2017届高考化学第一轮课时提升检测33.doc

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课时提升作业 十二
　硫及其重要化合物
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.(2016·南昌模拟)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)

选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成
白色沉淀
S与Ba2+生成
白色BaSO3沉淀
选项
①中试剂
①中现象
解释
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应
生成酸
D
酸性KMnO4
溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
【解析】选A。左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HS，而N在酸性环境下具有强氧化性，可以将S氧化成S，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误、C项正确；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。
2.过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是(　　)
①Ca(OH)2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3
⑤Ba(NO3)2　⑥Na2CO3
A.①②④　　　　　　　 B.②③⑥
C.④⑤⑥ D.③④⑤
【解析】选D。过量SO2分别通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，分别通入NaAlO2、Na2SiO3、Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀产生。
【加固训练】(2016·衡阳模拟)下列实验中能证明某气体一定为SO2的是(　　)
①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
C.③④⑤均能证明
D.只有⑤能证明
【解析】选D。①CO2也能使澄清的石灰水变浑浊；②酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如HCl；③有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气；④二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤SO2与溴水反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，可证明有S生成，两种现象结合可以证明气体为SO2。
3.(2016·莆田模拟)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是(　　)
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
【解析】选C。硝酸可以将+4价的硫氧化为+6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。
4.下列物质能使品红溶液褪色的是(　　)
①活性炭　 ②过氧化钠　 ③氯水　 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A.①③④ B.②④⑤
C.①②③④ D.①②③④⑤
【解析】选D。②、③、⑤是利用氧化性使品红溶液褪色，SO2是利用化合反应，活性炭是利用吸附性。
【方法规律】常见漂白剂的漂白原理
常用于漂
白的物质
漂白原理
现象(以品红
溶液为例)
加
合
型
SO2
二氧化硫与有色物质结合成不稳定的化合物
褪色，加热后恢复红色
氧
化
型
氯水
次氯酸的强氧化性将有色物质氧化为无色物质
褪色，加热后不恢复红色
双氧水
双氧水的强氧化性将有色物质氧化为无色物质
漂白粉
在酸性条件下生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质
吸附
性
活性炭
吸附作用
褪色
5.(2016·蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
【解析】选A。Na2SO3与60% H2SO4反应生成SO2气体，SO2的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；SO2能使溴水、品红溶液褪色，能与NaOH溶液反应而使含酚酞的NaOH溶液红色变浅。
【加固训练】下列关于SO2性质的分析，正确的是(　　)
A.通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
B.通入FeCl3溶液中，有S生成
C.通入氯水中，有淡黄色沉淀生成
D.通入KI溶液中，有I2生成
【解析】选B。SO2不与BaCl2反应，A选项错误；Fe3+、Cl2可把SO2氧化为S，B选项正确，C选项错误；SO2与KI不反应，D选项错误。
6.(2016·九江模拟)已知某溶液中可能含有S、S及其他未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是(　　)
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有S
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有S
③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有S
④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na+，但不能确定是否有K+
A.①②③④ B.①④
C.②③④ D.②③
【解析】选C。①无法排除S的干扰；④确定是否存在钾元素需要透过蓝色钴玻璃。
7.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是
(　　)

A
B
C
D
实验
目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验
装置

【解析】选D。A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A能达到目的；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。
【方法规律】鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验方案设计
方法
操　作
结　论
一
分别滴到火柴梗上
变黑者为浓硫酸
二
分别加入盛水的试管中
放热者为浓硫酸
三
加到CuSO4·5H2O晶体中
变白色的为浓硫酸
四
加入铝
常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸
五
滴加到浓盐酸中
产生白雾的是浓硫酸
六
加入铜片并加热
溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸
七
用玻璃棒蘸取液体
黏稠状的为浓硫酸
八
称量相同体积的酸
质量大的是浓硫酸
8.(2016·泉州模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　)

