2016届高考化学高效跟踪检测题25.doc

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高效演练·跟踪检测区
1.(2013·北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
(　　)
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
【解析】选A。水中的钢闸门连接电源的负极之后，作电解池的阴极，被保护起来，所以采用的是外加电流的阴极保护法；金属护栏表面涂漆、汽车底盘喷涂高分子膜均使用的是覆盖保护层法的保护措施；地下钢管连接镁块，镁作负极，被腐蚀从而起到保护钢管的作用，所以使用的是牺牲阳极的阴极保护法。
2.常温下，电解某溶液X只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是(均在常温下讨论)(　　)
①X溶液浓度可能增大　②X溶液浓度可能减小　③X溶液浓度可能不变　④X溶液pH可能增大　⑤X溶液pH可能减小　⑥X溶液pH可能不变
A.①②③④⑤⑥　　　　　 B.①③④⑤⑥
C.①②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥
【解析】选B。由题意知电解过程实质为电解水，当电解质溶液为Na2SO4时，水减少，浓度增大，①正确；因实质是电解水，所以可能为含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐或水，溶剂减少了，故浓度不可能减小，②错误；当X是水时，浓度不变，③正确；X为NaOH时pH增大，④正确；X为H2SO4时，pH减小，⑤正确；X为Na2SO4时，pH不变，⑥正确。
【方法规律】判断电解质溶液离子浓度的变化
(1)若阴极为H+放电，则阴极区c(OH-)增大；
(2)若阳极为OH-放电，则阳极区c(H+)增大；
(3)若阴、阳两极同时有H+、OH-放电，相当于电解水，溶质离子的浓度增大。
3.(2015·南宁模拟)载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e-+2H2O2CO+4OH-。下列判断错误的是(　　)
A.上述电化学装置相当于电解池
B.上述装置进行的总反应为2CO22CO+O2
C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大
D.失电子的电极发生的反应是4OH--4e-2H2O+O2↑
【解析】选C。根据题目提示“太阳能转化的电能可以实现上述要求”可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO22CO+O2，B正确；阴极反应生成的OH-在阳极完全反应，故反应前后溶液的pH并不变化，C错误；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑，D正确。

4.下列电极反应式与出现的环境相匹配的是(　　)
选项
电极反应式
出现的环境
A
O2+2H2O+4e-4OH-
碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B
4OH--4e-O2↑+2H2O
酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C
2H++2e-H2↑
用铜作电极电解NaOH溶液的阴极反应
D
H2-2e-2H+
用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应
【解析】选C。A项为氢氧燃料电池的正极反应式，错误；在酸性环境下，钢铁主要发生析氢腐蚀，B项错误；用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O，D项错误。
【易错提醒】书写电极反应式要注意溶液的影响
(1)在酸性环境中，氢元素的存在形式有H+、H2O、H2三种形式，不会出现OH-形式。
(2)在碱性环境中，氢元素的存在形式为OH-、H2O、H2三种形式，不会出现H+形式。
(3)在酸性环境中，氧元素的存在形式有H2O一种形式，不会出现OH-、O2-两种形式。
5.(2015·大庆模拟)下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是(　　)

选项
X
Y
A
AgNO3
Cu(NO3)2
B
MgSO4
CuSO4
C
FeSO4
Al2(SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
【解析】选A。依据装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理、溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明溶液中金属离子在阴极析出金属单质，且增重b>d。对选项A分析判断：X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为Ag++e-Ag，Y为Cu(NO3)2，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应为Cu2++2e-Cu，依据电子守恒Cu～2Ag，增重b>d，符合题意。
6.(2015·厦门模拟)认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为___________________________。
(2)装置A中总反应的离子方程式为______________________________。
(3)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为______L(标准状况下)。
【解析】(1)PbO2为正极，电极反应式为PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O。(2)A装置是以Cu为阳极电解盐酸，总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑。
(3)电镀时应以镀件作阴极，镀层金属为阳极，则极板N为铜，电镀液为AgNO3溶液。(4)根据关系式：Cu～2e-可知电路中转移电子0.2 mol，D中n(NaCl)＝0.1 mol，通电时阴极产生H20.1 mol，阳极产生Cl20.05 mol，产生O20.025 mol，共产生气体0.175 mol，体积为0.175 mol×22.4 L·mol-1＝3.92 L。
答案：(1)PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O
(2)Cu+2H+Cu2++H2↑　(3)AgNO3　Cu
(4)3.92
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薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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