高二化学上册基础训练题9.doc
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4、化碳C碘化钾 D醋酸钠解析:Cl2是单质,不属于电解质;CO2是一种非电解质;KI属于电解质,它不能影响H2O的电离;CH3COONa是电解质,CH3COO发生水解:CH3COOH2OCH3COOHOH,促进水的电离答案:D2(2011聊城模拟)在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析:醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH.CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO、H结合成分子的速率相等,或溶液中各种离子浓度不变,均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态答案:
5、C3(2010山东师大附中模拟)室温下,在pH11的某溶液中,由水电离的c(OH)为()1.0107 mol/L1.0106 mol/L1.0103 mol/L1.01011 mol/LA BC或 D或解析:室温下,在pH11的溶液中,若溶质为碱,则由水电离的c(OH)水c(H)1011 mol/L;若溶质为强碱弱酸盐,则溶液中的c(OH)全部是由水电离产生的即由水电离产生的c(OH)103 mol/L,故选D.答案:D4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.610
6、94.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析:从四种强酸在冰醋酸中的Ka可以看出,强酸在冰醋酸中电离受到抑制,多元酸分步电离,并非完全电离,其电离方程式应分步书写,C项错误答案:C5(2011德州月考)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验得出的结论:HX是弱酸其中不合理的是()A室温下,测得0.1 molL1HX溶液的pH1B室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,混合
7、溶液pH7C室温下,测得1 molL1NaX溶液的pH7D在相同条件下,对0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HX溶液进行导电性实验,HX溶液灯泡较暗解析:A项,0.1 molL1 HX溶液的pH1,说明c(H)0.1 molL1,HX部分电离,为弱酸;B项,若HX是盐酸,等浓度等体积的盐酸和NaX溶液的混合液pH会小于7;C项,NaX溶液的pH7,说明X离子发生水解生成弱电解质HX,即HX为弱酸;D项,HX溶液灯泡较暗,说明HX溶液比同浓度的盐酸中的离子浓度小,即HX部分电离,为弱酸答案:B6(2011大连双基测试)能使H2OHOH电离平衡向电离方向移动,而且所得溶液显酸性的是()
8、A将水加热到99,使水的pH6.1B向水中滴入稀H2SO4C向水中加入NaHCO3固体D向水中加入AlCl3固体解析:将水加热,促进水的电离,但仍然显中性,A错误;加入酸,抑制水的电离,B错误;加入NaHCO3固体,促进水的电离,但HCO水解显碱性,使最终溶液显碱性,C错误答案:D7(2011长春调研)将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()Abadc BabcdCabdc Dcadb解析:pH3的盐酸中c(
9、H)1103 molL1,与c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合,混合液呈中性时二者的体积相等;NH3H2O为弱电解质,1103 molL1的氨水中c(OH)1103 molL1,因此1103 molL1的氨水和c(OH)1103 molL1的氨水分别与盐酸混合,混合液呈中性时,bc.答案:A8已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 ()A该溶液的pH4B升高温度,溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析:A选项HA水溶液中的c(H)0.10.1% molL1104
10、 molL1,pH4,正确B选项因HA在水中存在电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,c(H)将增大,pH减小,错误C选项可计算出K1107,正确D选项c(H)104 molL1,则c(H,水电离)c(OH)1010 molL1,前者是后者的106倍,正确答案:B9(2010天津市河西区高三期末)25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()A31542 B42531C24513 D13524解析:加入H
11、Cl和NaOH时,水的电离受到抑制,盐酸中水电离出的c(H)1011 mol/L,NaOH溶液中水电离出的c(H)1010 mol/L.加入能水解的盐时,促进水的电离,FeCl3溶液中水电离出的c(H)104 mol/L,HCOONa溶液中水电离出的c(H)103 mol/L.CH3CH2OH是非电解质,其中水的电离程度不变,c(H)107 mol/L.答案:B10(2011宁德模拟)下列各选项所述的两个量中,前者一定小于后者的是()A纯水在25和100时的pHBCH3COONa溶液中,CH3COO和Na的浓度C用0.1 molL1 NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸,所消耗Na
12、OH溶液的体积D相同温度下,0.1 molL1 CH3COOH溶液和0.3 molL1 CH3COOH溶液的电离平衡常数解析:升高温度,电离平衡H2OHOH向右移动,KWc(H)c(OH)增大,A项错误;在CH3COONa溶液中,由于CH3COO的水解反应,使得c(CH3COO)c(Na),B项正确;pH、体积均相同的醋酸和盐酸,由于醋酸是弱电解质,部分电离,故c(CH3COOH)c(HCl),故消耗NaOH溶液的体积前者大于后者,C项错误;电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关,故两者的电离平衡常数相等答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11(12分)(2011聊城质检)25时,0
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