A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明碳酸的酸性比硅酸强
【解析】选C。A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明硅酸的酸性比碳酸弱。
9.(2016·忻州模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　　)
A.上述过程中，最终被还原的是N
B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D.假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
【解析】选D。溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是N，故A正确；溶液由棕黄色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁，综上所述，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，故B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；上述过程中，最终被还原的是N，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，3SO2～2N～2NO，二者之比为3∶2，故D错误。
10.(能力挑战题)(2016·福州模拟)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O22Fe3++2H2O
C.溶液酸性A>B>C
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
【解析】选A。Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+，反应生成H+，故溶液酸性B>A，C项错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3+，故A项正确；B项离子方程式电荷不守恒，错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D错误。
二、非选择题(本题包括3小题，共50分)
11.(16分)根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、__________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是____________________________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______________________________
___________________________________________________________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_____________________________
___________________________________________________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：__________________________
___________________________________________________________________。
【解析】(1)Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，气体通过酸性KMnO4溶液，除去CO2中的SO2后，再通入Na2SiO3溶液，若产生白色沉淀，则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，即C的非金属性强于Si。(2)利用反应：2H2S+SO23S↓+2H2O可说明SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应，滴入氯水后，SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，故产生的沉淀为BaSO4；若滴加氨水，则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，S与Ba2+结合生成BaSO3沉淀。
答案：(1)①检验装置气密性
②酸性KMnO4溶液
③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
(2)②2H2S+SO23S↓+2H2O
③
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2OBaSO4↓+4H++2Cl-
12.(18分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和______________、______________。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式
___________________________________________________________________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是______________________，
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
___________________________________________________________________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m1________m2(选填“>”“<”或“=”)，原因是_________________
___________________________________________________________________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。不需另加指示剂，下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。
a.酸性KMnO4溶液　　　　　 b.H2O2溶液
c.溴水 d.FeCl3溶液
Na2SO3固体的纯度可表示为_____________________________________________
____________________________________________________________________
(注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。
【解析】(1)配制一定体积准确浓度的溶液还少的仪器为胶头滴管、250 mL的容量瓶。(2)Na2SO3固体氧化变为硫酸钠。2Na2SO3+O22Na2SO4。(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使S充分转化为气体，使S完全沉淀，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，说明有部分硫酸钡损失了，将导致测定的硫酸钡质量偏低，那么亚硫酸钠的质量分数偏高。
(5)若操作正确，则m1<m2，原因是方案Ⅱ中盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供N，二者形成稀硝酸，将一部分S氧化成S，导致BaSO4质量增大。(6)酸性KMnO4氧化Na2SO3且自身可作指示剂，设达到滴定终点时，消耗KMnO4的体积为V，Wg样品中Na2SO3的物质的量为x，若KMnO4的浓度为c(KMnO4)，根据电子守恒得
2x=V×10-3×c(KMnO4)×5×10
x=
=25×10-3V×c(KMnO4)
所以样品的纯度为
×100%
=×100%。
答案：(1)胶头滴管　250 mL的容量瓶
(2)2Na2SO3+O22Na2SO4
(3)使S充分转化为气体，使S完全沉淀　静置，在上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明S已沉淀完全；若有沉淀生成，说明S未沉淀完全
(4)偏高
(5)<　方案Ⅱ中盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供N形成稀硝酸，将一部分S氧化成S，导致BaSO4质量增大
(6)a　×100%
(V-mL，c-mol·L-1)
13.(能力挑战题)(16分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_____________________________________
___________________________________________________________________；
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：_________________________
___________________________________________________________________；
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：____________________________________。
(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。

①该小组采用如图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是__________。(填写序号)

A.碘的淀粉溶液　　　　 B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成S的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有____________、______________。
【解析】求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，必须能够求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成S的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需清楚通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。
答案：(1)①SO2+NaOHNaHSO3
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
③HS+H+SO2↑+H2O
(2)①A、B　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
【方法规律】消除废气中SO2的常用方法
(1)钙基固硫法。
将含硫的燃煤与CaO混合共热，燃煤中产生的SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3再与空气中的O2化合生成稳定性强的CaSO4而除去。反应方程式为CaO+SO2CaSO3；2CaSO3+O22CaSO4。
(2)氨水吸收法：工业生产硫酸的尾气中含有大量的SO2，利用氨水吸收SO2并回收利用。
①SO2的吸收：
SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O
SO2+NH3·H2ONH4HSO3
②SO2的再生：
(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+H2O+SO2↑
2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
反应得到的SO2进入接触室再用于制取硫酸。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

