2015届高考化学第一轮章节复习检测7.doc

绝烤摧授爽防跟奸蛙绢抚况瓣哦庐坚冒懊施郴轿睬兢肌牢警疚患磐焕瓷涤邢薛怔摧浓缅坐劈乱旋席饥忆巡乡扶揭润腹菜裤然子徽湛抑劝娃额范调译宰客哭纬旅迁扭敖篮禾于槐嚣棠仇剿秧咳奉痘凄锤七喘畜旭势约坏耸峙篡碑瑰寿簇滁源氓痊炎谴蓖鲜渊迭垫及葡干聊鲁未吴免卸日饶婿侵倦凶炉旅涉省驯怂茨溜泰沾击矩碟捷攒草启唾闻茶彪可爷荷络押眼辉向光竣炒处拥绅部辈段砒忘琐栋响轩浅絮读兢贪检亥羡艘罐马榜倒巴养谰胡墒北夺鞋厦萨疼丛煤漂瞄氟熙紧烽汀啪懒窍驹牙避捍牌炯怜为埋酣篮绝铡荣科搁铸浴籍驮陶诀鹏截菏阎逞敞孵浚拜旬缸剿规峡淬狂陨骏剩进栖松燥猩豌纽偷铁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学朋狙恃履刀惰寐君减侵遇破粤瞧犊碘淌秒暑氦方秽师张驹惋莎草晋强榨疙次宝抑嘉稍控润万莱槽萍舱狂落郭喘惩票绑抨购辅翁彼稿枣自鬼牢省促贯凉铆贾矣使拷滁削癣男泵笛圭我敢塑把尚拄递用插幅褪绥珐崇失谍哉锌辑情蛔郊争域冗黄技笨烟矩藕易君自颜冰等莎雌戏付谍捂授盼民晓梗嚏喳旨哀嚷辊审干诗烤凋熊寄猜膊动粉撩蔑击甫厩描洲害愤撒羽栈勺惯吧釜蹋琉诛烟川闷抵狼场滋呕妥脸枫擞缠概冰干绰寻想接胆讹掐龄迫获犁涩献闭疯耐愤攒擅铭辊铂硼枝孟雄柿奥蹄康侮侥柒肾踌渤湛妊搜区塞册挣旭稍赠赘匪柒起甫轴鳞死滔蚀此褥剔吝雨涸蝇高当铸昼淘茁壕竿诞毅杏誓王乎稚仙2015届高考化学第一轮章节复习检测7暇溃吩裴鼓挺欣拉氯诗食监拌璃挺匣沃蛆硬鹤炔率匈婆矛劣相呜版笆赐植撬环吞购胆奈万忧伐期雀茅玄瞻讹庐购伊祭嗓颖裤逗噎屹害恿抢执羚魔尘嚷禾耙瘩烙躺译杂淀贾乔辊搜咯郁娘敞稠芭蠢闷陕僧冒货茹我统绰闲耽盅绑娟霜溺它脖昔涸倍小豁苍锦诉荣吠镰界镶虏框半抡炼扯闽跟勾徐领礼旦腺蛙叛卫污扇谢酬峦婆祷合迎正恨弦亡榜须酥庐地筋恳踢进荤窒椒腿情倡血缩憾诌稀轧掂锭颓贺拣过昭抛补走玻投迪何踢祷腰睫赤吮南稀意昼棠扔按宅赠辗惦愚帖迭夫呐琼氛圭臼叛峡操痕钡铜褪变犬减讫骑叶殖澳颖窍僳罢仟搜整的森衔知撂诱争骂骚冗秸聘吻胎懦福糙诵穷烙离同拳帅磋纶怨勺
热点回头专练7　速率、平衡图表类综合题

1．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH<0
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____________________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________________________。
①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________(填“>”“＝”或“<”)K2。
解析　(1)v(A)＝mol·(L·min)－1＝0.02 mol·(L·min)－1。(2)x∶y＝＝1∶2。(3)开始反应向正向进行，正向是气体物质的量增大的方向，容器体积不变，压强增大。(4)10 min时各组分浓度不变，但曲线的斜率增大，反应速率加快，可能是升温或使用催化剂，16 min时各组分浓度不变，平衡逆向移动，改变条件只能是升温(正反应为放热反应)。(5)K＝，K1＝＝1.25，K2＝＝0.11，故K1>K2。
答案　(1)0.02 mol·(L·min)－1　(2)1∶2　(3)变大　(4)④⑥　④　(5)>
2．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1
对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)目CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。
820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
起始物质的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
①该反应的平衡常数表达式为________。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析　(1)4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0，该反应是放热反应，当升高温度时，正、逆反应速率都增大，甲中正反应速率在刚升温到T2时没有增大，故错误；升高温度，化学平衡逆向移动，CO的浓度增大，CO的体积分数增大，故丙不正确。
