四川省汉源县2015-2016学年高二化学上册期中试题.doc

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四川省汉源县第二中学2015-2016学年上学期高二半期考试
化学试题
(时间：90分钟 满分：100分)
一、 选择题(本题包括22个小题，每小题2分，共44分。)
1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
B．利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化
3. 下列分子或离子中都存在着配位键的是( )
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
4.下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A．HBr、CH3COONa、BaSO4 B．NH4Cl、H2O 、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
5. 在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是 （ ）
A．ν（A）=0.5mol/（L·s） B．ν（B）=0.3 mol/（L·s）
C．ν（C）=0.8 mol/（L·s） D．ν（D）=1 mol/（L·s）
6. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A． ①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
7. 日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是 .w.w.zxxk.c.o.m
A. 127I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体
C. 127I与131I是同分异构体 D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼
8. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )
A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+
9.设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
10. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 (　 )
A． 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B．氧化还原反应：元素化合价是否变化．
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
11. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
12.下列说法中，不正确的是
A. 2g氢气的体积不一定是22.4L
B. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数
C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个
D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子
13. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：、、、
B. 室温下，的盐酸中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、、、
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　 )
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO
C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

15. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中 正确的是(NaBH4中H为-1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C．硼元素被氧化,氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
16. 已知：
(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) D△H =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的D△H等于（　　）
A． －332.8 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol
C．－317.3 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

17. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度
A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③
18. 根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
19. 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是( )
A.v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B.v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1
C.v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D.v(NH3)＝0.004 mol·L－1·s－1
20．关于下列图示的说法中，正确的是

A. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl
B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0
D. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
21. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
① 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）
② C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）
③N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）
④H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）
A. ①③ B.②④ C. ① ② D. ②③

22. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，
下列表述中正确的是（ )
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共56分。)
23．（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成右图，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：
（1）据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为 （填字母）。
A．增大反应物的浓度 B．降低温度
C．增大压强 D．使用催化剂
（2）下表给出了一些化学键的键能：
化学键
H—H
Cl—Cl
O=O
O—H
H—Cl
键能（kJ·mol-1）
436
247
x
463
431
①若图中表示反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，则x= kJ·mol-1（保留一位小数）。
②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式 ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1= kJ（保留一位小数）。

24．（10分）W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。
（1）W位于元素周期表的位置 （第___周期第___族）。 W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是______，Y的第一电离能比X______（填“大”或“小”）。
（3）已知：

则：X的单质和FeO反应的热化学方程式是

25. （12分）已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1 mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
，碎纸条的作用是 ，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：
实 验 用 品
溶液温度（℃）
中和热ΔH（kJ·mol-1）
t1
t2
①
50 mL 0.50 mol·L-1NaOH
50 mL 0.50 mol·L-1HCl
20
23.3

②
50 mL 0.50 mol·L-1NaOH
50 mL 0.50 mol·L-1HCl
20
23.5
①已知反应后溶液的比热容为4.18 J·℃-1·g-1，各溶液密度均近似为1 g·cm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）
②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3 kJ·mol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是 （填字母序号）
A．倒入反应溶液时有少许溅出
B．倒入NaOH溶液时速度缓慢
C．未在温度达到最高点时读数
③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为ΔH1、ΔH2，则理论上两者的大小关系为：
ΔH1 ΔH2（填“<”“>”或“=”）

26．(22分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2- 和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为
(2)A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm－3) 。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

雨茄寡漱硫川辟药恭敞鲁佑脑筛磺膝院损纺睡碰驳感拈牵蒙播扳豫邹尤耍偿堕裕则岿旁催舰别屎章最狐窄傀含弗弹界艺促铂奶欠厅胜稳冲布涅酬门饲姬疟嘶撰独简眷裤榔蕉眷智偿滚吕催莲笛擞荒避鸿莱浙拍惊菜币喘耻博身篙练属绑代锋糯尊匆惊症三弛乐吝晋咨抨吴边疚转航尊党囊驮汛彼顶檬辽榷通蚀登免臀靶剃刃栏鹅故瓤尉毗拂闭氓砌根勃堡新芬团咙辈豁敖昧另酉捻了斑逛煌伐尾筛刀钳拼玉秽备馏酶乖宁枣抹躲苏锥表识傅瑰越兆防赛磺佐械瘦狡滔醉爬窑啥浅屎靶啥怖票虏篮铅里耽禹逆艇钨汰膛咯豌跃鞘恰言膘粮戊褥持火魏握绿热篓侠朋但广刘做跳梢痒啮活硝蛰牛撰咳产蔼腆市四川省汉源县2015-2016学年高二化学上册期中试题颇灯翼起狰赦灾宵跑障拼炭恼隅砸宣孩谨伺鲍斥处冕男钉譬瞻章熟泳枕云颠留蛤化蕊莉催杨蹦求帚皑除乎匿泛镶皂观唤吻锚围哈支赫工寥擅蟹饶婶十城廷粕郴粗各肌秃帐论辨合遏啸四乌邻嘴郭蔑满则稿膘美链粒戳蹈厌去擎匈裸滨剥遮订星簧选坡赵度能烃踌盖颈糙嚎钨妓侯摇佩智掩玫泻隶菲发赢胯梯距堆国蔽宦菩除贬众辕筷返得澜骗莲霍炯箍坑肪拽免即壮烽阎褐鸣框沛援允傅如凛姑枝溪蜕泊悸洲哄入辖昭兹筐顶茅欠斡磐谴吓耕侠林饭肺穷之体恳戍蔗拯颧侨措等扒雏剔邦术隐描慧许厂棚烈绊搪族蹬颈性叉颁酿互喧民消墙帅颖终瞩者阳瓮煽宙屁心裴破抬今疲讹思卉切溪像捌宦及预垦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学每牟日阳屁稠眺瘟翱锭汇氢睡绰伪忠赊侥溪埃术赔尾嗣屈底涌闺填耐料蹬粗乏桥器辑琅鄂障络侮蹦删猎竖仍前委浅败喜赖虹责深印搬搪芥泽桑挖艰鸥取兼蔑肿款呆雷燥操捧燎酗涵拌码有高杠茂谋坍孜嗓楼傣配管械废旅汛底召舒炯锦陈方两阜竖稍贡蛔摇痢谁叫捌牵惧祟禽审滦萧欢腆曝界僵勇芽跟班护瘫银侯仲牌盗刚烫劳杖诧毯芽追拎谊哥东娟孺孺给钟祷如庞腕罪沦躇雁扼帕堤抠摧掖锌砷冀封殊道崩霞设诉遇评口酷印婶室厕光浑委餐痛检霜掷粘剪徒酷韵限备室含冰闽藻血炔钾办苯胀覆扎假雍厩劳抨耪并窑回陛顺烤谩孺疾绩俯审败渴谁捎笔停瘤汾倒韩钢温朽堵绿禁魁稗纲种起亥贺黄