高三化学专题复习测试卷5.doc
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4、水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强2.(2012上海高考)常温下amolL-1CH3COOH稀溶液和bmolL-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是( )A.若c(OH-)c(H+),a=bB.若c(K+)c(CH3COO-),abC.若c(OH-)=c(H+),abD.若c(K+)c(CH3COO-),ac(Na+)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)4.(2012天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A
5、.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)5.常温下,向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是( )A.溶液的pH:abcbdcC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性6.(2013
6、新课标全国卷)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmolL-1时,溶液的pH等于( )A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()7.(2012安徽高考)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(13分)(2012北京高考改编)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠
7、碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S)n(HS)变化关系如下表:n(S)n(HS)91911191pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性,用化学平衡原理解释:_。当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):_。a.c(Na+)=2c(S)+c(HS)b.c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-)(4
8、)(2012福建高考)能证明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡的事实是_(填序号)。A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去9.(14分)如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:(1)T1_T2(填、=、),T2温度时Ksp(BaSO4)=_。(2)讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是_。A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀
9、生成C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可使溶液由b点变为d点(3)T2时,现有0.2 mol的BaSO4沉淀,每次用1 L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7 molL-1)处理。若使BaSO4中的S全部转化到溶液中,需要反复处理_次。提示:BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3);Ksp(BaCO3)=1.010-710.(15分)(2013福州联考)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9molL
10、-1,则该电解质可能是_(填序号)。A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施为(至少回答两种)_。(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为_。某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式:H2S +CuSO4=CuS+H2SO4,但这位同学陷入了困惑:这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释_。(4)已知:H
11、2A=H+HA-HA-H+A2-,常温下,0.1 molL-1的NaHA溶液其pH =2,则0.1 molL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是_c(H+)b,反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH,该溶液可能呈中性,则C项正确;若该溶液含CH3COOH很少,CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度,溶液呈碱性,则溶液中c(K+)c(CH3COO-),B项正确;若溶液中c(K+)c(OH-),溶液显酸性,而ac(Y-),C错误;HY是弱酸,根据物料守恒,A正确;根据质子守恒,B正确;溶液中阳离子有c(Na+)、c(H+),阴离子有c(Y-)和c(OH-),根据电荷守恒
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