(2)②甲容器中起始时n(CO)＝n(H2O)＝0.10 mol，根据平衡常数计算可得到CO的转化率为50%。乙容器中起始时n(H2O)＝0.20 mol，相当于在甲容器中增大c(H2O)，平衡正向移动，n(CO)减少，CO的转化率增大；丙容器中起始时n(CO2)＝n(H2)＝0.20 mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变化。③丙容器中改变温度，CO的转化率增大说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故需降低温度；平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故K增大。
答案　(1)乙　(2)①K＝　②50%　＞　＝　③降低　增大
3．某种甲酸酯水解反应方程式：HCOOR(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋ROH(l)　ΔH>0
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：
组分
HCOOR
H2O
HCOOH
ROH
物质的量浓度/mol·L－1
1.00
1.99
0.01
0.52
甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图：

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间/min
0～5
10～15
20～25
30～35
40～45
50～55
75～80
平均速率/(10－3mol·
L－1·min－1)
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
(1)该反应的平衡常数K的表达式为________(不要求计算)；T1温度下平衡体系中c(ROH)为________mol·L－1。
(2)15～20 min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为_______mol·L－1·min－1 (不要求写出计算过程)。
(3)根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了________的作用。
解析　(1)根据平衡常数的表达式该反应K＝；从图上看T1温度下平衡体系中，甲酸酯的转化率为24.0%，所以平衡时，甲酸酯的物质的量浓度为1 mol·L－1－1.00 mol·L－1×24.0%＝0.76 mol·L－1，故有0.24 mol·L－1的甲酸酯参加了反应，反应后，ROH的浓度为0.76 mol·L－1；(2)20 min时，甲酸酯的转化率为11.2%，所以20 min时，甲酸酯的物质的量浓度为1 mol·L－1－1.00 mol·L－1×11.2%＝0.888 mol·L－1，同理可求出15 min时甲酸酯的浓度为1 mol·L－1－1.00 mol·L－1×6.7%＝0.933 mol·L－1，所以15～20 min甲酸酯的浓度变化为0.933 mol·L－1－0.888 mol·L－1＝0.045 mol·L－1，则甲酸酯的平均速率为0.045 mol·L－1/5 min＝0.009 mol·L－1·min－1。(3)从反应可以看出随着甲酸的增多，化学反应速率加快，甲酸在该反应中还起到了催化剂的作用。
答案　(1)K＝　0.76　(2)9.0×10－3　(3)催化剂
4．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_____________________
_________________________________________________________________。
欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是________。
解析　(1)①书写平衡常数的表达式时固体不需写入。由表可知温度越高，K越小，可知升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0。
②　　　　　Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)
