2017届高考化学第一轮总复习检测21.doc

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课时提升作业 二十八
盐类的水解
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)
1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B项是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑；C项是因为C水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
2.(2016·汕头模拟)对于0.1 mol·L-1NH4Cl溶液，下列说法正确的是(　　)
A.升高温度，溶液pH升高
B.通入少量HCl气体，c(N)和c(Cl-)均增大
C.c(N)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
D.c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)
【解析】选B。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，发生反应为N+H2ONH3·H2O+H+。水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液pH减小，A错；通入少量HCl气体，c(Cl-)、c(H+)均增大，水解平衡逆向移动，c(N)增大，B对；电荷守恒为c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，C错；水解是微弱的，溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，D错。
【加固训练】(2016·南阳模拟)常温下，下列说法不正确的是(　　)
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)中离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(N)>c(S)>c(OH-)=c(H+)
【解析】选D。氯化钠溶液为中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1；次氯酸钠的溶液为碱性，是因为次氯酸根离子水解促进水的电离，所以后者的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，c(OH-)>10-7mol·L-1>c(H+)，钠离子的浓度是相等的，根据电荷守恒，氯化钠溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，次氯酸钠溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，所以等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数，A正确；pH=3的硫酸溶液中氢离子的浓度是10-3mol·L-1，pH=11的氨水溶液中氢氧根离子的浓度是10-3mol·L-1，所以对水的抑制作用相同，则水的电离程度相等，B正确；0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=5，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，C正确；向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(OH-)=c(H+)，则根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(N)=2c(S)，因为c(S)>c(N)，所以c(Na+)>c(S)，则c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)
=c(H+)，D错误。
3.(2016·邯郸模拟)用pH传感器测得0.10 mol·L-1Na2CO3溶液从55℃升高至
85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是(　　)

A.c(H+)增大，c(OH-)减小
B.c(C)/c(HC)比值不断增大
C.c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.10
D.c(OH-)-c(HC)-c(H2CO3)=10-11.1
【解析】选C。A、水的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度，促进电离或水解，碳酸钠溶液的碱性增强，c(OH-)增加，不会减小，故错误；B、C+H2OHC+OH-，升高温度促进水解，c(C)减小，c(HC)增大，则比值减小，故错误；C、根据物料守恒，c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1，故正确；D、根据质子守恒，c(H+)=c(OH-)-2c(H2CO3)-c(HC)=10-11.1，故错误。
4.(2016·日照模拟)某温度下，0.02 mol·L-1NaHSO3溶液的pH=3。下列说法正确的是(　　)
A.加水稀释10倍后，溶液的pH=4
B.c(S)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HS)
C.2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)=0.02 mol·L-1
D.c(H+)×c(S)/c(HS)约为5×10-5mol·L-1
【解析】选D。0.02 mol·L-1NaHSO3溶液的pH=3，推出HS是弱酸氢根，部分电离，加水稀释促进电离，稀释10倍后，溶液的3<pH<4，A错误；根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)，物料守恒：c(Na+)=c(HS)+
c(H2SO3)+c(S)，两式变形得到：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(S)，B错误；
C、根据物料守恒：c(Na+)=c(HS)+c(H2SO3)+c(S)=0.02 mol·L-1，2c(S)
+c(HS)+c(H2SO3)>0.02 mol·L-1，C错误；水解是微弱的，所以c(H+)×c(S)/c(HS)≈10-3×10-3/0.02=5×10-5(mol·L-1)，D正确。
5.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(　　)
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
【解析】选D。除去MgCl2溶液中的Fe3+，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，应选MgCO3。
【易错提醒】水解除杂警示
利用水解除杂，无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易察觉，Mg2+也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入N、Na+等杂质。
6.(2015·安徽高考)25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
(　　)
A.未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10 mL盐酸时：c(N)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mL盐酸时：c(Cl-)=c(N)+c(Na+)
【解析】选B。未加盐酸时，根据物料守恒有c(NH3·H2O)+c(N)=
0.1 mol·L-1=c(Na+)，A项错误；加入10 mL盐酸，则氢氧化钠与盐酸的物质的量相等，c(Cl-)=c(Na+)，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c(N)+c(H+)=c(OH-)，B项正确；溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c(N)+c(Na+)=c(Cl-)，C项错误；加入20 mL盐酸，则刚好反应生成NaCl、NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(N)+c(Na+)<c(Cl-)， D项错误。
【方法规律】溶液中粒子浓度关系的分析策略
(1)判反应：判断两种溶液混合时，是否发生化学反应，这一步主要目的是搞清楚溶液的真实组成。
(2)写平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)。
(3)列等式：根据溶液中的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中粒子浓度间的数学关系式。
(4)分主次：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。
【加固训练】(2016·长春模拟)25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是(　　)

