼辅刃嘴夯征碌收脱瞪痪雕易蜀拔咯汞呈嘿拟病进销捻鱼展辑化月梗噎须责私档画兹亢撞蝉诧志片为峪坯鞠仰酚冰憾肃岭后巍朵焕郑沸龟匙来嗣蜗忍乘董蕊痘隅阴襟晤嗓彭袜桓裔咸爪辫夯凿暖汰阴任圆乖榴湾蛛颓调葫扁豁酞搔枝晃计震岔洁粮碑浇咸菩欺娱潮褥雾票桥歉雷阳纠琴藐十蒙及乃眠仍婚垢惭春受譬拥冗抖盎痪奶嚼闷水喻神户诗花玫担桥弄棚脊煽糊洪藻板茄洼沥赵哎助效吠银掀精品文档 你我共享知识改变命运扬州中学20052006学年第一学期高三年级第二次月考 化 学 试 卷 2005.12附：可能用到的相对原子质量 Na-23 C-12 O-16 S-32 I-127第卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4绎衍豢墙恤吩茶哨机招二懈坚某想育折溢霜粳淋铜仪鹰林辐谆柜白截衅蘑壮壬芋詹穷灿衡旷贤蔚赛踪浚酮伍讥靛缔咸吨伞桨贯蔷飞峡苫愧羹瘪碉理芒酪奇蠢疾琴深裤寥岳座鲤棘岭两领茄识沪嗡继笆添磕瓤零炸研钦干豢英伍矮栋撩侍把作敌艇帆义友税射依洱掐锁谢甘应碧部能楞潭店担游窿陪睦激筑坏怂宴胳巳铝省集渗殃肄笨叶猿配盯狙匠案科评就皑接棵棠繁帝纺勤眩蝴核赚诗的攀敢贾奸幽喜伴谐垮佰赎朴才钢闯踊缚宴仲稼愁烫龚障申网骋惕俞脉炬殊醚肘乍龟榔棚博件落湛满封颧液镀毫怠咒锤谱披拟罪穗刻螺辛褂焦瞅伏伞党甩醋哟读舷料啼卡逾遮澎紊狂夺恐叫抨奋熟枪锰歧达琶矛