2017-2018学年高一化学上册课时讲练通检测20.doc
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2、反应 AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为 10 L 的密闭容器中进行。起始时 AX3和 X2均为 0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。列 式 计 算 实 验 a 从 反 应 开 始 至 达 到 平 衡 时 的 反 应 速 率v(AX5)=。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验 a 相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b 、c 。用 p0表示开始时总压强,p 表示平衡时总压强,表示 AX3的平衡转化率,则的表达式为 ;实验 a 和 c 的平衡转化率:a为 、c为 。【解题指南】解答本
3、题时应按照以下流程:物质的量之比=压强比求反应物的消耗量或生成物的生成量【解析】(1)根据 AX3、AX5的熔、沸点,知室温时 AX3为液态、AX5为固态,热化学方程式为 AX3(l)+X2(g)AX5(s)H=-123.8 kJmol-1。(2)根据压强之比=物质的量之比,有 120/160=n/(0.2+0.2),n=0.3 mol,达到平衡时体系中总物质的量等于 0.3 mol,设生成 AX5的物质的量为 x。AX3(g)+X2(g)AX5(g)起始(mol):0.2 0.2 0 平衡(mol):0.2-x 0.2-x x 0.2-x+0.2-x+x=0.3 mol,x=0.1 mol,
4、v(AX5)=0.1 mol/(10 L 60 min)=1.710-4molL-1min-1。由图中曲线分析可知,曲线越陡,表明反应速率越快,即反应速率bca;与 a 相比,b 的反应速率加快,但平衡状态没有改变,因此改变的条件是加入催化剂;与 a 相比,c 的反应速率加快,由于反应容器的容积和起始物质的物质的量不变,而起始压强增大,因此改变的条件是升温。用三段式分析:设转化率为 AX3(g)+X2(g)AX5(g)起始时/mol:0.2 0.2 0 变化量/mol:0.2 0.2 0.2 平衡时/mol:0.2-0.2 0.2-0.2 0.2 据题意有=,化简得=2(1-);将图中 p0、
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