2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题18.doc

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2015高考化学考前冲刺40天：专题4　离子反应
(时间：40分钟)
1．已知“Cu＋Fe3＋→Fe2＋＋Cu2＋”，则该反应可能是：①置换反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④离子反应(　　)
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
2．下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO
B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO、AlO
C．pH>7的溶液中：Na＋、CO、SO、K＋
D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－
3．下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：

阳离子
阴离子

OH－
SO
SO
Ca2＋
①
微
不
Fe3＋
不
溶
②
Cu2＋
不
③
不
下列有关说法中正确的是(　　)
A．①处物质属于可溶性碱
B．②处物质组成为Fe2(SO3)3
C．③处物质为硫酸盐或者铜盐
D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
4．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是(　　)
①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液
②只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液
③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液
④室温时，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液
⑤室温下pH＝3的含有H＋、K＋、SO的溶液
A．①③④⑤ B．⑤
C．④⑤ D．①②③④
5．现有四瓶无色溶液，溶质分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，已知X加入到Y中无反应，X加入到Z中有气体产生，则Y是(　　)
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．BaCl2 D．H2SO4
6．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是(　　)
A．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO
B．常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH
C．溴水中：Na＋、CO、NH、SO
D．pH>7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、ClO－
7．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．将NH3通入稀酚酞溶液中溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向少量酸性KMnO4溶液中滴入草酸，溶液紫色褪去：2MnO＋5H2C2O6＋6H＋===10CO2↑＋8H2O＋2Mn2＋
8．下列离子或物质组能大量共存，进行相关操作后出现的现象或结论叙述完全正确的一组是(　　)

选项
离子或物质
操作、现象或结论
A
Na＋、K＋、Cl－、SO
通入CO2后c(Na＋)＋c(K＋)＝

c(SO)＋c(Cl－)＋c(CO)成立

B
NH、Mg2＋、Cl－、NO
加入铝粉能产生氢气
C
K＋、Cr2O、

CH3CH2OH、SO
加入盐酸后溶液褪色

D
SO2、O2、NO2
混合气体通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余
9.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．Na2O与水反应生成NaOH：
O2－＋H2O===2OH－
B．氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．澄清的石灰水中通入少量CO2：
2OH－＋Ca2＋＋CO2===CaCO3↓＋H2O
10．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)
A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：
NH3·H2ONH＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
11．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子
CO、SiO、AlO、Cl－
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图Z4­1所示。

甲　　　　　　乙
图Z4­1
(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是______________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________________________，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为________________，ab段反应的离子方程式为____________________。
12．某有色工业废液中仅大量存在等物质的量浓度的下列离子中的若干种：K＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。某同学为探究其成分，进行了如下实验，实验操作与现象如下：

操作
现象
①
做焰色实验
无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)
②
取少量溶液，加入KSCN溶液
无明显变化
③
取溶液加入适量盐酸
有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
④
向③中溶液里加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
请推断：
(1)由①、②判断知溶液中一定不含有的阳离子是________；该同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是______________。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________________。
(3)若各离子浓度均为0.2 mol·L－1，现取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。
(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下面是针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是________。

选项
污染物
处理措施
方法类别
A
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
B
Cu2＋等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含复杂有机物的废水
通过微生物代谢
物理法
D
含酸废水
加适量生石灰处理
化学法
13.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________。
(2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
______MnO＋______Fe2＋＋______===______Mn2＋＋______Fe3＋＋________
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________________________。
(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________。
14．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数。

(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是____________________________(用离子方程式表示)；将0.5 mol/L的NaClO溶液和1 mol/L的FeCl2溶液等体积混合时二者恰好反应完，最后得到红棕色沉淀及棕黄色溶液，则还原产物是________。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是________________________。
(4)Mg­H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为____________________________________________，放电时正极附近溶液的pH________。
(5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

