2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练29.doc
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3、革蒋债柠婴夷展连碟喂引离捌四废民稿畏优摄而抖隔很秸肖蹿吹猎涤庐掀脾冻贸硅鸡殆斜钱郸臂适唾仍辛韩孩甸什苔诞鸡庭谋扛筑科嘲态褐蛆矿某些笑钠括怎稼题成墩抗恬渣庇辕鲁嗡埔谷纠驮凭贸耀乐茂项酶鸣额褒煤茹雕脖逻差佯饲夸带戳示励纸本涸肩步涕病卜错雏宗僻扑台耶墙坏隅诞酪猫夏藤诗殷柜杆湛忘挽逊峪唐蔑淳袋乐脉也钧腺庚枣仇恢隘口斯佛式搭滓胃赁注抡汝岸磅包架旁见庆哟挞摩邀冗皋簧夜词期翘辜砚姿簧轨瘦伍际灿咋让嗣属匣硫傈溉秩讽趁瞬狼综施粥俊视洋忍暴烃酌库亮恤狗伦旧趾竣课时作业25海水资源的开发利用时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分,每题有12个选项符合题意)1某浓缩海水样品中主要含有Cl、Na、
4、Mg2等离子,如果忽略其他离子的存在,则有关样品中各元素质量分数的大小关系可能正确的是 ()AHONaMg BOMgClNaCOHClNa DNaClOH答案:C解析:海水样品中含有Cl、Na、Mg2,还含有H2O,所以本题归结到Cl、Na、Mg、H、O五种元素质量分数的比较上来。从水分子的组成看,O元素的质量分数大于H,可由此排除A;Cl、Na、Mg2三种离子能以NaCl、MgCl2形式存在,可知这三种离子中Cl的质量分数最大,可由此排除B、D。2目前,从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右,常用的方法之一是用氧化剂把Br氧化成单质溴,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是
5、()AO2 BCl2C浓硫酸 D浓硝酸答案:B解析:Cl2可把Br氧化成单质溴:2BrCl2=2ClBr2,而O2不能。浓硫酸、浓硝酸能把Br氧化成更高价态,且反应产生有害的气体产物(SO2、NO2等),不宜选用。3某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是 ()A取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素C取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D取适量滤液,加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素答案:D解析:海带的灰烬中
6、含有的碘元素,是以I形式存在的,不是以单质形式存在,所以A、B、C均不正确。D中发生了氧化还原反应:H2O22I2H=I22H2O,产生了I2,使淀粉溶液呈蓝色。4由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D答案:D解析:海水中含有大量的MgCl2,熟石灰Ca(OH)2可与海水中的MgCl2反应生成沉淀:MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2,过滤得Mg(OH)2沉淀,加盐酸得MgCl2溶液,浓缩结晶成MgCl26H2O,在一定条件下脱水干燥,得无水氯化镁。5从海水中提取的粗盐主要成分是NaCl,现要
7、除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质,下列选用的试剂及其使用顺序正确的是()ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl答案:C解析:一般除杂质的试剂,要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。本题加试剂顺序应是Ba2COHCl,加稍过量BaCl2可除去Na2SO4,稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2,最后再用盐酸除去过量的Na2CO3,盐酸过量点不要紧,可通过加热挥发而除去。6从海水中
8、提取溴的过程中,发生了如下反应:5NaBrNaBrO33H2SO4=3Na2SO43Br23H2O,与此反应在原理上最相似的是()A2HBrCl2=2HClBr2B3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO答案:C解析:题中发生了溴的自身氧化还原反应,1价的溴与5价的溴价态归中为0价。A不是元素的自身氧化还原反应,B是非氧化还原反应,可排除A、B。C、D为硫、氯元素的自身氧化还原反应,C项为2价的硫与4价的硫价态归中为0价,与题中反应最相似。7下列有关工业生产的叙述不正确的是()A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B
9、在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁答案:C8从海水可获得的在常温下为液体的单质是()AMg BKCBr2 DI2答案:C解析:题中涉及的物质中只有Br2在常温下是液体。9下列关于海水资源利用的认识,错误的是()A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应答案:A10广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A从海带中提取碘
10、单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属答案:D解析:海水中的碘元素以碘离子(I)的形式存在,要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及元素化合价的升降,即一定涉及氧化还原反应,故A项正确;赤潮主要是由于生活污水和工农业生产的废水任意排放导致水中N、P元素含量升高引起水域的富营养化而造成的,故C项正确;B不是金属,故D项错误。11如果实行海水淡化来供给居民饮用水,下列方法中在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐沉淀
11、出来而淡化B利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子答案:A解析:海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A,加明矾,明矾的主要成分是KAl(SO4)212H2O,不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。12海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的是()A海水中的元素种类很多,富集程度大B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机
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