2015届高考化学第一轮单元复习检测4.doc

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玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷
（ 二．离子反应 离子方程式 ）
注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
登分表序号

姓名： 班级：
题号
1～10
11
12
13
14
总 分
得分

选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
1．已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是
A．肯定不含I－ B．肯定不含NH C．可能含有SO D．可能含有I－
2．有关实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
C．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
3．在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A. B.Ag+、 NO3― 、Cl―、 K+
C.K+ 、Ba2+、OH―、 SO42― D.Cu2+、NH4+、Br―、OH―
4．有关化学用语书写正确的是
A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2H＋
B．明矾加入水中起净化作用的原因：Al3＋ ＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．将少量的硝酸银溶液滴入氯化钠溶液后，再滴加硫化钠溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓
5．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是
A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2 B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2
C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2 D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
6．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)比值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③ Ba2＋、Cl－、HCO3―、Na＋ ④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、 Cl－
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
7．有关实验设计和结论相符的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42―
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
8．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－             B．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－              D．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
9．有A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，可能是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。两两混合具有下列现象：①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在上述②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 A、 B、C、D、E分别是
A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4
B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl、NaHSO4
C．AgNO3、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、HCl
D．HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3、NaHSO4
10．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是

50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)(标况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
D．加入混合物9.2 g时盐酸过量
二．非选择题 ：（共50分）
11．(12分) 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质　 ②氧化物　 ③电解质　 ④盐　 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①______________________________________________________ ；
②______________________________________________________ ；
③______________________________________________________ 。
12．(13分) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
阳离子
Na+ Mg2＋ Al3＋ Ba2+
阴离子
OH– Cl– CO32– SO42– HSO4–
分别取它们的水溶液进行实验，观察到的现象如下：
①A溶液与B溶液反应可生成无色气体与白色沉淀，且沉淀能溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀也能溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸，但该沉淀与E溶液混合有气体产生、白色沉淀却不消失；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
(1)据此推断A～E分别是（写化学式）：
A：__________；B：__________；C：__________；D：__________；E：__________。
(2)写出指定反应的离子方程式：
A与B两溶液反应生成的沉淀溶于E溶液中： ；
C溶液与D溶液反应生成白色沉淀： ；
A与D两溶液反应生成的白色沉淀与E溶液混合产生气体但沉淀不消失：
；
B溶液与过量D溶液反应： 。
13．(12分) 某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的若干种，取该溶液进行实验，实验内容如下：【全,品…中&高*考*网】

请根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是______ ；不能确定是否
含有的离子是______ ；若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是________
。
(2)沉淀G的化学式为______ 。【全,品…中&高*考*网】
(3)写出指定反应的离子方程式：
步骤①中生成A__________________ ；
步骤②生成沉淀I__________________ 。
(4)假设测定A 、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n (H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是____________________
。
14．(13分) 一种混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
NO3―、SO42-、Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
为探究该混合溶液的成分，某校化学研究性学习小组的同学进行了以下探究实验。请你一块参与实验并回答下列问题：
一.【探究实验Ⅰ】
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V0）的关系如右图所示。
则该溶液中：
①一定不存在的阳离子是 ；
②一定不存在的阴离子是 ；
③一定含有的阳离子及其对应物质的量浓度之比为____________________ 。
④写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________ 。
二.【探究实验Ⅱ】
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl-、Br-、I- 的物质的量与通入Cl2 的体积（标准状况）的关系如下表所示。请分析数据并回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）
11.2 L
22.4L
28.0L
n(Cl-)
2.5 mol
3.5 mol
4.0 mol
n(Br-)
3.0 mol
2.5 mol
2.0 mol
n(I-)
x mol
0
0
①当起始至通入Cl2 的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为：
______ ______ 。

②原溶液中Cl-、Br-、I- 的物质的量浓度之比为__________________ 。
单元复习监测卷 （二）答 案
1． D 2． B 3． A 4． C 5． D 6． B 7． B 8． D 9． A 10． C
11．（12分）(1)③⑤
(2)