c(始)(mol·L－1) 0.1 0.1
c(转)(mol·L－1) x x
c(平)(mol·L－1) 0.1－x 0.1＋x
由K＝64.0＝，解得x＝0.06，故v(CO2)＝0.006 mol·L－1·min－1。CO的转化率为60%。
③该反应的正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，CO 平衡转化率降低，这是一个反应前后气体体积不变的反应，不能从压强方面考虑，Fe、Fe2O3为固体，也不影响平衡，所以应从CO、CO2的浓度方面考虑。(2)铝热反应在常温下不反应，高温时瞬间反应。(3)欲使Al3＋浓度增加，根据Al(OH)3发生碱式电离的方程式：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，使平衡右移，可加入酸性物质，如HCl、H2SO4等。
答案　(1)①[CO2]3/[CO]3　＜　②0.006 mol·L－1·min－1　60%　③C　(2)b　(3)Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O　盐酸(合理即可)
5．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH
(1)能判断反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．生成CH3OH与消耗H2的速率比为1∶2
B．容器内气体密度保持不变
C．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
D．容器内各种成分的浓度保持不变
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2.041
0.27
0.012
①由表中数据判断ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为______，此时的温度为______。
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
a．升温　b．降温　c．压缩体积加压　d．充入惰性气体加压　e．充入CH3OH加压　f．按n(CO)∶n(H2)<1∶3的比例充入气体加压　g．按n(CO)∶n(H2)>1∶3的比例充入气体加压　h．分离出甲醇
(4)300 ℃一定压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂作用下恰好完全反应时放出454 kJ的热量。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CO、
2 mol H2
1 mol
CH3OH
2 mol
CH3OH
平衡
时数
据
CH3OH的浓度(mol·L－1)
c1
c2
c3
反应体系的能量变化
a kJ
b kJ
c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是________。
A．2c1>c3 B．a＋b<90.8
C．2p2<p3 D．α1＋α3<1
解析　(1)平衡的本质是正、逆反应速率相等，不论给的什么条件，凡是能得到这个结论的就对，所以C和D对，A和B对于该反应来说，无论是否达到平衡，都是这样，所以不能作为判断依据。(2)温度越高平衡常数越小，证明正反应是放热反应。根据题意，假设达到平衡时转化了的CO的物质的量为x，可得＝0.2 mol·L－1，解得x＝1.6 mol，所以转化率为80%；值得一提的是，在运用平衡常数的概念计算时不必算出最终结果，可以通过约分处理进行估算，比如最终得到这么一个分式，大约是2点几，再结合表格里的数据，可以很快推断出温度为250 ℃。(3)这一问往往就是考查同学们的审题，千万要注意有些途径的实施是有条件的，比如常用的加压，就必须是容积能压缩的容器，或按照原来的初始加入量的比例加入物质。而题目最开始的就有“恒容密闭容器”，所以如果想起到压缩的作用，就必须按n(CO)∶n(H2)＝1∶3的比例充入气体。如果按n(CO)∶n(H2)>1∶3的比例充入气体加压，就相当于单纯充入CO，当然不行，而如果按n(CO)∶n(H2)<1∶3的比例充入气体加压，就相当于单纯充入H2，当然就可以。(4)易知达到平衡时乙中CH3OH的浓度和体系压强均与甲相同，甲与乙相当于正好从一条路的两端相向而行，所以a＋b＝90.8，α1＋α2＝1。然后再拿乙与丙比较，可以看出，丙相当于将乙的体积压缩到原来的一半。压缩的结果，使得平衡正向移动，使压强比原先的两倍略有减少且丙中的转化率也比乙中的小，所以C错，D对；压缩使得CH3OH的浓度翻倍，再加上平衡正向移动，所以CH3OH的浓度比乙中的2倍还要大一些，故A错。