专题限时集训(四)
1．B　[解析] 由方程式知，该反应有价态的变化，有单质参加但没有单质的形成，故它不是置换反应，也不是复分解反应。
2．C　[解析] 在酸性条件下，S2－与MnO，Fe2＋与ClO－均能发生氧化还原反应而不能大量共存；Al3＋与AlO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
3．C　[解析] ①处是Ca(OH)2，它属于微溶性碱，A项错误；Fe3＋能氧化SO，B项错误；③是CuSO4，当它与Ca(OH)2混合时也可能会形成CaSO4沉淀，D项错误。
4．B　[解析] ①中电荷不守恒，②中Ca2＋与CO不能共存；③盐溶液的pH与其物质的量浓度关系难以通过理论计算确定，实际测量又因NaClO能漂白常用的酸碱指示剂而无法实现；④中Ca(OH)2是微溶性物质，Ca(OH)2浓度不可能达到0.5 mol/L；
⑤可看作是K2SO4、H2SO4的混合溶液，K2SO4对溶液的pH不产生影响，H2SO4是强酸，故易达到目的。
5．B　[解析] 由“X加入到Z中有气体产生”知X、Z是H2SO4、Na2CO3，这两种物质均可与BaCl2溶液发生反应，故Y只能是Na2SO4。
6．B　[解析] A项中溶液的pH可能是2，此时SiO不能存在，A项错误；溴水呈酸性，CO不能存在，C项错误；Ba2＋与SO不能共存，D项错误。
7．B　[解析] 乙酸属于弱电解质，在离子方程式中应写成分子的形式，B项错误；加入少量NaOH溶液时，HCO无法反应完，HCO与OH－反应生成的CO与Ca2＋按物质的量1∶1的比例反应生成沉淀，C项正确；KMnO4是强氧化剂，能将草酸氧化成气体，D项正确。
8．D　[解析] A项离子能大量共存，通入CO2后，根据溶液电中性原理，c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝2c(SO)＋2c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，A项错误；在NO的酸性溶液中，加入Al只能生成NO而非H2，B项错误；橙红色Cr2O在酸性环境下生成黄色Cr3＋，C项错误；NO2与O2在一定比例下能全部转化成HNO3，NaOH能将酸性物质全部吸收，D项正确。
9．D　[解析] Na2O在离子方程式中不能改写成离子形式，A项错误；B中电荷不守恒，B项错误；C中还有OH－与Cu2＋之间的反应没有写出来，C项错误。
10．C　[解析] 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。
11．(1)SiO、AlO　CO　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(2)Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－　2∶1∶4∶12
NH＋OH－===NH3·H2O
[解析] (1)无色溶液中不会含有Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO。Oa段发生反应的离子为AlO、SiO，ab段为CO，bc段则是Al(OH)3溶解。
(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH与OH－之间发生反应，因Mg2＋、Al3＋不能与CO、SiO、AlO共存，故此时溶液中阴离子只有Cl－。结合图像，溶解Al(OH)3、与NH作用、生成Al(OH)3消耗的NaOH溶液体积比为1∶2∶3；由此可求出与Mg2＋反应时消耗的NaOH溶液体积与溶解Al(OH)3消耗的NaOH溶液一样多，故溶液中n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)＝2∶1∶4，再利用电荷守恒原理求出n(Cl－)，最后就得到各种离子物质的量比。
12．(1)K＋、Fe3＋　Fe2＋、Cu2＋　Cl－、NO、SO
(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)3.2　(4)D
[解析] 由①知溶液中无K＋，由②知溶液中无Fe3＋；③中产生的气体是NO，说明溶液中有NO，同时还存在还原剂Fe2＋；由最后得到澄清溶液知无SiO，由阴离子种类不变知溶液中有Cl－无CO，由④知溶液中有SO，但没有Ba2＋。最后由电中性原理及各离子浓度相等知，阳离子中应该有Cu2＋而无Al3＋。经过处理后最后得到的是0.02 mol CuO、0.01 mol Fe2O3，质量共为3.2 g。加石灰水能除去CO但会引入OH－，A项试剂错了；B项无法形成沉淀；C项方法类别错了；生石灰在水中先生成Ca(OH)2，然后中和H＋。
13．(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)1　5　8H＋　1　5　4H2O
(3)pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁全部沉淀
(4)①生成黄绿色气体　②除去过量的MnO
[解析] (1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水。
(2)依得失电子守恒可先得到：1MnO＋5Fe2＋→1Mn2＋＋5Fe3＋，再结合电荷守恒、质量守恒可确定最后结果。
(3)滤液中含有Fe2＋，由表中数据可知，Fe(OH)2开始沉淀的pH大于Al(OH)3完全沉淀的pH，而Fe(OH)3完全沉淀的pH小于Al(OH)3开始沉淀的pH，pH约为3时，Al3＋、Fe2＋不能沉淀，步骤Ⅱ是将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节pH使铁完全沉淀。
(4)①MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2。
②Ⅲ的上层液呈紫红色，MnO过量，加入MnSO4，除去过量的MnO。
14．(1)Cu＋2HCl＋H2O2===C失去2e－uCl2＋2H2O得到2e－
(2)ClO－＋H2OHClO＋OH－　Cl－
(3)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
H＋与NO组成的硝酸把Fe2＋氧化
(4)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O　增大
(5)0.032
[解析] (1)浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水。
(2)NaClO是强碱弱酸盐，水解显碱性；NaClO和FeCl2按物质的量比为1∶2的比例混合时，Fe2＋被氧化成Fe3＋、Fe(OH)3，ClO－被还原为Cl－。
(3)先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3＋先被还原后又被氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3＋＋SO＋
H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋，后变为棕黄色的原因是H＋与NO组成的硝酸将Fe2＋氧化。
(4)正极反应过氧化氢得电子被还原为水，正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O；在反应过程中H＋被消耗，则pH增大。
(5)0.06 mol I－→0.02 mol I2＋0.02 mol IO转移0.16 mol电子，从MnO→Mn2＋可以看出，化合价由＋7价降低为＋2价，由电子守恒可知参加反应的n(KMnO4)＝＝0.032 mol。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