A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C.点④所示溶液中存在c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.滴定过程中会存在c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)
【解析】选C。向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，点②时NaOH溶液恰好被中和。由于NaOH是一元碱，醋酸是一元酸，当二者恰好中和时二者的物质的量相等，恰好中和时醋酸溶液的体积是20 mL，与NaOH溶液的体积相等，所以二者的物质的量浓度相等。由图中曲线的初始pH=13可知c(NaOH)=0.1 mol·L-1，所以CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1，正确。B.图中点①时为NaOH、CH3COONa等物质的量的混合溶液，随着醋酸的加入，NaOH不断被中和，对水电离平衡的抑制作用逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，到点②时恰好中和，水的电离程度达到最大值，后再滴加，醋酸过量，对水电离平衡起抑制作用，水的电离程度又逐渐减小。因此水的电离程度先增大后减小，正确。C.点④所示溶液是CH3COONa、CH3COOH等物质的量的混合溶液。根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒可得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，第一个式子扩大2倍，与第二个式子相加，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，错误。D.在滴定过程中当加入醋酸的物质的量小于20 mL时，会存在c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)，正确。
7.(能力挑战题)(2016·厦门模拟)常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L-1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.①溶液：c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
B.②溶液：c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D.滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
【解析】选B。①溶液是等浓度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故A错误；②溶液呈中性，根据电荷守恒，c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，故B正确；③点为恰好完全反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，①、②两点为碱剩余，抑制水电离，①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③>②>①，故C错误；开始滴加盐酸时，能出现c(NH3·H2O)>c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)，故D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(13分)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·的X、Y、Z、W溶液的pH。
0.01 mol·L-1的溶液
X
Y
Z
W
pH
12
2
8.5
4.5
(1)X、W的化学式分别为________、________。
(2)W在溶液中的电离方程式为______________________________________。
(3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是_____________________________________
______________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________________。
(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________。
【解析】HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐，因N、N的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的电离是完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。
(4)三者的混合溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(N)>c(N)>c(OH-)>c(H+)。
(5)NaNO2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为N2。这是由于NaNO2中+3价的氮元素与N中-3价的氮元素发生反应NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O。
答案：(1)NaOH　NH4NO3
(2)NH4NO3N+N
(3)N+H2OHNO2+OH-
(4)c(Na+)>c(N)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
(5)NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O
9.(16分)(2016·常德模拟)(1)一定温度下，向1 L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，将VmL 0.100 0 mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入20.00 mL
0.100 0 mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的
变化)
①如果溶液pH=7，此时V的取值________20.00(填“>”“<”或“=”)，而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ __mol·L-1。
(3)常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是_____
_____________________；
为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数，下列方案可行的是________。
A.取ag混合物充分加热，减重bg
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为__________。
【解析】(1)醋酸的电离平衡常数K=，因为平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以溶液中加入醋酸钠，K不变。
(2)①若氢氧化钠和醋酸等体积混合，溶液为醋酸钠溶液，显碱性，所以要显中性，碱要少些，因为溶液为中性，即氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则根据电荷守恒可以知道，另外的阴、阳离子浓度也相等，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；
②根据电荷守恒分析有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒有c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，两个关系式相减，消除醋酸根离子浓度，即可得：c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=c(Na+)==1/30(或0.033)(mol·L-1)。
(3)①从图分析，碳酸钠和碳酸氢钠共存时溶液的pH为8<pH<12；A、碳酸氢钠受热分解质量减少部分为二氧化碳和水的质量，根据减少的质量就能计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；B、二者都和盐酸反应生成氯化钠，根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数；C、和硫酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都可以被碱石灰吸收，因为水蒸气可以是从溶液中带出的，不能确定其质量，所以不能进行计算；D、二者都可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量和混合物的质量能计算碳酸钠的质量分数，所以A、B、D的方案可行。②碳酸钠的物质的量为0.10×0.02=0.002(mol)，氯化氢的物质的量为0.1×0.04=0.004(mol)，其中钠离子和氯离子物质的量相等，二者反应生成氯化钠和二氧化碳和水，二氧化碳溶解在水中形成饱和溶液，含有碳酸电离出的碳酸氢根离子，所以含量最多的三种离子的浓度关系为c(Na+)=c(Cl-)>c(HC)。
答案：(1)不变
(2)①<　c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
②1/30或0.033
(3)①8<pH<12　A、B、D
②c(Na+)=c(Cl-)>c(HC)
10.(14分)(2016·衡阳模拟)25℃时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与
0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因是__________________________________________
_______________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)________(选填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1
NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数值)：
c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(选填“>”“<”或“=”)7。
(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
A.NH4HCO3 B.NH4A
C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列为_____________________(填序号)。
【解析】(1)25℃时，0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA溶液，测得混合溶液的pH=8，则NaA为强碱弱酸盐，A-发生水解，A-+H2OHA+OH-。(2)NaA为强碱弱酸盐，A-发生水解，促进水的电离，NaOH为强碱，抑制水的电离，则混合溶液中由水电离出的c(H+)>
0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)NaA溶液的pH=8，则c(H+)=10-8mol·L-1，c(OH-)=10-6mol·L-1；溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol·L-1。(4)NH4A溶液是中性，则N的水解程度和A-的水解程度相同，将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，则HA的酸性大于碳酸，A-的水解程度小于碳酸根的水解程度，则(NH4)2CO3溶液的pH>7。(5)根据题意知相同温度下浓度相同的四种盐溶液，按pH由大到小的顺序排列为NH4HCO3>NH4A>NH4Cl>(NH4)2SO4，即ABDC。
答案：(1)A-+H2OHA+OH-
(2)>　(3)9.9×10-7
(4)>　(5)ABDC
11.(能力挑战题)(15分)(2015·天津高考)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是____________________________________________。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)
_______________________________________________________________。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为_______________________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2OFe(OH)2++H+　K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH+H+　K2
Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+　K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________________。
a.降温 b.加水稀释
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_____________
_________________________________________________________________。
(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁的最佳范围约为______mg·L-1。

【解析】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2Fe3++Fe3Fe2+。
(2)①根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1，所以pH=2；
②根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的化学计量数为1，Fe2+的化学计量数为6，则铁离子的化学计量数也是6，氯离子的化学计量数是1，根据电荷守恒，则氢离子的化学计量数是6，水的化学计量数是3，即Cl+6Fe2++6H+Cl-+6Fe3++3H2O。
(3)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1>K2>K3；该水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选b、d；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。
(4)由题中图象可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg·L-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。
答案：(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质　2Fe3++Fe3Fe2+
(2)①2　②1　6　6　H+　1　6　3　H2O
(3)K1>K2>K3　b、d　调节溶液的pH
(4)18～20
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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