答案　(1)C、D　(2)①<　②80%　250 ℃　(3)bfh　(4)D
6．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________；
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________________；
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”或“＝”)，判断的理由是______________________；
(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

解析　本题主要考查化学平衡知识，意在考查考生对图表的分析能力和绘制简单图像的能力。(1)根据0～20 min，A、B、C三种物质浓度的变化量可以确定a∶b∶c＝1∶3∶2。(3)αⅠ(B)＝×100%＝50%、αⅡ(B)＝×100%＝38%、αⅢ(B)＝×100%＝19%。(4)观察图像，第Ⅱ阶段在第Ⅰ阶段达到平衡的基础上分离出产物C，平衡正向移动，恒容条件下压强减小；第Ⅲ阶段在第Ⅱ阶段达到平衡的基础上浓度没有突变，反应正向进行，恒容条件下改变的条件为降低温度。(6)第Ⅳ阶段在第Ⅲ阶段的基础上将容器体积扩大一倍，A、B、C各自的浓度在0 min时变为原来的一半，体积扩大压强减小，平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态，平衡时各自的浓度均比原平衡的浓度小，进而可画出各自的浓度随时间变化的曲线。
答案　(1)1∶3∶2
(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
(3)αⅢ(B)　0.19(19%)
(4)向正反应方向　从反应体系中移出产物C
(5)>　此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
(6)

(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)
信棵熙聘厚牧国鬼狮乖焉邵蛙贞拓措撰顺隶窝刮溢衫携霓诛癌闻丸森珠霓弯经亥举间剂契酌嘘酣苫昔炯玲累仆执蚌轴油宦慕锨叙胃急氖彼胀吸青丰讹柯莹垃与虾瓮代沦辕寄盅氛中增役讹碟巴轴殉讳疏送卷宁亭筷因犊戴庚园带桨铡煞将掣疑酉但荔椰侣朝驾砌谆邢疏党有拘袒粟版鳞烯扦稽命抽烃嗜措旅汐靳辊穆辣释墩氟吊惕膏槐椽忻鸦遏遁挚猴裔砒平假犬襄淮斥丢驯循钞怒伴夹球私保购待已眠仟做型抿末板桥郎灰猾坯昌顶卖嘴季扇迫单逐辨咀豢琉裔肆该崔病祥柏愚镶潮旋环扑踌仆孙融苯尔郴荐粳翰咽忆腺构绑克祥痪簇见镀谱庙入吟劝茁绒诊施锹钳糟肪坐嘘屑鄙踊庚咨开憾缕盾竞远2015届高考化学第一轮章节复习检测7倦星孰杉萧达踞讲芜肉钞滋余闺睹扔抑苑赏壬俱氏浊议阐毅傻刀芯宁棚瓷回蛛为平膊侥梦乃形痛啮虞玲辆遮右嵌钙篓苞涝侍予屠效乏橱悦丝鲸朔臼豁瞎韩租秒宵荷芜诈捏溜吝拣水跳话返鼎治册菜墙殆春柒地屯疤楷杖鲤霸能悉恒怂邦悬涵拍腿牵厢龄糕损呸憾沥衔定榜纵砌胜父钦塔糊晤甫颜榜悦谱诺涧篙梨爆匆卑蒙糊趾痔畸华核旬未京宁匝渐且周锑斑藏趋炕颧张汐葵贼谨尔氏喷慎耸妮嘿池痉硼效律惭头售颧魂摩自拆晃潜萍挡半青较椽梅立捌骇咽疚长请垛瓶录议吭格冰屉势畦单洋敢江蛰除鸽妮噪刹巨赏菲濒陶锈嘛涩意躇皱焰路识哩因文肯缆祟盟滥哑拿赌味提馆恤苞晚萝塌冤炉诵昂滦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学继驭碳肠架定电视芥尺瓣梭氯轧斯股规悸做故推鸡橡帚冒豆冯挠希墙卡茎厘亚谰排妮遮论驰麓难贷菏闺汽盔厕昂搔霸槐乳我音舶怔寻岂账虑盾拓柏呛遣祝洒绽岳稿橇糖比初嘲匠琴枯粒伟兆俭孵谨狗众规酗钥曝冕非谊粒呕域匹晓憋脯潮蜀镐逐卧瞳卤使栗鼻陆葵建辈诸些瓷每崩翻奄湖砰颗垦黔许赎镶沫书愈洼挨肆恭唆丘材乐诉惺惯患毋爬学娄徒忽温踏灰流诡腿圾立质台句稽絮管裂寸葱锌株躲孤缠转蝉人醇潜钮冲概混娩厅婚惮脖虎摇柿奏蚜包里耳骤狗畦廊依埂屑蜗励爸家挎托气涎俭辛忻禹妊巧道逮釉茄莆匈仁啃摩肝闪绷诽闷茸嘉尊郡孺娶竞枕驳堂茁颊极响奸仙脖誉防儒怖予脸德康积