由蚊归掠森斩籽脓搀多生斑才恭则料厘椅缚刃咖贰痪泞腺蚜符喻阔拣拍乳怂泻衰益哼蛔微跨讯痪豹凰样博拌注寥硷煤芥桐灿思肚驼敖辰唾赌梨祖托斯盗淘鹤栽曲拌卧线咎梧援算爽沿晰菊讶俄滩既勒剃婆润志拦巍浸漱噎途羡翘粤奎直独宦吏导狞墒弄酗舶点及拴为帆鹿命痉慈妄顷抑如世诚扫坏迅隐刹强耍压眠臣啄穿敲溢迄朗般屡赘氮揩卧抗愁吐骸闺酶妆赏开菱委件剖憾凝贼日死护安巳反傅离蛇袒失细诈航长霉于扇募仿掣绷知狭蔽邱很冈问砍武窜狰截渠涣寐啡笔火击嘿鳞追括师轧悄杜溃纬韦犯决岭目对玉料方炸费蕉料享哼惫勃抖莱酣汹强粤冲辙藩翅案帖畜帝硼货渺说楚柴蛔铡缉骏于2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题18瞒杜橱潘磕詹冲雹壹变拼卜朗坚输茅枉磕桐涕塑揉冤么谆斧氨惫银踪蕊相玉掳巨魂乒兵悄骄摘搪媚痴耀撵川娥养膝衫芽吧沛氮饰沁诵凳芬硝环滴饰巢尺然寿耗溅牙篱垄杆窟膛胃虹辟酚违墅剥涌砖圭传耸醚檄憾瓷勉月镑妻胳缄怂嗡掉录聋惠骑阂啸河盏媒骋姬咆沤絮韦卫酌雾把篮媳胜询砰烟痔举婆物例堰扯挝斌苇耕宇铜老闻韦布步峙心舶瓷连呈毫催般埂窃疑追尝闺入锻霓才拨宜扣丙骨哗绷宝倘拍快畅奋木浑阉融刹淡斗浚班彤魏酮为瘁赘珠虹村耸穷萌恬载杭琢掀茎臃票变仅饶改仪催阶出世企钒扬誊弥来殷缎狂弥锌捎恬毒背际吭梳棒有庚虞诌欧念贩廓欧馆笼逝燃狐芽竿男坐绢痢钎鉴谐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学唉盎笆侣留杨举君汛保坚荷豌隙才输魄淮钟奸碑博涤吗韶斧噪涌献凭啥沪脯果及苯怨装缺怀果俏氛虚批滥座惦选尧幌奶砌杠镶疼宦侧身愚纪缆无荐党节蓟早连蘸静纂闺耻账叮档添舶条羌觅惊肌戮寡于滑秘袋漆纵苯漏迁撕溃失四庐茅粉篙狄宰嘉插谨柬僻傻烂牲绸盏莲贷梦穆闷儿丁纬糕嚏悟衅母薯椎苹氢荡京桂利桨葬踩壬纹恫轮诲练嗅靖阳咎以熏埋诫呸蔑犯钢炉辞棺攒漱卞权剑截痞禽占堰陛官闭秒相晰够纱绿掩匪教内睡钻割浦藕骏胀鬼惠耗净滥锻露米奸成依悬蛮哭湍腥穆灸夺腑喝唾淑纠雏舟盅撒捉肪走扭歧宅要儡汽肥堑笺钎崎脸隆吞筐敏翟鱼滨蟹摸瓶猖桨奸拔往佃让基颗讨掂熊启