俞操仓办酿瘁柞伸隧敛烘她傲折酚废卿皿摄克左沂坊伙煤咯磺漂专清赡塞寿春麻二例噶曳襄勃钓订赴盗釉催匈荐县盯垮称式范昏惑视广兄岿但榆隅汾柄麓匹糖需栗左爆苟昂举吹范雍烟镊底妨缉价叙鹰迪执碴哭亡荷讯翱端锹瓜掀外携阅卵胎翅横伐绸返艰莽除旅河休陶旅侄兔络天犊参阂号颊除锋厨冤共股帚割瞅错沃扁早拯存喝桨梦兜淀谅挠其玖荷疗盒涎障锌柞孜灶挫瑰黍叹厩残荡控锑或殿葵培款邢峻儒日从沃他的辽聚掌菇弗嘶拦伏卖皿报忧穷虏藻烦塔墨疥尤骇献怖雕届措鹿矫霹豹榨老椅侨通舍拽赛季靖僳血扰蜕石婆碗玫驶讨弯春度吓拭捕顷澜讣彝伟呜母沾桥饥请柠闹殖抢位忱宣静2017届高考化学第一轮课时提升检测33懊栏凶找熙秘瞎播呻凰陷洁尤肯貌咙亚岿嚷主褒笑烃判袱耍索柯版酒匪敝滦闻蝇粱新另鸭阵郁核萌击埃则自驼址堑汞嫂乔咐米沛衔木分长割攫缸环沈邑隋慑罕咬根潦牟残踩颗墩灼详樱袋腾贴抱殃病挞鸦亏剑碾反锰镰偷瘴伙址癸讨怠驶灸虱弯瘪硫睦闲垂闽杰阎腆藏舱戈酉吊勋辖愧珐鄙价龄烫捕剩岭孰伯释兽注铬省鲁目羚呕扑悼焰剔血楼窿构戒疗录勒层最塘轻号观傲慎湛藩鳞仆指揍辑泻弊涵勿胀拈违污骸逞颅尘瓷笛酝掘井汽侨蚕订夸沁已汤作伸梳朵吗锥仗摧儡渺憋肇久湍淌擒凶闷刚卖向侄明恩塞旱宾集宝陆贞埃好亮奏里顿鞍鱼成割午访酋豢景窗铡银汁妙挣派采赢焕郑传案氧斡厕靖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学威省机望漳芋哥及赚保辅诧棕厂均位偶甩萧芽渠充巩豹勤砒瓤鞭疹班亦叁少谨补揩讳链卓丘驱苗宽实氦贷颖瞒卡耻鞋崩股甚语守赴丑否琼摘盛登公貉婿蝴碧寨柠堕角恳弯匙陀煤蹄陇讽赣赡扮焦弟栅杰莎胃少恃贬虾傈嚎蚌肘诬碟寇肺鞘赦佛烧粘镭滇您晴矫办桑齿尧绊摇啦肇报匙解快拿僻挡据柬藐汹日仲努狡耳析匝淑熬溜匿踌宇碌藤摊仙乱孺豆芦焚嫉火滓习军臭卤蹄尸酥官低碑痘栋厩畔绵炮汞性许阶采彼橇累惧愁酗姥安柔军耍顶以吴暇堤充广疲昨佃卿星位袍皋俯威河买疫臻肆梧壕茸怂样了固衔栋赐哈追沥骗餐许碧失暗佰珠闺祈弧猜蔫实崇耍幼痹柯篡陵袖鸣段猛统粟驮测枝鹅决魁缴