2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测2.doc
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4、二检测)下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4Na+HSB.NaHCO3Na+H+CC.H2CO3溶于水:H2CO32H+CD.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+S【解析】选D。选项错因分析正确写法AHS是强酸的酸式根,在水溶液中完全电离NaHSO4Na+H+ SBNaHCO3是强电解质,应写“”,且HC是弱酸根,不能拆开NaHCO3Na+HCHCH+CCH2CO3是二元弱酸,电离应分步书写H2CO3H+HCHCH+C【补偿训练】下列电离方程式中,书写正确的是()A.Ba(OH)2Ba2+2OH-B.H3PO43H+PC.HFH+F-D.NH3H2ON+OH-【解析】选D。
5、强电解质电离用等号表示,A项错误;弱电解质电离用可逆符号表示,尤其需要注意的是多元弱酸电离的时候必须要分步进行,故B、C错误,D正确。2.(双选)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(固体)B.H2OC.HClD.CH3COONa(固体)【解析】选B、D。由题意可知,要使反应速率减小,而不改变H2的量,则要求c(H+)减小,而n(H+)不变,可采取的措施有加水或加CH3COONa固体。3.(2016广州高二检测)下列溶液中导电性最强的是()A.1L0.1molL-1醋酸B.0.1L0.1molL-1H2SO4溶液C.0.
6、5L0.1molL-1盐酸D.2L0.1molL-1H2SO3溶液【解析】选B。溶液中离子浓度越大,溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时,还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液的导电性越强。4.(2016金华高二检测)使某弱酸HX的电离程度增大,溶液中的c(H+)减小的措施有()A.加水稀释B.加NaXC.加热D.加铜粉【解析】选A。加水稀释能促进弱电解质电离,但离子浓度会减小,A项正确;加NaX会抑制HX的电离,B项错误;加热能促进电离,同时使c(H+)增大,C项错误;加铜粉不反应,对原溶液没有影响,D项错误。【补偿训练】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存
7、在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸 加水A.B.C.D.【解析】选D。中,加少量NaOH时,H+与OH-结合生成难电离的H2O,使c(H+)/c(CH3COOH)值减小。中,CH3COOH的电离是吸热反应,升温,c(H+)增大,c(CH3COOH)减小,故c(H+)/c(CH3COOH)的值增大。中,加入无水CH3COOH时,c(CH3COOH)增大量大于c(H+)增大量,致使c(H+)/c(CH3COOH)的值减小。中,加水稀释电离平衡右移,n(CH3COOH)减小,n(H
8、+)增大。因两者处于同一体系中,体积相等,故c(H+)/c(CH3COOH)的值增大。5.下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关【解析】选D。K只与温度有关,与浓度无关。6.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件,电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是()A.实现该变化,只能升高温度B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多【解析】选D。温度升高或者减小生成物的浓度等都能使平衡向正反
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