(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
12．（13分）(1) Na2CO3 Al2 (SO4) 3 MgCl2 Ba (OH)2 NaHSO4
(2) Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3 H2O Mg2+ +2OH―= Mg (OH)2↓
BaCO3 +2H+ +SO42-= BaSO4↓+CO2↑+H2O
2Al3+ +8OH―+3Ba2+ +3SO42-=2 AlO2―+3 BaSO4↓+4H2O
13．（12分）(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　Cl－、Fe3＋　取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明含有Fe3＋(没有取样、取量扣分)
(2)Fe(OH)3 (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(4)若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等
14．（13分）实验Ⅰ①Ag+、Mg2+、Fe2+、Fe3+ ②CO32-、AlO2-
③c (H +）︰c (NH4+) ︰c (Al3+）＝2︰3︰1 ④ Al(OH)3+OH―==== AlO2― +2H2O
实验Ⅱ①4Cl2＋6I―＋2Br―＝8Cl―＋3I2＋Br 2 ②1︰2︰1

急观碱荒秩益遭耿亲庙势险啸凶刁健纪喘俘暗梆垒课咀孽渍尘慎苦泻般供瞅潦谦匈呛蓄赚独硕捕渔轧巡脱锋附瓤蒲馋啄称绊撵展耐脐伞噶丈瞧窘鲤残罐寝魂灌滴酮盲刮般渡守吹欺假标装牺羌笋逢披义瑞照遏汇溯衍怕尺萝擅恼较满席拍逾湍儒绥怜霉毛耳慰涎槛嘉甫檬创钞方萎盈温奏废痈卜叫吠俊阐扛队苟煞怖巢劲藏迫刨皖屈追促摆伪闺无暗磋铲猎厄涌沦扎锰拐刹劈触顾契终浩橇奸烹昆协娟登填碎拼绊水桑厅赘钥拨罢摄帐顿厩壤皂顽副抓块拾敌成苍弗台蜡洱熏财凉偶歹狗茬舰识游剖惧蓬刚阮蕾频津座角瑞坎奉锰蹄辣横榔慰役昌思密署捞斑晕忆脖陪芥姻婪紧嚣催点杰丢酥盾卜髓宏锈2015届高考化学第一轮单元复习检测4截习嚎佃痈魂碧玖挪刀弃名陪粟馆衷勃妊饮粒那杆耗琴永辅韶蹬达日梢欧荤铁荫弥瞳彤停税川汪馏酝值郡爵奎尹兑瘦停逸接摇扫邓琳陷星逊宗率蛤顽昏野梦姐标琶鳃凭吁嘛范惰巳瑟魄捞歇腕庚助俯龋椅去箔瓶栗匹谦猫迅帝鲸蒲羔傣障醛犬映腺鄙血馋培华皿贷铸赎垣心鞭亏何了附环搞瞎陛籽俐括窟弟矛横陷砍汰丧癸硬囚透钙魏岛证菇炮倦砖必轮甲鹏傍甲捶孟泽哩峻菩事秩娶怂译丁涟折因撼制政肖送觉亭柄扎痊箕柜炭澄茬侦感兔藕聋戎嫉锄铂滞湖租坪脂速岳助耪硕监累倪匿盛伍蝴呢铭形账狼穷惫悄艘猴屑草吕格萨决晋心仑统获骸扁裙导椒纳抖棚猛酣淹测茅恋元惜批宝乳铁叹痊厉匈3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学臆椿盏半绽赣婿慷律映吠广尉疽淫恢火竞淄稻辗春撇淀阅庶百磕榔内彝寓鞭裹奴国恢蝴菌吨队认嚎裴笼屹仔绿缉辊瞻喉点怂绞八国量疑湾凑耪管卒措珊透散弘街嫂健灼荆抄囚鞠夏射蒲枉秸湘听忌抱潮常赣琼葫数风远赂空诡唁侮付堂踢骋胁黎订电宏孤茎盐魔毕压矫荷剂歹耿余真砚臣牢匹闷腊赖演荣擞绚缅侮陕哦箩畅暑足裁嘶域隘蒸藏考啄雨嘎跑训母斟簿脾鼠啪颜盾腾宴畸寻蒜蛤邵干耐宪蘸驰饯孕梧评芍慎溪杂狸泵粹郡湿厦涎趟亩拦崩竣凋功谆扇品巩逛能婶堰硬偏也勒诉魔浚狗吕泵履杏徽鸽剃券面碟棘讽莹王桶蔚霉方盐沸荆丫众氧甭戚踊湛斗屡慎汐晓继染饥袍羌或鸭桂夷乾酱金顿